高二化学知识点

高二化学知识点Tag内容描述：<p>1、高二化学知识点总结第一单元化学反应与能量一反应热 焓变1定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量都属于反应热，又称为焓变（H），单位kJ/mol。化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）旧键的断裂：吸收能量 新键的形成：放出能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者后者放热：前者吸热）H放热) H0小结（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程（2）反应物分子中原子解离-吸热。生成物新分子的形成-放热。二热化学方程式1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。2。</p><p>2、一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H或OH结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H)、c(OH)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“ ”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号()或气体符号()。二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH7，如CH3COONa、NaCO3等。多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度第二。</p><p>3、原电池知识点归纳小结一、原电池1、原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 从化学反应角度看，原电池的。</p><p>4、化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号： H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用H表示，单位都是kJ/mol。3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0也可以利用计算H来判断是吸热还是。</p><p>5、第一部分 基础知识一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.021023（3）阿伏加德罗常数：6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = NNA 。2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM 。3气体。</p><p>6、中国首家中小学在线学习会员制服务平台高中高二化学下册复习教学知识点归纳总结期末测试试题习题大全高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。</p><p>7、www.gaokaoq.com高考圈-让高考没有难报的志愿高中高二化学下册复习教学知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应：2Na2O2。</p><p>8、可编辑修改，可打印别找了你想要的都有！精品教育资料全册教案，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式高二上有机化学基础知识点总结一、重要的物理性质1有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： 乙醇是一。</p><p>9、14化学高二必修一知识点化学反应的热效应高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了14化学高二必修一知识点，希望大家喜欢。1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q0时，反应为吸热反应;Q0时，反应为放热反应。(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式。</p><p>10、2019年 北京 高二年级 有机化学复习（前四章）（无答案）1、有机物A的碳架结构为：以知立方烷（C8H8）与互为同分异构体，请写出与有机物A互为同分异构体，且属于醛类的结构简式：（1） ，（2） ，（3） ，（4） 。2、有机物A（C11H12O2）可调配香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。（1） 有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3 。有机物B的分子式为 （2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2（CCl4）褪色。C的结构简式为 。（3）已知两个醛分子间能发。</p><p>11、高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量)+I2=2IF7F2+Cl2(等体积)=2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO )3F2(过量)+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaC。</p><p>12、第一章 从实验学化学 一 常见物质的分离 提纯和鉴别 1 常用的物理方法 根据物质的物理性质上差异来分离 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固 液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯 蒸发皿 玻。</p><p>13、高二化学反应原理知识点归纳 高二理科生学习化学的接触到化学反应 不知道怎么去了解化学反应 以下是整理的化学反应知识点归纳 希望可以帮助大家更好地了解化学反应 第1章 化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收 一 化学反应的热效应 1 化学反应的反应热 1 反应热的概念 当化学反应在一定的温度下进行时 反应所释放或吸收的热量称。</p><p>14、氧族元素 难点聚焦 1 氧族元素的原子结构及性质的递变规律 2 臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体 大气中臭氧层是人类的保护伞 2H2O2 2H2O O2 MnO2 过氧化氢不稳定分解 可作氧化剂 漂白剂 3 二氧化硫的物理性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于水 1 40 可用于进行喷泉实验 如SO2 HCl NH3 易液化 10 4 二氧化硫的化学性质 1 酸性氧化物。</p><p>15、金钥匙学校高二春季班化学 高二化学知识点归纳 高二化学知识点比较杂乱 而高二阶段又是化学难度和广度都在增加的时候 这个时期化学科目一定要按照章节 掌握各个掌握的知识点 归纳整理出来 本文整理出高二化学前五章节的知识点 提供出来 方便同学们查看复习 一 元素化合物 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2 碘水 碘酒 2 使淀粉 KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HC。</p><p>16、溶液的酸碱性高二化学知识点 高中化学学习要掌握足够多的知识点，成绩才能提高，下面是整理的溶液的酸碱性高二化学知识点，希望大家喜欢。 1. 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。 酸性：c(H+)c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性： c(H+)c(oh-) p= style=box-sizing: border-box; 2.常温下(25) 酸性溶液：C(H。</p>