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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.对下列事实或做法的解释中,正确的是()A.氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变B.“富氧空气”中氧气含量高于普通空气,其中氧气与其他气体体积比为21:79C.用明矾净化天然水——降低水中的钙、镁离子含量D.香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气2.下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是()A.该实验操作顺序为③②④⑤①B.称量时如果发现指针偏向右边,应减少右盘中的砝码C.配制该溶液需要称取5g氯化钠,量取95mL水D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率3.实验室用KMnO4制O2,应选用的发生装置是A. B. C. D.4.推理是学习化学的重要思维方法,以下推理正确的是A.有机物中都含有碳元素,则含有碳元素的物质一定是有机物B.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价C.铝锅表面易形成氧化铝薄膜耐腐蚀,铁制品表面易形成铁锈也耐腐蚀D.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红,稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红5.实验室模拟工业炼铁中,体现了一氧化碳的()A.稳定性B.氧化性C.还原性D.酸性6.下列物质不属于溶液的是()A.生理盐水B.消毒酒精C.液氧D.碘酒7.实验室制氯气的反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X,则X的化学式是A.O2 B.H2 C.H2O D.H2O28.苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是A.叶酸的相对分子质量为441gB.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成9.下列物质的用途中,利用其化学性质的是A.液氮用作冷冻剂 B.干冰用于人工降雨C.氧气用于气焊 D.浓硫酸用作干燥剂10.下列有关环境、能源、资源的说法正确的是()A.煤、石油、天然气都是可再生能源B.焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法C.二氧化碳是形成酸雨的气体D.过量的使用农药和化肥会造成环境污染11.将镁粉加到一定量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中,等充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列说法中不正确的是A.滤渣中一定有Cu、FeB.滤渣中可能有Cu、MgC.滤液中可能有Fe(NO3)2D.滤液中一定有Mg(NO3)212.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是()A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30C.锌的相对原子质量为65.38g D.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+13.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,必须要的仪器组合是①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒()A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②④14.下列说法正确的是()A.电解水实验中氢气与氧气的质量比是2:1B.人体中含量最多的元素是氧元素C.生成盐和水的反应都属于中和反应D.金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子结构不同15.X先生雅兴大发,某日晚间小酌后发了个朋友圈,内容是晚餐:猪耳切半个,黄瓜拌一截。啤酒二三瓶,鸡爪四五根。鸡脖六七段,酒性八九分。花生小半碗,十分幸福人。从中可以看出X先生在饮食方面,有如下缺点需要纠正A.没有补充蛋白质B.没有补充淀粉类C.没有补充维生素D.没有补充油脂二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示,t2℃时,100克水中加入60克硝酸钾,充分搅拌,直到固体完全消失,然后按图二进行实验,分别采用不同方法(每种方法只改变一个量),得到三个恰好饱和的溶液,且溶液质量依次减小。(1)t1℃时,溶解度大小关系为:甲_____乙(填“>”或“<”或“=”)。(2)t2℃时,配制180克甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量_____g。(3)由图二推测硝酸钾是图一中的_____物质(填“甲”或“乙”)。(4)图二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是_____。(5)图二中得到的C、D、E杯溶液中质量分数大小关系是_____(用“>或<或=”表示)。(6)图二中“某一步操作”得到D杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_____(填字母序号)。Ab点→a点Bc点→a点Cb点→c点Dc点→d点三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20℃时,将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中,充分搅拌后现象如图2所示,加热到50℃时现象如图3所示(不考虑水分蒸发)。(1)图1中P点含义是________(2)图2中烧杯甲中溶液的溶质是________(填化学式)。(3)下列说法正确的是________(填标号)。A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液C.图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大(4)图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是________(结果保留一位小数),为使该溶液转化成饱和溶液,将溶液恒温蒸发50g水,是否可行_____(填“是”或“否”)。18.(8分)水、溶液与人们的生产生活密切相关请回答:如图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为_____,该实验证明水是由_____组成的。下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是_____(填字母)。A静置沉淀B吸附沉淀C过滤D蒸馏测定某地下水的酸碱度,最简单的方法是使用_____。下图是三种固体物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答问题:①物质c的溶解度随温度的升高而_____;②物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围_____;③℃时,用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要a物质_____g;④将℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至℃(溶剂量不变),溶液中溶质质量分数不变的是四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为________(填字母)。A纯碱B烧碱C苏打D小苏打如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。①写出发生反应的方程式:________。②根据图示判断,该实验是将________(填“NaOH溶液”或“H2SO4”)滴加到另一种溶液中。③用pH试纸测定反应后溶液的pH时,下列说法正确的是________(填字母)。ApH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿B将pH试纸投入待测液中,对照标准比色卡C利用酸碱指示剂也可以测溶液的pHD读取pH值可精确到小数点后一位④为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液,用下表中的方法进行实验。其中,不正确的是________(填字母)。某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答相关问题:BaCl2溶液显中性。①原白色固体中一定有的物质是____,一定没有的物质是________。②M溶液中的溶质一定有____,一定没有氯化钡。小英认为:无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究:无色溶液M中有氢氧化钠吗?猜想一:有NaOH猜想二:没有NaOH实验步骤实验现象实验结论A、取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,震荡,静置____证明溶液M中有碳酸钠并除尽B、取实验A所得的上层清液加入__________猜想一正确

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】

A、氧气能被液化贮存于钢瓶,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故选项解释正确。

B、“富氧空气”中氧气含量高于普通空气,其中氧气与其他气体体积比为21:79错误,氧气大约占21%不是富氧空气,故选项解释错误。

C、用明矾净水,利用的是明矾溶于水对杂质吸附,使杂质沉降,明矾不能降低水中钙、镁离子的含量,故选项解释错误。

D、香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝空气,故选项解释错误。

故选:A。2、B【解析】

A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为:计算(计算所需的氯化钠和水的质量)→称量(所需的氯化钠)→量取(所需的水)→溶解,故顺序为:③②④⑤①,不符合题意;B、托盘天平相当于一个等臂杠杆,称量时如果发现指针偏向右边,说明氯化钠的质量不够,应向左边继续添加氯化钠,符合题意;C、配制该溶液需要称取100g×5%=5g氯化钠,量取100g-5g=95g,也就是95mL水,不符合题意;D、操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率,说法正确,不符合题意。故选B。3、C【解析】

高锰酸钾是固体,制取氧气时需要加热,且试管口要放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管;试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管破裂,故选C。4、D【解析】

A、有机物中都含有碳元素,但含有碳元素的物质不一定是有机物,如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物;故选项推理错误。

B、在同一化合物中,金属元素显正价,但非金属元素不一定显负价,如水中氢元素显+1价,故选项推理错误。

C、铝锅表面易形成氧化铝薄膜耐腐蚀,铁制品表面易形成铁锈,但铁锈很疏松,易腐蚀,故选项推理错误。

D、酸具有相似的化学性质,稀盐酸能使紫色石蕊试液变红,稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红,故选项推理正确。

故选:D。【点睛】本题难度不大,解答此类题时要根据不同知识的特点类推,不能盲目类推,并要注意知识点与方法的有机结合,做到具体问题能具体分析。5、C【解析】

工业炼铁,体现了一氧化碳的还原性。故选C。6、C【解析】试题分析:溶液是溶质分散到溶剂中形成均一、稳定的混合物,液氧是氧气的液体,属于纯净物。考点:溶液的判断。7、C【解析】

根据质量守恒定律的实质:化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得,该反应,反应前有:1Mn、2O、4H、4Cl,反应后已知有:1Mn、4Cl,所以,X微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子,因X前有化学计量系数2,故X由一个氧原子和两个氢原子构成,选项C符合题意8、B【解析】A、相对分子质量的单位是1,错误;B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和,故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数,正确;C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比==228:19:98:96,错误;D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成,错误。故选B。9、C【解析】氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧,这是氧气的化学性质10、D【解析】

A、煤、石油、天然气是化石燃料,属于不可再生能源,不符合题意;B、焚烧废旧塑料减少“白色污染”,但产生了大量有害气体,污染大气,不符合题意;C、二氧化碳虽然是酸性气体,但形成的碳酸是弱酸,易分解,不会形成酸雨,不符合题意;D、过量的使用农药和化肥会造成环境污染,符合题意。故选D。11、B【解析】

将镁粉加到一定量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中,镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁,等充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,说明滤渣中至少含有铜和铁。【详解】A、滤渣中一定有Cu、Fe,该选项说法正确;B、如果滤渣中含有镁,则应当含有铁,该选项说法不正确;C、滤液中可能有硝酸亚铁(硝酸亚铁部分反应时),该选项说法正确;D、滤液中一定有反应生成的硝酸镁,该选项说法正确。故选:B。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。12、D【解析】A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字,锌属于金属元素,错误;B、由元素周期表的信息可知,锌的原子序数30,原子序数=质子数=核电荷数,锌原子的核电荷数、质子数为30,不是中子数是30,错误;C、由元素周期表的信息可知,锌的相对原子质量为65.38,相对原子质量的单位符号是“1”,不是“g”,常省略不写,错误;D、根据原子的结构示意图可知,锌原子最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子形成Zn2+,正确。故选D。点睛:元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。13、C【解析】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,其中需要用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙.故选C.14、B【解析】

A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1,质量比是1:8,此选项错误;B、生物体中含量最多的元素是氧元素,此选项正确;C、生成盐和水的反应不一定都属于中和反应,如二氧化碳与氢氧化钠的反应,虽然生成盐和水,但反应物中没有酸,不属于中和反应,此选项错误;D、金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同,此选项错误。故选B。15、B【解析】

猪耳、鸡爪、鸡脖等可提供蛋白质和油脂,黄瓜可提供维生素,故X先生没有补充淀粉类。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、>80甲蒸发溶剂C=E>DB【解析】

(1)由溶解度图像可知:t1℃时,溶解度大小关系为:甲>乙。(2)t2℃时,甲物质的溶解度为80g,说明:100g水中最多溶解80g甲物质,配制180克甲物质的饱和溶液,需要水的质量为100g,称量甲的质量80g。(3)由图二可知:t1℃时,100g水中加入60g硝酸钾,升温至t2℃后,固体全部溶解,变为不饱和溶液,则硝酸钾在t2℃的溶解度大于60g,推测硝酸钾是图一中的甲物质。(4)图二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是蒸发溶剂,使溶液质量变少,同时变为饱和溶液。(5)图二中得到的C和E都是t2℃时的饱和溶液,D是降温后得到的饱和溶液,D烧杯温度低,溶液中质量分数大小关系是:C=E>D。(6)图二中“某一步操作”得到D杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为t2℃的不饱和溶液降温后,变为t1℃的饱和溶液;故选:B,c点→a点。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、在t℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2gNaClB25.9%否【解析】

(1)P点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点,因此P点的含义是在t℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度都是36.2g或者在t℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2g;故填:在t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2g。(2)20℃时,将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中,甲烧杯中固体全部溶解,乙烧杯固体还有部分未溶解,根据溶解度曲线可知20℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾,因此烧杯甲中溶液的溶质是NaCl;故填:NaCl。(3)20℃时,氯化钠的溶解度为36g,而甲烧杯中是100g的水放了35g的氯化钠,因此没有达到饱和状态,故A错;图2中乙烧杯中还有部分固体未溶解,因此肯定是饱和溶液,故B对;图3中甲、乙烧杯中溶剂的质量都是100g,溶质的质量都是35g,因此溶质的质量分数都是一样的,故C错;故填:B。(4)图3中乙烧杯中溶剂的质量是100g,溶质的质量是35g,根据溶质的质量分数公式可知,w(KNO3)=×100%=25.9%;50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g,则50g水中最多可以溶解42.75g,将烧杯乙蒸发掉50g水,则水有50g,硝酸钾有35g,因此还是不饱和状态。故填:25.9%否。【点睛】本题考查的是溶解度曲线的应用、溶液中溶质质量分数的计算。要准确理解溶解度的定义、溶液中溶质质量分数的计算式。18、2∶1氢元素和氧元素DpH试纸减小大于t1℃25ab【解析】

(1)在电解水实验中,和负极相连的试管生成的气体较多,是氢气,和电源正极相连的试管生成的气体较少是氧气,氢气和氧气的体积比约为2∶1,所以试管a、b中产生气体的体积比约为2∶1;水电解生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的;(2)在静置沉淀、吸附、沉淀、过滤和蒸馏四种净化水的方法中,单一操作净化程度最高的是蒸馏;(3)测定某地下水的酸碱度,最简单的方法是使用pH试纸测定;(4)①根据溶解度曲线可知,物质c的溶解度随温度的升高而减小;②由溶解度曲线可知,温度低于t1℃时,物质a的溶解度小于物质c的溶解度,温度等于t1℃时,物质a、c的溶解度相等,温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度,则温度范围为>t1℃;③t2℃时,a物质的溶解度为50g,即该温度下100g水中最多溶解50g的a物质就达到饱和状态,则t2℃时,50g水最多溶解25g物质a,所以用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要a物质25g;④t1℃时,三种

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