2022年江西省上饶县七中中考化学押题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，最可行的方案的是()A．先用带火星的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡B．先用燃着的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡C．先加入澄清的石灰水并振荡，再用带火星的木条试验D．先加入澄清的石灰水并振荡，再用红热的细铁丝试验2．下表中对部分化学知识归纳总结正确的是AB①热水瓶中的水垢可用食醋除去②常用洗涤剂通过乳化作用洗去餐具上油污①酒精溶液是混合物,是由不同种分子构成的②物质都是由分子构成的CD①可用水来区分NaCl和CaCO3固体②用观察颜色的方法区别白酒和白醋①可燃物燃烧必须与O2接触温度达到着火点②森林灭火使用隔离带是使温度达不到着火点A．A B．B C．C D．D3．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜4．下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲5．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y6．汽车尾气中的CO在四氧化三钻（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是A．反应中涉及的物质都是氧化物B．可降低汽车尾气对大气的污染C．反应后Co3O4质量减少D．反应前后氧元素的化合价不变7．用“”表示氢原子“”表示氧原子，表示氢分子的是A． B． C． D．8．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO39．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层B．该元素的原子核外电子数是12C．镁为金属元素D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g10．如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．酸、碱、盐常用来分析和检验各种物质，进而指导人们的实践活动。（1）氢氧化钠和氢氧化钙是碱的代表物质，请你用一种盐检验这两种无色溶液，写出实验现象和结论_____。（2）碳酸钠和熟石灰是丰富、廉价的自然资源，写出工业制取烧碱的化学方程式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：铜锌合金中，Zn的质量分数是________。所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．有一固体物质A可能含有碳氢酸钠、硝酸钡、氯化钾、高锰酸钾中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体A中加入足量的水，形成无色溶液B；取少量溶液B于试管中，加入过量的硫酸氢钠溶液，振荡，产生气泡和白色沉淀，得到溶液C。已知：某浓度的硫酸氢钠溶液的pH大约为1，碳酸氢盐易溶解于水。（除3写文字外其余空格要求写化学式）以上现象证明，硫酸氢钠溶液中主要含有的阴离子是_____________。固体物质A中可能含有的物质是_______。在混合物中取溶液C的简单操作是____________________________________________。设计实验进一步确定物质A组成，在（3）得到的溶液C中依次用到的试剂是__________。14．Al、Fe、Cu是工农业常用到的三种金属。（1）利用2A1+Fe2O3A12O3+2Fe反应实现铁轨的焊接,该反应中Al作_____（填“氧化剂”或“还原剂”）,此反应的基本反应类型是_____；（2）将Al、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反应后，过滤，下列说法正确的是_____（填序号）。A滤渣中一定含有Fe、Cu,可能含有AlB滤渣中一定含有Al、FeC滤液颜色一定是浅绿色D滤液中一定含有A13+、Cu2+（3）为探究A1、Fe、Cu的活动性强弱，除A1、Fe、Cu丝外,还应选的一种试剂是_____（填序号）。AFeSO4溶液BCuSO4溶液CAl2（SO4）3溶液D稀盐酸（4）将Al、Fe固体混合物10g加入到适量稀硫酸中，充分反应后，产生H21g,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好将溶液中的金属离子沉淀完，则生成Na2SO4的质量为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验课上,某小组的同学用块状生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现:向块状生石灰样品中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。实验验证一。[提出问题]生石灰是否变质?其成分是什么?[查阅资料]氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。[猜想与假设]同学们认为块状生石灰样品已变质，并对其成分作出了如下4种猜想。猜想1:氧化钙和氢氧化钙:猜想2:氧化钙和碳酸钙:猜想3:______________；猜想4:氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。[进行实验]同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有______________。[结论]猜想3不成立。(2)滤渣B中一定含有_____________，用化学方程式表示变质过程中生成该物质的反应_____________。[结论]①块状生石灰表面发生变质:②猜想1不成立。(3)为验证滤液C的成分，进行后续实验。实验操作实验现象实验结论________________________②滤液中溶质为氢氧化钙②猜想4成立，猜想2不成立[反思与评价](4)有的同学认为上述实验过程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是______________。[注意:答对15题以下小题奖励4分，化学试卷总不超过60分]实验验证二:为了进一步确定块状生石灰样品的成分及质量，实验小组利用如下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。查阅资料:氢氧化钙加热至580°C、碳酸钙加热至825°C分别分解生成两种氧化物。(5)①装置E的作用是______________。②控温电加热器使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水)增重36.0g.求原块状生石灰固体样品中各成分为______________，各物质的质量______________。16．图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是___________。将①②两只试管反应后的液体倒入甲烧杯中，发现红色固体物质明显增多。完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是：_____________。当观察到③试管中的液体____________时，证明盐酸和氢氧化钙溶液能发生反应。将③④两只试管反应后的液体倒入乙烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现，溶液呈无色。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些___________________（写化学式）。将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得无色滤液中溶质成分进行了如下探究：甲同学认为无色滤液中一定含有NaCl和HCl，你认为甲同学的观点是否正确_________，其原因是：_________。乙同学认为无色滤液中一定含有NaCl，一定不含有Na2CO3；丙同学认为无色滤液中一定含有NaCl，还可能含有另外一种物质，于是做了如下实验：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的__________溶液有白色沉淀生成滤液中的溶质有NaCl和________（写化学式）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

根据氧气可以支持燃烧，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析解答。【详解】A、带火星的木条在空气、氮气和二氧化碳中都不会有太大的变化，即使再加入澄清石灰水也不会鉴别出空气和氮气，故A操作不可行；B、先用燃着的木条试验，使木条燃烧更旺的是氧气，没有变化的是空气，木条熄灭的是氮气和二氧化碳，再加入澄清的石灰水并振荡，生成白色沉淀的是二氧化碳，剩下的是氮气，所以能够鉴别四种气体，故B操作可行；C、先加入澄清的石灰水并振荡，只能先区分出二氧化碳，再用带火星的木条试验，带火星的木条在空气和氮气中不会有明显的不同，故不能区分，故C操作不可行；D、先加入澄清的水并振荡，只能先区分出二氧化碳，再用用红热的细铁丝试，铁丝能燃烧的是氧气，但不能区分氮气和空气，故D操作不可行。故选：B。【点睛】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳、氮气这四种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。2、A【解析】

A、①热水瓶上水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去；②洗涤剂中含乳化剂，乳化剂具有乳化作用，可以将油污乳化为细小油滴随水冲走，正确；选项A全部正确，符合题意；B、①酒精溶液是由乙醇和水混合而成的混合物，乙醇由乙醇分子组成，水由水分子组成，说法正确；②有的物质由分子构成，如氧气由氧分子构成，有的物质由原子构成，如铁由铁原子构成，有的物质由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误；存在错误，不符合题意；C、①氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以用水区分，说法正确；②白酒和白醋都是无色的，不能用观察颜色的方法区分，可用闻气味的方法区分，说法错误；存在错误，不符合题意；D、①燃烧的条件是：可燃物、氧气，达到可燃物的着火点，缺一不可，说法正确；②森林灭火使用隔离带是清除或使可燃物与其他物品隔离，说法错误；存在错误，不符合题意。故选A。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。3、B【解析】

将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明锌已经完全反应。【详解】A、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；D、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。故选B。4、C【解析】

A、三种物质溶解度大小需要在一定的温度下比较，不提温度，不能比较物质的溶解度大小，故A错误；B、将温度由t2℃降到t1℃时，由于甲和乙的溶液质量以及溶液的状态不知道，故无法确定析出晶体质量的大小，故B错误；C、甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有乙，可以采用降温结晶的方法进行提纯，故C正确；D、将温度由t2℃降到t1℃，丙的溶质质量分数不变，最小，甲和乙都有晶体析出，溶质质量分数变小，比较t1℃时甲和乙的溶解度，乙的大于甲，故其溶质质量分数为：乙＞甲＞丙，故D错误。故选C。【点睛】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度受温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析出晶体，据此解答。5、A【解析】

把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，说明X＞H＞Y，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活动性为X＞Y＞Z，观察选项，故选A．6、B【解析】

氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，氧气属于单质，故A不正确；B、通过四氧化三钴纳米棒的催化作用可以将一氧化碳转化为二氧化碳，可以降低汽车尾气对大气的污染，故B正确；C、四氧化三钻为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故C不正确；D、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后为二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2价，反应前后碳元素的化合价由0价变成-2价，故D不正确。故选B。【点睛】催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。7、A【解析】

由氢气的化学式可知，一个氢分子由两个氢原子构成，所以表示氢分子的是A。8、C【解析】

A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。

B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。

C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选项正确。

D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。

故选：C。9、D【解析】试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，所以原子结构示意图有3个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D考点：元素周期表10、B【解析】试题分析：A、t1℃时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；C、t2℃时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；故选B．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、分别取少量无色溶液于两支试管中，并分别滴入几滴碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的试管内盛放的是氢氧化钙溶液，没有明显现象的试管内盛放的是氢氧化钠溶液。（合理即可）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3【解析】

(1)氢氧化钠和氢氧化钙都是可溶碱，两者的区别是构成它们的金属离子不同，由钠离子构成的碱或盐基本都可溶，由钙离子构成的不溶性盐中碳酸钙最常见，因此，我们可以采用分别取少量无色溶液于两支试管中，并分别滴入可溶性碳酸盐溶液，有白色沉淀产生的试管内盛放的是氢氧化钙溶液，没有明显现象的试管内盛放的是氢氧化钠溶液，故填写：分别取少量无色溶液于两支试管中，并分别滴入几滴碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的试管内盛放的是氢氧化钙溶液，没有明显现象的试管内盛放的是氢氧化钠溶液。（合理即可）。(2)熟石灰学名氢氧化钙，烧碱学名氢氧化钠，用碳酸钠和氢氧化钙反应，可得氢氧化钠和碳酸钙沉淀，此反应常用于工业制取烧碱，故填写：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、65%19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5g50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、SO42-KCl过滤AgNO3、HNO3【解析】

甲同学向固体A中加入足量的水，形成无色溶液B，说明固体A中一定不含高锰酸钾；取少量溶液B于试管中，加入过量的硫酸氢钠溶液，振荡，产生气泡和白色沉淀，由于硫酸氢钠溶液的pH大约为1，硫酸氢钠分别和碳酸氢钠、硝酸钡反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀，可知，固体A中一定含有碳酸氢钠和硝酸钡，可能含有氯化钾。【详解】（1）硫酸氢钠分别和碳酸氢钠、硝酸钡反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀，说明硫酸氢钠中含有氢离子、硫酸根离子和钠离子，故填：SO42-。（2）由分析可知，固体物质A中可能含有的物质是氯化钾，故填：KCl。（3）过滤能将固体和液体进行分离，在混合物中取溶液C的简单操作是过滤，故填：过滤。（4）验证氯化钾的方法是向溶液中C中滴加硝酸银和硝酸溶液，若产生白色沉淀，且沉淀不溶解，说明含有氯化钾，故填：AgNO3、HNO3.14、还原剂置换反应AAD7.1g【解析】

（1）在氧化还原反应中，得到氧的物质是还原剂，在该反应中“2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe”，得到氧的物质是铝，还原剂是铝，该反应符合“单+化=单+化”的特点，所以基本反应类型为置换反应；

（2）A、滤渣中一定含有Fe、Cu，这是因为铜不能反应，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，可能含有Al（铝过量时），故A正确；

B、滤渣中一定含有Fe，不一定含有铝（铝恰好完全反应或不足时不含有铝），故B错误；

C、滤液颜色不一定是浅绿色，例如硫酸亚铁完全反应后溶液是无色的，故C错误；

D、滤液中一定含有Al3+、一定不含有Cu2+，故D错误。

故选：A；

（3）A、铝能和FeSO4溶液反应，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此可以用硫酸亚铁溶液区分，故A正确；

B、CuSO4溶液不能和铝、铁反应，因此不能用硫酸铜溶液区分，故B错误；

C、Al2（SO4）3溶液不能和铁、铜反应，因此不能用硫酸铝溶液区分，故C错误；

D、稀盐酸不能和铜反应，和铝反应比和铁反应速率快，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此可以用稀盐酸区分，故D正确。

故选：AD；

（4）硫酸中的氢元素全部转化成氢气，硫酸根离子全部转化成硫酸钠，所以x=7.1g

故答案为：（1）还原剂；置换反应；

（2）A；

（3）AD；

（4）7.1g。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢氧化钙和碳酸钙氧化钙碳酸钙取适量滤液C于试管中，向其中通入适量二氧化碳滤液变浑浊因为样品中有氧化钙，加水后能和水反应生成氢氧化钙，所以无法证明生石灰样品中含有氢氧化钙防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙74.0g、50.0g、28.0g【解析】

猜想与假设：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，结合其它猜想，可知，猜想3：氢氧化钙和碳酸钙；进行实验：（1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有CaO，因为氧化钙与水反应放热；（2）滤渣B加稀盐酸，能产生无色气体，则滤渣B一定含有碳酸钙，因为碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳；氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（3）实验结论为：滤液中溶质为氢氧化钙，故实验操作为：取适量滤液C于试管中，向其中通入适量二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，故实验现象是：滤液变浑浊；反思与评价：（4）因为样品中含有氧化钙，加水后，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以无法证明生石灰样品中含有氢氧化钙；实验验证二：（5）①装置E的作用是：防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果；②氢氧化钙加热至580°C、碳酸钙加热至825°C分别分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故氢氧化钙分解为氧化钙和水，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，装置C中增加的质量为氢氧化钙分解产生水的质量，装置D中增加质量为碳酸钙分解产生二氧化碳的质量；设氢氧化钙的质量为x，生成氧化钙的质量为yx=74.0gy=56.0g设碳酸钙的质量为m，生成氧化钙的质量为nm=50.0gn=28.0g将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水)增重36.0g，装置B中反应后剩余固体为氧化钙，加入足量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。设参加反应的氧化钙的质量为aa=112g原固体中氧化钙的质量为：112g-56.0g-28.0g=28.0g故原固体中含碳酸钙50.0g，氢氧化钙74.0g，氧化钙28.0g。16、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2