吉林省白山市第七中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

白山七中20182019学年度下学期高二期中考试化学试卷考试说明：1、 本试卷答题时间90分钟，满分100分。2、 命题范围：选修33、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，用2B铅笔将答题卡相应题号的选项涂黑。第II卷试题答案写在答题卡上。交卷时只交答题卡。4、 可能用到的相对原子质量： N-14 Ti-48 第I卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括20小题 ，1-10每小题2 分，11-20每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列化学用语的表达正确的是 ( )A. 原子核内有10个中子的氧原子OB. 氯原子的结构示意图:C. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D. 基态铜原子的外围电子排布图:2.用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是   (  )A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 三角锥形；平面三角形D. 直线形；平面三角形3A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是()原子半径：A <B离子半径：A>B原子序数：A>B第一电离能：A>BA的正价与B的负价的绝对值相等电负性：A<BABCD4.下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是()A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s25下列叙述正确的是（ ）A. 正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28，如金刚石中碳碳键之间的夹角B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C. 因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅D. 石英晶体中存在的最小环为不共面6元环6.下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体7甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙位于同一周期B甲与乙位于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数8.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()A. PH3分子中有未成键的孤对电子B. P在周期表中s区C. PH3是一种强氧化剂D. PH3分子的PH键是非极性键9.以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章原子结构和性质的总结，其中与教材说法不符的是()A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C. 书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D. 处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布10下列说法中错误的是 （ ）A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B. 在 和中都存在配位键C. SO2、SO3都是极性分子D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性11下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( )A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. 乙醇可以与水任意比互溶D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12.二茂铁分子Fe (C5H5)2是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B. 1mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NAC. 二茂铁分子中存在键D. Fe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s213.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+14.下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是()A. 第一电离能：As<Se，电负性As<SeB. 在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8C. 砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性D. AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化15已知HH键的键能为436 kJmol1，O=O键为497.3 kJmol1，ClCl键为242.7 kJ·mol1，NN键为946 kJ·mol1，则下列叙述中正确的是()A. NN键的键能为×946 kJ·mol1315.3 kJ·mol1B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D. 氮气分子比氯气分子稳定16一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（ ）A. 该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征B. 该晶体中B的杂化类型是sp2杂化C. 该晶体中存在配位键D. 该晶体可作耐高温、耐磨材料17下列说法正确的是（ ）A. HF比HCl稳定是因为HF间能形成氢键B. 相对分子质量越大范德华力越大，所以NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点逐渐升高C. 铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有关D. 标况下，22.4L HF含有分子数为NA（NA代表阿弗加德罗常数）18.最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构下列对该晶体的叙述错误的是（）A. 该物质的化学式为CO4B. 该晶体的熔、沸点高，硬度大C. 该晶体中C原子与CO化学键数目之比为1：4D. 该晶体的空间最小环由12个原子构成19以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ·mol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是XX2X3X420. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是（ ）A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键第II卷（50分）21.(12分)有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的主族元素(1)A的名称是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_。（2）E的单质颜色是_。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_。（4）G的单质与水反应的化学方程式是_。（5）F的元素符号是_。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式，下同），酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。22.(12分)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1738 kJ·mol1，I21 451 kJ·mol1，I37 733 kJ·mol1，I410 540 kJ·mol1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。(2)比较BA和BA3的键角ABA的大小：BA_(填“>”“”或“<”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：_。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(4)E位于_族_区，价电子排布式为_。(5)检验D元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。23.(14分)硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:（1）N原子核外有_ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_；与NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。（3）HF和HI电离出H+较难的是_（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是_。（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填“元素符号”)。（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_种不同类型。（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有_个B和_个N。24(12分)钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。在基态Ti2中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。LiBH4由Li和BH构成，BH的立体结构是_，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_。TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4属于_(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。(2)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。丙酮()分子中含有键与键数目之比为_。甲醛()分子中C原子轨道杂化类型为_；甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是极性分子，b._。(3)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_个，Ti原子的配位数为_；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm，则该氮化钛晶体的密度为_g·cm3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。高二化学期中试题答案1-5 CCBCB 6-10 BDACC 11-15 BCDCD 16-20 BCADD21(每空1分,共12分)(1) 钠 三 A (2)紫黑色 (3) (4) 2F22H2O4HFO2 (5) He (6) NaOH HBrO4 HF (7) Al（OH）3OHAlO22H2O22. （12分）（1） (2分）(2) <(1分） NH中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小 (2分） (3) 泡利不相容原理(1分）（4）第B(1分） d (1分） 3d54s2(1分）（5）焰色反应(1分） 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量(2分）23.（14分)（1） 七(或“7”) (1分）哑铃型(1分）（2） sp、sp2 (2分） SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种 (1分）（3） HF (1分） NH4F (1分）（4） Be、C、O (3分）（5） 12 (1分） 3 (1分）（6） 2(1分） 2(1分）24.（12分）(1) M (1分）9(1分）正四面体形(1分）H>B>Li(1分)分子(1分）(2)19(1分）sp2杂化(1分）甲醛与水分子之间能形成氢键(1分）(3)12(1分）6(1分）(2分）