从矿物到基础材料

从矿物到基础材料Tag内容描述：<p>1、第一单元从铝土矿到铝合金(加试),第1课时铝及铝合金,【学考报告】,一、铝的性质,1.在自然界中的存在：铝在地壳中的含量仅次于氧、硅，是自然界中含量______的金属元素，全部以_____态存在。,最高,化合,2.物理性质：,银,较低,较小,3.化学性质,(1)与氧气的反应常温：与空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜；加热：在纯氧中燃烧，放出大量的热和___________。反应方程式：____。</p><p>2、1 专题质量评估专题质量评估( (三三) ) (满分 100 分，时间 90 分钟) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个答案符合题目 要求。) 1下列有关金属的说法中，正确的是( ) 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 正常 人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A B C D 解析： 性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使。</p><p>3、专题#学业水平自测题 %! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 密 ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 封 ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 线 ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 号座 ! 号学 ! 名姓 ! 级班 ! 校学 专题#学业水平自测题 ! 时间“ ! “分钟!满分“# “ “分# ! 一! 选择题# 每题分$ 共) *分% #(将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中$ 有气体放出且溶液质量减轻的是#!% 7( 5 I E %!8( $5 3 !5( $)%!9( B)E % )(下面关于硅的叙述中$ 正确的是#!% 7(硅的非金属性比碳强$ 只有在高温下才能。</p><p>4、专题3 从矿物到基础材料(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分).合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是()A钢B青铜C黄铜 D水银解析：选D。水银是Hg，属于单质，不属于合金。.下列叙述中，正确的是()A水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质B水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸D硅是生产光导纤维的主要原料解析：选B。水玻璃放在空气中能与二氧化碳反应(CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3或生成NaHCO3)而变质，A错误；二氧化硅不溶于水，能与HF反应，。</p><p>5、化学,专题3从矿物到基础材料,第一单元铁、铜的获取及应用,4,钝化,Fe3O4,Fe2O3,焦炭,石灰石,黑色,红棕色,黑色,2，3,白色固体,红褐色固体,Fe33OH=Fe(OH)3,白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,还原性,还原性,硫酸,铁粉,氧化性,氧化,较浓的盐酸,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,3Fe24HNO=3。</p><p>6、硅酸盐矿物与硅酸盐产品教学目标1、了解硅在自然界的存在形式,了解硅及其化合物的应用与人类文明发展的密切联系。2、掌握陶瓷、水泥、玻璃等重要的硅酸盐产品。教学重、难点掌握陶瓷、水泥、玻璃等重要的硅酸盐产品。教学方法讨论归纳法课堂结构1、 导入亮标2、 自学检测1、硅的存在：（1）在地壳中的含量仅次于 氧 ，居于第 2 位；（2）在自然界中没有 游离 态的硅，只有以 化合 态存在的硅。如 硅酸盐 、 等；（3）化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里2、硅酸盐极其性质（1）硅酸盐组成的表示方法盐化学式 法和 盐氧化物 法（2。</p><p>7、浙江省高中化学新课程培训 从矿物到基础材料教材分析与教学建议舟山市南海实验学校 李明专题概述本专题以矿物资源中获得的重要无机基础材料为主线，重点介绍基础无机材料中所包含的铝、铁、铜、硅等常见元素的单质的冶炼原理，单质及其化合物的性质和用途，金属材料的防护等内容。本专题内容主要涉及铝、铁、铜、硅元素的单质及其重要化合物的获得和应用，与生产生活，联系紧密，在教学中要通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，以提高学生学习本专题内容的兴趣。本专题还涉及氧化还原反应原理和酸、碱、盐、氧化物等物质间转化关系的。</p><p>8、第一单元从铝土矿到铝合金铝的性质与应用知识梳理1铝的结构和存在形式铝位于元素周期表第3周期A族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2铝的物理性质及用途物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7 gcm3660.42 467较软很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等3.铝的化学性质2Al3Cl22AlCl3钝化2Al2OH2H2O=2AlO3H2(用离子方程式表示)；2AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应)。4从铝土矿中提取铝图中步骤的反应原理：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(用化学。</p><p>9、第二单元铁、铜的获取及应用铁及其重要化合物的性质知识梳理一、单质铁1物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。2化学性质(1)与非金属单质的反应(2)与水蒸气的反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)与酸、盐的反应钝化二、铁的冶炼1铁元素的存在铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。2炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。3完成下列化学方程式(1)一氧化碳的生成：CO2CO2、CO2C2CO。(2)铁矿石被还原：Fe2O33CO2Fe3CO2。(3)石灰石的作用：CaCO3CaOCO2、CaOSiO2CaSiO3。</p><p>10、第三单元含硅矿物与信息材料1了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解碳元素单质及其重要化合物对环境的影响。碳、硅及其氧化物的性质知识梳理1碳、硅的存在形态、物理性质和用途碳 硅 存在形态 游离态和化合态 化合态物理性质 金刚石：熔点高、硬度大石墨：硬度小、电的良导体灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途金刚石用于制造切割刀具；石墨用于制造电极、铅笔芯半导体材料和合金材料2.碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。(1)碳(2)硅3二氧化硅和二氧化。</p><p>11、专题3 从矿物到基础材料专题综合检测(三)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是()A百炼成钢B.火树银花C点石成金 D.曾青化铁解析：选C。百炼成钢主要介绍生铁炼钢的过程。火树银花中的火树指焰火，焰火中含有多种金属元素，燃烧时显示各种颜色，化学上称为焰色反应。C项违背了元素守恒。D项是湿法炼铜的原理。2科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器中进行的反应为A.Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)；容器中进行的反应为B.SiHCl3。</p><p>12、第一单元从铝土矿到铝合金铝的性质与应用知识梳理1铝的结构和存在形式铝位于元素周期表第3周期A族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2铝的物理性质及用途物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7 gcm3660.42 467较软很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等3.铝的化学性质2Al3Cl22AlCl3钝化2Al2OH2H2O=2AlO3H2(用离子方程式表示)；2AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应)。4从铝土矿中提取铝图中步骤的反应原理：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(用化学。</p><p>13、第2课时铁、铜及其化合物的应用学习目标定位1.熟知铁、铜的化学性质，会分析Fe2、Fe3之间的相互转化，学会Fe3的检验方法。2.了解铁、铜及其化合物的应用。一、铁、铜单质的性质铁和铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。根据以前学习过的有关知识，填写下表：FeCu物理性质不同点纯净的铁是光亮的银白色金属，能被磁体吸引铜是具有紫红色光泽的金属相似点具有延展性、导电性、熔点和沸点高、密度较大，导电能力：CuFe化学性质与O2反应3Fe2O2Fe3O4(剧烈燃烧，生成黑色固体)2CuO22CuO(红色固体变黑)，该反应常用于除去混合气体中的氧气与。</p><p>14、第三单元含硅矿物与信息材料学习目标定位1.知道硅在自然界的存在形式和硅酸盐产品的重要应用，会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的组成。2.知道硅及其重要化合物二氧化硅的性质及其应用。一、硅酸盐与硅酸盐产品1硅酸盐的概念由硅、氧和金属组成的化合物的总称。2硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。例如：硅酸钠(Na2SiO3)：Na2OSiO2；长石(KAlSi3O8)：K2OAl2O36SiO2。3最简单的硅酸盐Na2SiO3硅酸钠是一种白色固体，能溶于水，其水溶液俗称水玻璃。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现它具有阻燃的功能。</p><p>15、第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝学习目标定位1.根据氧化铝、氢氧化铝的物质类别，会分析其化学性质。2.熟知Al3、AlO和Al(OH)3之间的相互转化。3.了解从铝土矿提取铝的流程和原理。一、氧化铝和氢氧化铝1Al2O3是一种高硬度、高熔点、高沸点的化合物，常用于制造耐火材料，如耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。Al2O3既能与强酸(如盐酸)反应，又能与强碱(如NaOH溶液)反应，是一种两性氧化物。(1)与盐酸反应的化学方程式是Al2O36HCl=2AlCl33H2O，离子方程式是Al2O36H=2Al33H2O。(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是Al2O32NaOH=。</p><p>16、专题3 从矿物到基础材料专题综合检测(三)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是()A百炼成钢B.火树银花C点石成金 D.曾青化铁解析：选C。百炼成钢主要介绍生铁炼钢的过程。火树银花中的火树指焰火，焰火中含有多种金属元素，燃烧时显示各种颜色，化学上称为焰色反应。C项违背了元素守恒。D项是湿法炼铜的原理。2科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器中进行的反应为A.Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)；容器中进行的反应为B.SiHCl3。</p><p>17、第一单元从铝土矿到铝合金铝的性质与应用知识梳理1铝的结构和存在形式铝位于元素周期表第3周期A族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2铝的物理性质及用途物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7 gcm3660.42 467较软很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等3.铝的化学性质2Al3Cl22AlCl3钝化2Al2OH2H2O=2AlO3H2(用离子方程式表示)；2AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应)。4从铝土矿中提取铝图中步骤的反应原理：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(用化学。</p><p>18、一、 铝自然界中铝以化合态存在，铝土矿（Al2O3nH2O），是地壳中含量最多的金属元素（一）铝单质1、物理性质：铝有良好的导电性、传热性和延展性。密度小，有较好的耐腐蚀性。2、化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）：2Al+6HCl2AlCl3+3H2（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较。</p><p>19、第三单元 含硅矿物与信息材料基础巩固.石灰石是许多工业生产的原料，下列化工生产过程中，一定不需要石灰石的是()A漂白粉B水泥C烧碱 D陶瓷解析：选D。氯气与石灰乳制漂白粉，石灰乳可用氧化钙和水反应制得，石灰石锻烧生成氧化钙；制水泥需要石灰石和黏土为原料；制陶瓷需要黏土为原料；制烧碱用碳酸钠溶液与石灰乳反应。.下列关于碳酸和硅酸的说法中不正确的是()A均为弱酸B均可使紫色石蕊试液变红色CCO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D受热时均可以分解解析：选B。硅酸不能够使紫色石蕊试液变红。.下列关于碳和硅的比较，正确的是()A。</p>