高三化学一轮复习导学案离子反应离子方程式

1、高三化学复习-导学案-006 第二节第一课时离子反应、离子方程式导学案第二节第一课时离子反应、离子方程式导学案 编写人：朱红兵审核：高三化学备课组时间：2011-07-13 班级姓名组别组名 【考纲解读】【考纲解读】 1、离子方程式的书写及正误判断 2、限制条件下离子共存的判断 3、结合氧化还原反应考查离子反应原理、实质及简单计算 【知识梳理】【知识梳理】 一、电解质及电离一、电解质及电离 1、电解质及非电解质： 化合物 电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物 2、强电解质、弱电解质 电解质 3、电离：电解质在中或下产生自由移动离子的过程，

2、影响电解质溶液导电的主要 因素有。 4、电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别 为、。 (2)弱电解质：部分电离，用表示。 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S 电离方程式 为；。 多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2Cu22OH 。 两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：。 (3)酸式盐 强酸酸式盐完全电离， 一步到底。 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为， 在熔融状态下的电离方程式为。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3

3、=Na HCO3，HCO3 二、离子反应及离子反应方程式二、离子反应及离子反应方程式 H CO2 3 。 1概念：有参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 2实质：使溶液的离子浓度。 3条件：有或或生成或离子(或分子)有电子。 4离子方程式 (1)定义：，叫离子方程式。 (2)表示意义：一是表示，二是表示。 5、离子方程式书写：一般分为四步，即。 有关离子方程式书写的详尽要求有关离子方程式书写的详尽要求参见金太阳考案参见金太阳考案P 28P 28 页的内容，并理解记忆页的内容，并理解记忆 离离子方程式正子方程式正误误判判断断的方法：一的方法：一查查；二查是否守恒(质量、电荷、得

4、失电子) 三 查化学式拆分、化学符号(、=、)使用是否正确；四查是否忽略隐含离子反应；五查阴、阳离子配 比是否正确；六查反反应应物用量物用量与其反应是否一致；七查加入试剂顺序与其反应是否一致；八查反应产物与 其反应是否一致。 6、与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。 FeBr2溶液与不同量的氯水混合。 当氯水足量时： 当氯水少量时： 当 FeBr2与 Cl2为 11 时： 铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：强碱过量： Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液混合 NaOH 溶液足量时：NaOH 溶液少量时： 铁和稀 HNO3的

5、反应 铁不足：铁过量： 三、溶液中离子能否大量共存的判断（能反应即不共存，反之亦然）三、溶液中离子能否大量共存的判断（能反应即不共存，反之亦然） 1 1、熟记常考离子的性质： 颜色 氧化性 还原性 水解显酸性 水解显碱性 两性离子 2警惕题干中的常见“陷阱” MnO4(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄) ClO 、MnO4、NO3(H )、Fe3、Cr2O2 7 2S2(HS )、SO2 3 (HSO3)、I 、Br 、Cl 、Fe NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2 22AlO2、S2、SO2 3 、CO3、SiO3、ClO 、CH3COO HCO3、HS

6、、HSO3、HPO2 4 、H2PO4 条件类 型 常见的 限 制条件 常见的 易错点 高考中的常见表述 “无色” “pH1”或“pH13” “因发生氧化还原反应而不能共 存” “透明” “不共存” 误点点悟 有色离子不能大量存在 溶液显酸性或碱性 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反 应类型 “透明”也可“有色” 易看成“共存” 3、常见的隐含条件 常见的隐含条 件 “与 Al 反应放出 H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱 性 mol/L” 溶液既可能显酸性也可能显碱 性 与 NH3H2O 反应的离子不能 存在 审清关键字 常见的隐 含条件 “由水电离出的 c(H )110 12 “通入足量的 NH3” (1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量 共存” 常见题干要求 【检测练习】【检测练习】 （见金太阳考案（见金太阳考案 ） 1 1、下列离子方程式正确的是() AFe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe32I =2Fe2I2 BNaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO45