2022年浙江省宁波市第七中学中考化学适应性模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（）A．阿伏伽德罗 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．拉瓦锡2．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．图中甲是纯净物B．图中乙是熔点最低的金属C．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的D．该反应的化学方程式为:3．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是A．反应前后各元素化合价不变B．该化学变化中发生改变的微粒是原子C．该反应不符合质量守恒定律D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1:34．稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（）A．铈原子的相对原子质量是140.1gB．铈原子的中子数是58C．铈原子的核外电子数是58D．铈属于非金属元素5．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（）A．测定食醋的pH B．夹持试管C．除去粗盐中的CaCl2 D．加热较多液体6．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（）A．实验前必须检査装置的气密性B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积7．下列图示实验操作中，正确的是A．读取液体体积 B．滴加试剂C．过滤 D．称量氢氧化钠8．下列实验方案设计中所用的方法或试剂，能达到实验目的的是选项实验目的方法或试剂A鉴别铁粉和木炭粉硫酸铜溶液B除去生石灰中的石灰石加水C鉴别稀盐酸和稀硫酸碳酸钠粉末D除去CO2气体中的CO氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D9．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．反应过程中没有气泡B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝710．下列物质中,由分子构成的是A．氯化钠B．金刚石C．水D．氢氧化钠二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号：①3个亚铁离子______；②某粒子的结构示意图，当x-y=8时，该粒子的符号为______；③5个乙醇分子______；④氦气______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下表是几种可燃物在常压时的沸点；可燃物CH4C2H6C3H8XC5H12沸点/℃16488.642.10.536.1（1）在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为_____________（最简整数比）。在C3H8中，碳元素的质量分数为_____________（计算结果精确至0.1%）。45gC2H6与_____________gC5H12所含碳元素质量相等。分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为_____________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．下图为从含有和的废液中回收和溶液的流程，据图回答问题。①中操作的名称是________。②中反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。③不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的溶液中铁元素的质量________（填“＜”、“=”或“＞”）废液中铁元素的质量。④制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其反应原理为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。现将3.2g铜粉与76g硫酸溶液混合并通入适量氧气，反应恰好完成，则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。14．农业科技人员向农民建议，用大棚种植蔬菜时，可定期释放适量的二氧化碳，以提高蔬菜质量、改善品质。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将用水稀释后的工业废硫酸装入塑料桶内，每天向桶内加入一定量的碳酸氢铵，它和硫酸反应产生硫酸铵、二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：_________。塑料桶应放置在大棚内的位置是__________（填“高处”、“低处”或“中间”），原因是：__________。当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余物质的主要用途是___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响?[做出猜想]Ⅰ.与盐酸的浓度有关Ⅱ.与____________有关Ⅲ.与金属的种类有关[进行实验]实验编号金属盐酸的质量分数%温度℃金属丝消失的时间s①铝丝520450②铝丝820t③铝丝1020240④铝丝103065⑤铁片1030125[解释与结论](1)补充猜想:金属与盐酸反应剧烈程度，与____________有关。(2)铝与盐酸反应的方程式为_________________。(3)由实验①③可知，猜想1___________。(填“成立”或“不成立”)。在实验②中，铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围是_________________。(4)有同学认为通过实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立，理由是_________________。16．近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用；②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生NH3、H2O、CO2。验证“嗅盐”的化学性质甲同学进行了NH4+的验证实验：取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张_____，观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式_____。乙同学进行了CO32﹣的验证实验：取适量嗅盐于试管中，再加入稀硫酸，并将生成的气体通入_____，预期的实验现象是_____，实验后观察到了预期的现象。测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数方案Ⅰ：取样品6.0克，用图1装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量：装置B的作用_____，装置C中普通漏斗的作用是_____，图2装置中不能与其起到相似作用的是_____。小组同学经讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是_____。方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用F装置测量反应生成气体的体积。请写出装置D中发生反应的化学方程式_____，装置D中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有_____的作用。该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，_____（填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的气体排入量气管中，阐述你的理由_____。实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为_____。（已知实验条件下，CO2的密度约为1.97g/L）。（请写出过程，计算结果精确到1%）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____（填字母）a反应前量气管液面在0刻度处以下b实验结束后，调节两端液面相平读数c反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数d反应前正确读取量气管中液体体积，反应后仰视读数

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C不正确；D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。故选D。2、C【解析】

由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。

A．图中甲物质是由一种分子构成的，属于纯净物，故正确；

B．图中的乙是金属汞，是熔点最低的金属，故正确；

C．乙是金属汞，是由汞原子构成的，故错误；

D．由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，故正确。

故选：C。3、D【解析】A、该反应有单质氢气参加反应，生成了水，氢元素在反应前是0价，反应后是+1价，反应前后有元素化合价改变，错误；B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，不是原子，错误；C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，错误；D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O，由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，正确。故选D。点睛：学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。4、C【解析】

A、铈原子的相对原子质量是140.1，单位不是g，选项A不正确；B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，选项B不正确；C、铈原子的核外电子数是58，选项C正确；D、铈属于金属元素，选项D不正确。故选：C。【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。5、D【解析】

A、测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，变色后，将其与标准比色卡对比。A错误；B、使用试管夹夹持试管，应该将试管夹从下向上套，夹持在距离试管口1/3处。B错误；C、氯化钙溶于水会形成溶液，过滤只能除去难溶于水的杂质。C错误；D、加热较多的液体应该用烧杯，并且放在石棉网上进行加热。D正确。故选D。6、D【解析】

A、实验前必须检査装置的气密性，故选项正确；B、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，氧气不能完全反应，故选项正确；C、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为：×100%≈19.6%，故选项正确；D、应该等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，这是因为反应放热，气体体积膨胀，会导致进入集气瓶中的水的体积偏少，从而导致实验结果偏小，故选项错误。故选D。【点睛】铁燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。7、A【解析】

A、平视读数，正确；B、向试管中滴加液体操作要领：试管直立，将胶头滴管竖直放在试管口上方滴加错误；C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故操作错误；D、NaOH易潮解，需用小烧杯称量，故操作错误；考点：给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；8、A【解析】

A、硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜发生置换反应，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，硫酸铜溶液中加入碳粉，单质碳与硫酸铜不反应，无明显现象，用硫酸铜溶液可以鉴别铁粉和碳粉，A选项能达到实验目的，符合题意；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，石灰石与水不反应且不溶于水，加水不能除去生石灰中的石灰石，B选项不能达到实验目的，不符合题意；C、碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，碳酸钠与稀硫酸反应产生气泡，二者的现象一样，不能用碳酸钠粉末鉴别稀盐酸和稀硫酸，C选项不能达到实验目的，不符合题意；D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的CO，D选项不能达到实验目的，不符合题意。故选A。9、D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B.a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；C.b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液的溶质质量分数小，错误；D.ab线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH＝7，故任意一点对应溶液的pH＝7，正确。故选D。点睛:解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。10、C【解析】

A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；C、水是由水分子构成的，故选项正确；D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3Fe2+S2-5C2H5OHHe【解析】

①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为。②当时，即，则该粒子带2个单位的负电荷，为硫离子，其离子符号为。③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个乙醇分子可表示为。④氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、9:281.8%43.2C4H10【解析】

（1）在C3H8中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2；故填9：2；（2）在C3H8中，碳元素的质量分数为×100%≈81.8%，故填81.8%；（3）假设45gC2H6与质量为x的C5H12所含碳元素质量相等，则，解得x=43.2g，故填43.2；（4）由题图中可燃物的化学式可知，碳原子数目从1依次递增到5，氢原子数目从4依次递增到12，且,1个分子中每增加一个碳原子，氢原子相应增加2个，根据递增规律可知一个X分子中应含有4个碳原子和10个氢原子，即X的化学式为C4H10，故填C4H10。【点睛】通过观察每个分子中碳、氢原子个数递增的规律，很容易推测出X的化学式，还可以根据分子中碳原子和氢原子的关系推测X的化学式，即分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍加2，用n表示碳原子的个数，则可燃物的化学式通式可表示为CnH2n+2，当1个X分子中碳原子的个数为4时，氢原子个数就是4×2+2=10，即化学式为C4H10。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、过滤置换＞10.0%【解析】

①中的操作将固体与溶液进行了分离，所以此操作是过滤，故填：过滤；②中的反应只有过量的稀硫酸与铁的反应，生成硫酸亚铁和氢气，此反应是单质和化合物生成单质和化合物，所以是置换反应，故填：；置换；③由于开始向溶液中加入的物质A是铁，所以在不考虑过程中铁元素的损耗的情况下，加入的铁也会变成硫酸亚铁中的铁元素，最终得到的FeSO4溶液中铁元素的质量大于废液中铁元素的质量，故填：＞；④设生成的硫酸铜的质量为xx=8g，y=0.8g所以硫酸铜溶液的溶质质量分数为：×100%=10.0%，故填：10.0%。14、2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O高处二氧化碳的密度比空气大作氮肥【解析】

（1）碳酸氢铵和硫酸反应产生硫酸铵、二氧化碳和水，方程式为：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O;（2）由于二氧化碳的密度比空气大，所以塑料桶应放置在大棚内的高处；（3）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余物质的主要用途是作氮肥。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、温度(或固体的形状，合理即可)成立240<t<450金属的形状不相同【解析】

（1）金属与盐酸反应剧烈程度可能与盐酸的浓度有、温度、金属的种类有关。故填：温度(或固体的形状，合理即可)；（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的方程式为：；故填：；（3）根据实验①③可知盐酸的浓度不同，盐酸的浓度大，反应速率快，所以猜想1成立；实验②中盐酸的浓度比①实验中盐酸的浓度大，比③实验中盐酸的浓度小，所以在实验②中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是240＜t＜450；故填：成立；240＜t＜450；（4）实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立，理由是：实验④⑤金属的形状不相同。故填：金属的形状不相同。16、湿润的红色石蕊试纸(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3↑澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊吸收水和二氧化碳防止液体倒吸入B中⑤生成的气体不能被完全吸收(NH4)2CO3+H2SO4═(NH4)2SO4+H2O+CO2↑防止收集气体偏大不需要反应生成多少体积的气体，就有多少体积的气体进入量气管中40%c【解析】

碳酸铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；碳酸铵和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【详解】（1）取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到了预期的实验现象，即湿润红色石蕊试纸变蓝色；氢氧化钠溶液与碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式：(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3↑；故填：湿润的红色石蕊试纸；(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3↑（2