高考化学一轮复习考点

高考化学一轮复习考点Tag内容描述：<p>1、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线考点滚动练(一)(第一章、第二章)一、选择题1(2017青岛质检)下列数值最接近阿伏加德罗常数的是()A标准状况下22.4 L乙醇中的分子数B48 g臭氧中的原子数C常温常压下6 mL水的原子数D1 L 1 molL1的氨水中的离子数解析：A项，标准状况下乙醇为液体；B项，48 g臭氧的物质的量为1 mol，氧原子的物质的量为3 mol；C项，常温常压下6 mL水约为6 g，物质的量为 mol，则原子的物质的量为1 mol；D项，一水合氨为。</p><p>2、微考点321日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素I和Cs，下列说法正确的是()A二者中子数分别是53、55B二者电子数是131、137C二者为两种不同核素D二者可以形成共价化合物2下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OHBCO和N2CHNO2和NODCH和NH3X元素的离子X2，核外电子数为m，中子数为n，wgX的氢化物中的电子数为()A.mB.mC.(m2) D.(m2)4设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A氯元素的相对原子质量为Bmg该氯原子的物质的量为molC该氯原子的摩尔质量是aNADng该氯原子所含。</p><p>3、微考点371(2018合肥市第一中学高三月考)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸2.(2018江西八校高三联考)下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3(2018长沙一中调研)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：。</p><p>4、考点4离子反应题组一基础小题1下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案C解析电离的条件是溶于水或熔融，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系，A错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H，B错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H与Cl，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，。</p><p>5、考点5氧化还原反应题组一基础小题1亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是()ANO BN2 CNO2 DNH3答案C解析HNO2中的N元素显3价，当它作还原剂时，氮元素化合价必然升高，C正确。2化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是()ACOCuOCuCO2B2AlFe2O3Al2O32FeC2O33O2DCl22FeCl2=2FeCl3答案A解析A项为氧化还原反应，但并不属于四种基本反应类型，符合题意；B项为置换反应，不符合题意；C项不是氧化还。</p><p>6、考点37分子结构与性质1下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案B解析CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中键与键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大。2.甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛，反应如图所示。下列说法正确的是()A甲醛水溶液可作为食物防腐剂B该反应为缩聚反应C三聚甲醛。</p><p>7、考点27盐类水解及其影响因素题组一基础小题1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B所有盐溶液中c(H)c(OH)C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性答案C解析A项如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成盐的水溶液可能呈中性，如CH3COONH4；B项部分盐类水解可导致c(H)c(OH)；D项强酸形成的盐如K2SO4溶液呈中性。2在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是()A氯化铁 B碳酸氢钠 C高锰酸钾 D硫酸铝答案D解析氯化铁溶液加热，会水解生成Fe。</p><p>8、考点6钠及其重要化合物题组一基础小题1金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是()ANa2O2 BNaOHCNa2CO310H2O DNa2CO3答案A解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O，而不是Na2O2。故选A。2钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是()A B全部C D答案C解析钠与水反应的现象是钠浮在水面上，熔化成小球，发出嘶嘶的声音，小球迅速游动逐渐减小，最后消失，滴入酚酞后溶液显红色。C正确。3Na2CO3是一种重要。</p><p>9、考点24化学平衡常数化学反应进行的方向题组一基础小题1关于平衡常数，下列说法不正确的是()A平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变C平衡常数不随压强的改变而改变D使用催化剂能使平衡常数增大答案D解析化学平衡常数只随温度的改变而改变。只要温度不变，对同一可逆反应来说，K值不变。2已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平。</p><p>10、考点15元素周期律题组一基础小题1应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B气态氢化物的稳定性HF低于HClC硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性答案C解析在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B错误；NH3的水溶液呈碱性，D错误。2下列叙述正确的是()A35Cl和37Cl原子核中的质子数之比为91。</p><p>11、考点25弱电解质的电离平衡题组一基础小题1下列各组按强电解质、弱电解质、非电解质、离子化合物的顺序排列的是()强电解质弱电解质非电解质离子化合物ABaSO4HISO2NaClBAgClCH3COOHC2H5OHNH4ClCHClHClO4H2OKClDNaOHHFNO2HNO3答案B解析A选项中HI为强电解质，错误；C选项中，HClO4为强电解质，H2O为弱电解质，错误；D选项，HNO3为共价化合物，错误。2下列有关电解质的说法正确的是()A二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质B在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。</p><p>12、考点23化学平衡及其影响因素题组一基础小题1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案C解析A项中，存在Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中Cl浓度较高使平衡逆向移动；B项中，加酸后H浓度变大，使铁离子水解平衡逆向移动；C项中，催化剂不能使平衡发生移动；D项中，2SO2O22SO3，加入过量O2有利于反应向正方向移动，提高SO2的转化率。2在某定容密闭容器中发生如下反应。</p><p>13、考点33物质的检验、分离与提纯题组一基础小题1下列物质提纯的方法正确的是()A除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合B除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏答案B解析A项若氧气过量，NO2中会混有新的杂质O2，A项错误；B项能够得到干燥的CO2，B项正确；C项加入过量的BaCl2溶液，溶液中会混有Ba2，C项错误；D项加入生石灰会与乙酸反应，D项错误。2关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是()A加入NaO。</p><p>14、考点26水的电离和溶液的酸碱性题组一基础小题1下列关于水的电离叙述正确的是()A无论在什么条件下，c(H)增大，酸性都增强B稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D升高温度，Kw变大，H浓度增大答案D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，水的电离程度减小；C选项错误，NaOH抑制水的电离，稀释NaOH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，Kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。2下列说法中正确的是()A显酸性的溶液是。</p><p>15、考点16元素周期表题组一基础小题1W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为16，中子数为8；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价与最低负价之和为4。下列说法不正确的是()AY单质的熔点高于Z单质B对应简单离子半径：YZWXC化合物XZW、X2W2均既含离子键，又含共价键D氧化物对应酸的酸性：ZY答案D解析根据“质量数中子数质子数”得W的质子数为8，则W为O，第A族元素的最高正价和最低负价之和为4(O除外)，则Y为S，根据Z是比S原子序数大的短周期主族元素知Z为Cl，根据X的原子半。</p><p>16、考点11硫及其化合物题组一基础小题1下列变化中的酸只表现出酸性的是()A浓硫酸与蔗糖混合B浓硝酸与铜反应C稀硫酸与BaCl2溶液混合D盐酸与Na2CO3溶液混合答案D解析浓硫酸与蔗糖混合表现出脱水性和强氧化性，A错误；硝酸与铜反应生成了盐与水，并氧化了单质铜，故表现出氧化性与酸性，B错误；稀硫酸与BaCl2混合后，H并没有参加反应，C错误；盐酸与Na2CO3溶液混合，H与CO发生反应，表现出酸性，D正确。2二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。下列说法错误的是()A二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫B标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4 Lm。</p><p>17、考点12氮及其化合物题组一基础小题1下列说法正确的是()ANO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐B雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害C氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼D工业上利用分离液态空气的方法制取氮气答案D解析HNO3的酸酐是N2O5，A错误；雷雨天气产生的硝酸是少量的，少量的硝酸是有好处的，会与土壤中的某些不溶的盐反应，生成硝酸盐，硝酸盐是氮肥，有利于植物的生长，B错误；氮气的性质比较稳定，C错误。2下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是()A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置。</p><p>18、考点14原子结构题组一基础小题1已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()A.R B.R C.R D.R答案D解析AmRn中R的化合价为m，所以R原子的质子数为(am)，其核内中子数为b，R的质量数为(amb)，D正确。2.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述，错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数答案C解析I和I互为。</p><p>19、考点40烃和卤代烃1卤代烃RCH2CH2X的化学键如图所示，下列说法正确的是()A发生水解反应时，被破坏的键是和B发生消去反应时，被破坏的键是和C发生水解反应时，被破坏的键是D发生消去反应时，被破坏的键是和答案C解析发生水解反应时，被破坏的键是；发生消去反应时，被破坏的键是和。故选C。2有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为则有机物的二氯代物有()A2种 B4种 C5种 D6种答案B解析中只有1种氢原子，共有1种一氯代物，一氯代物中含有4种氢原子，则二氯代物有4种，故选B。3证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的。</p>