高考化学鲁科版

高考化学鲁科版Tag内容描述：<p>1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第2节弱电解质的电离考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.能用电离平衡常数进行相关计算。2016全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A)2015全国卷T8(B)、T132014全国卷T27(1)/全国卷T11(A、)2012全国卷T11考点1| 弱电解质的电离平衡及其影响因素基础知识自查1弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概。</p><p>2、第8章 物质在水溶液中的行为章末综合检测(八)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2018东北三校联考)升高温度(其他条件不变)，下列数据不一定增大的是()A化学反应速率vB水的离子积常数KWC化学平衡常数KD弱酸的电离平衡常数Ka解析：选C。不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率都加快。弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小；对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数。</p><p>3、第2章 元素与物质世界章末综合检测(二)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1.(2019河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终。下列各组物质的分类正确的是()同位素：1H、2H2、3H同系物：C2H4、C3H8、C4H10酸性氧化物：CO2、NO2、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡ABC D解析：选D。2H2是氢元素的单质，错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，错误；NO2不是酸性氧化物，错误；水银是金属单质(Hg)，错误。2.(2018高考天津卷)以下是中华民族为人类文。</p><p>4、第4章 材料家族中的元素章末综合检测(四)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是()A硫酸钠溶液B稀硝酸C浓硫酸 D氯化铵溶液解析：选D。硫酸钠溶液呈中性，与Al不反应，A项不能产生H2；稀硝酸具有强氧化性，B项不能产生H2；常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C项不能产生H2；D项中NH水解，溶液呈酸性，加入铝粉时，Al与H反应产生H2。2下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是()A向氯化铁溶液中加入还原性铁粉，溶液无明显颜色变化B铁与水蒸气在高温下的反应产物为。</p><p>5、第4章 材料家族中的元素章末综合检测(四)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是()A硫酸钠溶液B稀硝酸C浓硫酸 D氯化铵溶液解析：选D。硫酸钠溶液呈中性，与Al不反应，A项不能产生H2；稀硝酸具有强氧化性，B项不能产生H2；常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C项不能产生H2；D项中NH水解，溶液呈酸性，加入铝粉时，Al与H反应产生H2。2下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是()A向氯化铁溶液中加入还原性铁粉，溶液无明显颜色变化B铁与水蒸气在高温下的反应产物为。</p><p>6、第8章 物质在水溶液中的行为章末综合检测(八)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2019东北三校联考)升高温度(其他条件不变)，下列数据不一定增大的是()A化学反应速率vB水的离子积常数KWC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ka解析：选C。不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率都加快。弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小；对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数。</p><p>7、第9章 重要的有机化合物章末综合检测(九)(时间：45分钟；满分：100分)1.下列化学用语表示正确的是()甲基的电子式：乙烯的结构简式：CH2CH2蔗糖的分子式：C12H22O11苯分子的比例模型：ABC D解析：选B。中甲基的电子式应为，中乙烯的结构简式应为CH2=CH2。2.(2017高考全国卷)下列说法正确的是()A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物解析：选A。植物油氢化过程中发生了油脂与氢气的加成反应，A项正确；淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于二者。</p><p>8、化学反应速率工业合成氨(建议用时：35分钟)A级基础达标1一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是 ()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快DI2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)0.002 molL1s1，若反应仍以该速率进行，则t10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用。</p><p>9、碳的多样性(建议用时：35分钟)A级基础达标1(2019青岛模拟)美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A同素异形体B同分异构体C同一种物质D同位素A同一种元素组成的不同单质称为同素异形体。2比较归纳是学习化学常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系：CCO2CH4CO2COCO2比较归纳正确的是()A三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C三种物质都只能与氧。</p><p>10、氮的循环(建议用时：35分钟)A级基础达标1下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气ABCDD在放电条件下，氮气与氧气反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水，错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化。</p><p>11、水溶液酸碱中和滴定(建议用时：35分钟)A级基础达标1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，H变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2(2019厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中HOH的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中通NH3。</p><p>12、弱电解质的电离(建议用时：35分钟)A级基础达标1(2019济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是 ()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中OH增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸DA项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中H减小，OH增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，CH3COO增大，平衡逆向移动。</p><p>13、原子结构核外电子排布(建议用时：25分钟)A级基础达标1(2019昆明模拟)1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：AlHePn，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律Cn是一种电中性粒子D对于P有：原子序数质子数中子数核外电子数A核反应不属于化学反应，化学反应过程中原子不发生变化。2下列说法正确的是()A13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C.Co、Co、Co、Co等。</p><p>14、元素周期律和元素周期表(建议用时：35分钟)A级基础达标1如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A离子半径：WXY3B可在灰色区域“甲”中寻找催化剂C气态氢化物的稳定性：ZWD工业上电解X和W化合物的水溶液制备XB由元素的位置可知，X为Na，Y为N，Z为Si，W为Cl。离子半径：WY3X，故A错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：WZ，故C错误；电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融NaCl制备Na，故D错误。2元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的。</p><p>15、氯及其化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效DA项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H、Cl等多种粒子，如配制硝酸。</p><p>16、硫的转化(建议用时：35分钟)A级基础达标1下列说法不正确的是()A通入品红溶液中红色退去的气体一定是O3BO3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂C双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂DMnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂ACl2通入品红溶液中红色也退去。2(2019陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是()A中溶液显红色的原因：COH2OHCOOHB中溶液红色退去的原因：2SO2COH2O=CO22HSOC中溶液显黄绿色的原因：Cl2H2OHClHClOD中溶液黄绿色退去的原因：SO2Cl22H2O=H2SO42HClCNa2CO3溶液因CO水解而显碱。</p><p>17、钠及其化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1(2018潍坊统考)本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指()AKOHBKAl(SO4)2CKHCO3DK2CO3D“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。2(2019杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中。</p><p>18、盐类的水解(建议用时：35分钟)A级基础达标1下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 ()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳DNa2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。2(2019石家庄模拟)25 时，关于0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A若向中加适量水，溶液中的值减小B若将和均稀释100倍。</p><p>19、化学平衡状态和平衡移动(建议用时：35分钟)A级基础达标1(2019陕西部分学校联考)已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的活化能B加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C降低温度，HI的分解速率加快D当混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明该反应2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡状态A使用催化剂可以减小反应活化能，加快反应，但不改变转化率，A正确，B错误；降温反应速率减慢，C错误；该反应为等体积反应，是不变的量，不能作为判断平衡的标志，D错误。2可逆反应N2(g。</p><p>20、饮食中的有机化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是()A用聚乙烯、聚氯乙烯可制作食品袋B推广使用乙醇汽油、绿色能源汽车，可缓解雾霾天气C糖类、蛋白质、油脂这些高分子物质可作为营养物质D“地沟油”和煤油的主要成分均为烃类物质B用聚氯乙烯制作的食品袋对人体有害，A项错误；使用乙醇汽油、绿色能源汽车可减少有害气体的排放，缓解雾霾天气，B项正确；糖类中只有多糖是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C项错误；“地沟油”的主要成分为油脂，D项错误。2(2019黑龙江名校联考)下列有。</p>