内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

奋斗中学20182019年第二学期期中试题高一化学可能用到相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一： 单项选择题。（每小题2分，共50分）1下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）AN2 BNOCNO2DSO22下列说法不正确的是（ ）A液氨常用于制冷剂 B“84”消毒液的主要成分是NaClO CNa2O2可用于潜水艇中的供氧剂 D常温下，浓硫酸能与Fe剧烈反应放出SO23下列物质见光会分解的是（ ）AH2SO4BNaClCSO2DHClO4氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在5下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体6下列方法中不能用于实验室制取氨气的是()A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合后加热B将烧瓶中的浓氨水加热C加热试管中的氯化铵固体D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7.某原子的质量数为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（ ）A118 175 B118 118 C193 118 D175 1188.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）A该元素的元素符号为Te B该元素属于金属元素C该元素的原子核外有52个电子 D该元素的相对原子质量为127.69.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A.有七个主族和八个副族 B.只有六个周期C.零族位于元素周期表第18纵列 D.第A族位于元素周期表第3纵列10已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）质子数 核电荷数 核外电子数 原子半径A. B. C. D.11下列各组物质中，化学键类型都相同的是(    )AHCl与NaOHBH2S与MgSCH2O和CO2DH2SO4和NaNO312下列说法中正确的是（ ） A含共价键的化合物一定是共价化合物B含离子键的化合物一定是离子化合物C离子化合物不可能都由非金属元素组成D单质分子中一定含有共价键13下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多D常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能14下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A B C D15X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为 ()AHXBH2XCXH4DXH316五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）A非金属性：X>ZB气态氢化物的稳定性：M<NCX和Y形成的化合物只可能含离子键DM最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸17.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（ ）随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1。碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O根据同族元素性质的递变规律推测At 与H2化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及热稳定性依次减弱。卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用A B C D 18如图所示为元素周期表的一部分,下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中,正确的是(  )A.元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2WO4>HZO4C.气态氢化物的稳定性:H2Y>H2WD.原子半径:Z>W>Y>X19.下列化学用语或模型图正确的是（ ）A 氨气的结构式 B 用电子式表示氯化氢的形成过程为：C H2O的比例模型：D 14C的原子结构示意图20将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成.此试剂(或气体)X可能是( )NaOH溶液 NaCl溶液 氨水溶液 新制氯水 H2S CO2ABCD21. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）A. C元素是非金属性最强的元素B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A 22短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）A.原子半径：WZYXB.X的氢化物于水形成的溶液呈碱性C.最简单气态氢化物的热稳定性：ZWD.Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应23根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后,试管里出现凝胶非金属性:Cl>SiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体24下列离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2 + H2O H+ + Cl- + ClO-B Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OCNO2溶于水的反应：3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NOD.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水： Al3+4NH3·H2O = AlO2-+4NH4+2H2O25现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉； 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是（ ）A原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol BOA段产生的是氢气CBC段产生NO D原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L二、填空题26（10分，每空2分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是沸点高、难挥发酸性吸水性脱水性强氧化性用途或现象体现浓硫酸的性质（1）浓硫酸使蓝矾变成白色_（2）浓硫酸使木条变黑_（3）浓硫酸制HCl_（4）浓硫酸与铜片共热_（5）浓硫酸的木炭共热产生气体_27. （10分，每空2分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)非金属性最强的是  (填元素名称)，化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(2) 元素中半径最大的元素是_(填元素符号)(3)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(填化学式)(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)28.（10分，每空2分）许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析回答下列问题：(1)气体X可能是_。（水蒸气除外）(2) 酸性高锰酸钾溶液的作用是 (3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是 .下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及 A 中酒精灯已略)。(1)实验室制氯气的离子方程式为 _。(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中、依次放入物质的组合是_(填编号)。编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条29（10分，每空2分）A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答：(1)若常温下C是红棕色的气体，则：A的化学式可能是：A_若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为_； (2)若A是一种黄色单质固体，则：一定条件下碳单质与D反应的方程式为_；向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_；30（10分，每空2分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。(1) Z、M、W三种元素离子半径由大到小的顺序是 _ (填相应的离子符号)。(2)用电子式表示M2W的形成过程_ (3)由M、Z两元素形成的原子个数比为11化合物的化学键类型是_(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐A，已知：1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反应。写出A的化学式_该气体B与溴水反应的离子方程式 。奋斗中学20182019学年第二学期期中考试高一化学答案一： 单项选择题。（每小题2分，共50分）1答案A 2 答案：D 3【答案】D 4 【答案】B 5 【答案】C6【答案】C 7、【答案】D 8、【答案】B 9. 【答案】C 10【答案】C11【答案】C 12 【答案】B 13 【答案】D 14【答案】C15【答案】B 16 【答案】C 17、【答案】C 18【答案】C 19、【答案】D 20 【答案】B 21. 【答案】D22 【答案】B 23【答案】B 24【答案】C 25【答案】A二、填空题26【答案】 27. 【答案】（1）氟 Ar (2) Na (3)HClO4 > HNO3 > H2CO3 (4) Al，28. ：【答案】 二氧化硫、氢气 除去气体中残余的二氧化硫 黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色。【答案】MnO2 + 2Cl-+ 4H+=Mn2+ Cl2+ 2H2O d 29 【答案】N2 或NH3 4NH3+5O24NO +6H2O C+ 2H2SO 4 (浓) CO2 +2 SO2 +2 H2O 小于 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升30 【答案】 r（S2-）>r(O2-)>r（Na+） 离子键 非极性键 NH4HSO3 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO