江苏省扬州市树人学校2018届九年级第二次模拟考试化学试题

江苏省扬州市树人学校2018届九年级第二次模拟考试化学试题扬州树人学校九年级第二次模拟考试化学试卷2018.4第Ⅰ卷选择题（共40分）H:1C:12N:14O:16Si:28Cl:35.5Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是A．回收废医用塑料用于制造餐具 B．回收废油脂用于提炼氨基酸C．回收厨余垃圾用于提取食用油 D．回收农田秸秆用于制造纸张2．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在3．下列物质的用途，利用其物理性质的是A．二氧化碳制纯碱 B．熟石灰改良酸性土壤C．金刚石切割玻璃 D．焦炭用于炼铁4．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2。下列说法错误的是A．空气是一种宝贵的资源 B．氧气可用作火箭发射的燃料

C．相比空气，“人造空气”中的氮气含量低 D．“人造空气”也属于混合物5．下列图示实验操作中，不正确的是2NaCl②2Mg+CO2点燃2MgO+C，由此形成以下4点认识，你认为不正确的是A．燃烧不一定要有氧气参加 B．使用二氧化碳灭火有局限性

C．氯化钠是由离子构成的 D．反应①可用于工业上大规模生产食盐15．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。说法不正确的是A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应

C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D．继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。）16．工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法不正确的是

A．该反应属于置换反应 B．反应后氯元素的化合价降低

C．反应中元素的种类保持不变 D．反应中甲与乙的质量比为32:7117．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示（mol·L-1是浓度的一种表示方法）。下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，H2O2分解速率越快18．甲物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度是102.5gB．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出19．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质所选试剂操作方法AHCl气体（H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集BCaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤CKNO3溶液（CuSO4）Ba(OH)2溶液加过量试剂，充分反应，过滤DCaCO3固体（CaCl2）水加过量试剂，溶解、过滤、蒸发20．CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液B．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73gC．缓缓通入空气，能提高氧气的利用率D．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应第Ⅱ卷非选择题（共60分）21．（12分）氮元素是空气中含量最多的元素。（1）请写出下列含有氮的物质或微粒的符号：空气中含有的氮单质▲一种有机氮肥▲3个铵根离子▲科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团▲一种氮的氧化物，氮氧元素的质量比为7:16▲（2）写出下列含氮物质转化的方程式：碳酸氢铵在常温下分解▲熟石灰与硫酸铵混合研磨▲镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2）▲硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子▲（3）写出下列含氮物质变化的现象硝酸铵溶解在水中，溶液温度会▲。灼烧蛋白质，会闻到▲。在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液会看到▲。（13分）实验是化学的根本，请根据图示回答问题：

（1）写出仪器名称：①▲；②▲。（2）装置A-E中，实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置可选▲；收集装置可选▲；反应的化学方程式为▲。（3）选装置甲收集CO2时气体应从▲进，验满的方法是▲；可用装置BD组合制备收集的常见气体是▲。（4）加热二氧化锰和浓盐酸的混合物能得到氯气，小明选择乙作为发生装置，还需要补充的仪器是▲、▲和铁圈。（5）装置乙、丙均可用于制备CO2，反应方程式为▲；丙与乙相比优点是▲；装置丁为启普发生器，作用与丙相同，打开K生成气体便可以逸出，大理石应放在▲（填“M”、“N”或“L”）处。23．（11分）（1）良好的生态环境、饮食习惯可以提升生活质量。①近期雾霾天气影响了很多人的生活。导致雾霾形成的主要污染物是▲（填字母）。a．SO2b．NO2c．PM2.5②燃料不完全燃烧会对环境有污染。46g酒精在88g氧气中恰好完全反应，生成66g二氧化碳54g水以及第三种物质。请根据数据得出第三种物质的化学式▲，并写出该反应的化学方程式▲（2分）。③垃圾无害化处理有利于保护环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是▲。a．用厨余垃圾生产沼气b．废旧塑料露天焚烧c．废旧电池就地填埋④新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，由此推测维生素C可能具有的化学性质有▲。（2）材料的不断发展可以促进社会进步。①铝制品不易生锈的原因是▲。②氮化硅（Si3N4）是一种新型高温材料，由高纯硅和氮气在1300℃时反应制的。化学方程式为▲。（3）防止食品变质，常在包装袋中放一袋干燥剂。①写出干燥剂氧化钙吸水的化学方程式▲。②取24.8g长期暴露在空气中的氧化钙样品，加入足量的盐酸，产生CO24.4g，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。根据上述数据判断，样品固体中碳酸钙的质量为▲g，▲（填“存在”或“不存在”）氧化钙。24．（8分）水是生命之源。（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．水应澄清透明；d．不得含有细菌和病毒。a（2）水蒸馏过程中利用水与杂质▲不同，将水与其中的杂质进行分离，获得的“水”是▲（纯净物或混合物）。从微观角度看，此过程是水分子的▲发生了改变。使用右图装置可以电解水。其中的“水”一般是▲（纯净物或混合物）。装置中的a是电源的▲极。25．（16分）锂、锰两种金属用途很广。（1）手机电池中存在LiMnO2，已知锂元素显+1价，则锰元素的化合价为▲。电池充电时是将电能转化为▲（填字母）：A．机械能B．化学能C．热能（2）锂、锰的碳酸盐也有广泛的用途。Ⅰ.粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：（已知碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂不稳定，受热后会分解为碳酸锂）碳酸锂易溶于水，碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72①浆料“酸化”时，温度不宜超过25℃的主要原因是▲。判断酸化过程已经结束的明显现象为▲。②“蒸发”时主要反应的化学方程式为▲。母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示，循环不宜超过▲次，主要原因是▲。③为了获得较多高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后用▲（填“热水”或“冷水”）洗涤沉淀2-3次，并干燥。其原因是▲。Ⅱ.MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下:已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。①检验水洗是否完全的方法是▲。②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是▲。③MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如下图所示。通过计算可知，300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)=1:2，即可认为A物质化学式为MnO2，同时测得反应生成了二氧化碳，请写出0～300℃发生反应的化学方程式▲（2分）。图中点D对应固体的成分为▲(填化学式，并写出计算过程)（3分）。

评分标准及相关说明第一部分选择题题号12345678910答案DCCBDCAABC题号11121314151617181920答案BDCDDDBDDBBC第二部分非选择题除特殊说明外，其他每空1分。21.（12分）（1）N2CO(NH2)23NH4+N5+NO2（2）NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OCa(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O3Mg+N2Mg3N2AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）降低烧焦羽毛的臭味白色固体析出22.（13分）（1）试管分液漏斗（2）AC或E2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）b将燃着的木条置于a处，若木条熄灭，则气体已收集满氢气（4）酒精灯石棉网（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生与停止N23.（11分）（1）cCO4C2H6O+11O26CO2+12H2O+2CO（2分）a受热性质会变化（2）铝在空气中易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜3Si+2N2Si3N4（3）CaO+H2O=Ca(OH)210不存在24.（9分）（1）活性炭过滤硬水软化（2）沸点纯净物间隙混合物负25.（16分）（1）+3B（2）Ⅰ.①温度升高，二氧化碳的溶解性变弱，二氧化碳的利用率会降低（或温度升高，Li2CO3的溶解度会降低，利用