高中化学选修三

高中化学选修三Tag内容描述：<p>1、C60 P4 C8H8碳“纳米管” 形形色色的分子 2.2 分子的立体结构 （第一课时） 形，如CO2 形，如H20 形，如HCHO 形，如NH3 分子 的立 体结 构 最常见的是 形，如CH4 五原子分子 三原子分子 四原子分子 一.形形色色的分子 表格一 直线 形，如CO2 V 形，如H20 平面三角 形，如HCHO 三角锥 形，如NH3 分子 的立 体结 构 最常见的是 正四面体 形，如CH4 五原子分子 三原子分子 四原子分子 表格一 一.形形色色的分子 通过填表，你能发现什么问题？ 提出问题，猜想并预测 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，原因是什么？ 同为四原。</p><p>2、第一章 原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子。</p><p>3、3.2.4 3.2.4 离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 一、理论依据 1、三种平衡 弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离过程是可逆的，不能进行到底，且电离是微弱的，生成的 离子浓度远小于剩余的离子或是分子的浓度；多元弱酸的分步电离，并且以第 一步电离为主。 水的电离平衡 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H和OH。 纯水或中性溶液中，C(H)= C(OH)。 在酸性溶液中C(H)C(OH)， 在碱性溶液中C(OH) C(H) 盐的水解平衡 在盐溶液中，弱酸的阴离子或是弱碱的阳离子会发生水解反应，在一定条件下 达到水解平衡。一般来说，水解反应进。</p><p>4、第一章 原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子。</p><p>5、选修三问题答案1. 解释Fe3O4晶体能导电的原因：电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生移动2. Ge、C同主族元素，C原子之间可形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键：Ge原子半径大，原子间形成的6单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键3. 从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因：Ca2+半径小于Sr2+，Ca2+更易结合CO32中的O，使CO32更易分解为CO24. H3BO3为一元弱酸，解释原因：H3BO3分子可与水分子形成配位键，产生B(OH)4和一个H+5. 冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol，而冰的熔化热为5.0 。</p><p>6、如皋中学2013届高中化学竞赛培训 如皋中学高一化学组 竞赛之路 全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛 中学化学奥林匹克竞赛 （江苏赛区）夏令营暨选拔赛 全国高中生化学 奥林匹克竞赛(初赛） 江苏省化学集训队 全国高中生化学奥 林匹克竞赛暨冬令营 国家化 学集训队 国际化学奥林 匹克竞赛(46届) 5月20 日 高二 暑假 9月10日 1月 路漫漫之修远兮，吾将上下而求索! 嚼得菜根，做 得大事 不经历风雨，怎么见彩虹! 如何准备 全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）初赛要求 试题范围：以高中化学课程标准为基础， 贴近江苏高考，达到并略超过普通高。</p><p>7、高中化学选修3-5 1.1原子结构知识点总结一、电子的发现1897年汤姆生（英）发现了电子，提出原子的枣糕模型，揭开了研究原子结构的序幕。（谁发现了阴极射线？）二、原子的核式结构模型1、1909年起英国物理学家卢瑟福做了粒子轰击金箔的实验，即粒子散射实验（实验装置见必修本P257）得到出乎意料的结果：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子偏转角超过了90，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180。（P53 图）2、卢瑟福在1911年提出原子的核式结构学说：在原子的中心有一个很小的核 ，。</p><p>8、高中化学选修3-5 1.1原子结构知识点总结一、电子的发现1897年汤姆生（英）发现了电子，提出原子的枣糕模型，揭开了研究原子结构的序幕。（谁发现了阴极射线？）二、原子的核式结构模型1、1909年起英国物理学家卢瑟福做了粒子轰击金箔的实验，即粒子散射实验（实验装置见必修本P257）得到出乎意料的结果：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子偏转角超过了90，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180。（P53 图）2、卢瑟福在1911年提出原子的核式结构学说：在原子的中心有一个很小的核 ，。</p><p>9、www.gkstk.com第2课时分 子 晶 体1.知道分子晶体的含义、特征。2.结合实例说出分子晶体的熔点、沸点等物理性质的特点。2.知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。一、分子晶体1.定义:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体叫分子晶体。2.构成微粒:分子。3.微粒间作用力:范德华力,部分晶体中存在氢键。4.常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物:H2O、H2S、NH3、CH4、HX(2)部分非金属单质:X2、N2、O2、H2、S8、P4、C60(3)部分非金属氧化物:CO2、SO2、N2O4 (4)几乎所有的酸:H2SO4、HNO3、H3PO4(。</p><p>10、www.gkstk.com第1节共价键1.了解共价键的形成原因、本质、特征。2.掌握共价键的主要类型键和键形成的原理及强度大小。3.了解极性键和非极性键的含义及形成原理。一、共价键的形成及本质1.定义:原子之间通过共用电子对形成的化学键叫作共价键。2.本质:高概率出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质。3.共价键形成的本质:当成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子出现的概率增加,体系的能量降低 。二、键和键1.氮原子的价电子排布式为2s22p3,p轨道有3。</p><p>11、第二单元 芳香烃预习&听课点（老师的观点）1. 苯的结构特征与物理性质2. 苯的化学性质3. 制备溴苯与硝基苯的实验状元心得笔记（尖端学生的观点）1. 苯中不存在碳碳双键，难加成。2. 苯的同系物可以使酸性高锰酸钾褪色，而苯不行。3. 苯分子中12个原子共面。细品书中知识 关键词：芳香烃、苯及苯的同系物、硝化反应1.苯的物理性质和用途(1)将苯加入盛有碘水的试管中，振荡静置，现象是液体分层，上层为紫红色，下层为无色。说明碘单质在苯中的溶解度比在水中的溶解度大；苯与水互不相溶，密度比水小。(2)将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛。</p><p>12、www.gkstk.com1.下列氢化物的键长最长的是()。A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH3【答案】D2.下列物质中键能最大的是()。A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2【解析】从Cl2到I2,分子中原子间的距离变大,作用力减小,键能则减小,而F2分子中两个氟原子间的距离最小,分子内非极性键电子对互相排斥,致使F2的键能比Cl2小,故Cl2的键能最大。【答案】B3.下列说法中正确的是()。A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小【。</p><p>13、www.gkstk.com第3节原子晶体与分子晶体第1课时原 子 晶 体1.了解原子晶体的含义、特征。2.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。一、原子晶体的含义1.定义:相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体叫作原子晶体。2.构成微粒:原子。3.微粒间的相互作用:共价键。4.常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、金刚砂、 水晶。二、原子晶体的特征1.金刚石晶体结构中,每个碳原子周围连接4个碳原子;二氧化硅晶体结构中每个硅原子周围连接4个氧原子,每个氧原子周围连接2个硅原子,硅氧原子个数比为12,碳化硅晶体中,每个碳原。</p><p>14、www.gkstk.com1.下列物质中不属于原子晶体的是()。A.晶体硼B.晶体锗C.晶体硅D.晶体碘【答案】D2.在金刚石的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环,其中最小的环上,碳原子数是()。A.2B.3C.4D.6【答案】D3.金刚石中,1个碳原子与之相连的碳原子个数为()。A.1B.2C.3D.4【答案】D4.在a mol金刚石中含CC键个数为()。A.4a6.021023B.a6.021023C.2a6.021023D.8a6.021023【答案】C5.氮化硼很难熔化,加热至3000 才可气化,下列关于氮化硼的叙述中正确的是()。A.氮化硼是分子晶体 B.氮化硼是原子晶体C.氮化硼的分子式为BND.氮化硼的化学式为B2N3【解析】。</p><p>15、八电子稳定结构的判断 河北省宣化县第一中学栾春武 高考化学试题中，频频出现判断分子中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构的题目。现举例分析如下：【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5解析：根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+36个、F有7+18个；B中H有1+12个、O有6+28个；C中Si有4+48个、Cl有7+。</p><p>16、精品教育本书根据教育部制订的普通高中化学课程标准（实验）和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的普通高中课程标准实验教科书物质结构与性质（选修3）的内容和要求编写的，供使用该书的高中化学教师教学时参考。全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在。</p><p>17、第二单元 配合物是如何形成的【课标要求】1.掌握配和物的概念。2.了解配合物的结构、性质和应用。3.能说明配合物的成键情况。【教材内容展示】一、配合物的基本概念1组成外界配合物 中心原子内界 配位体配位原子配位数 2概念 配合物由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。内界配合物中中心原子（或离子）和一定数目的配位体组成的部分，是配合物的特征部分。外界内界以外的其他离子构成外界。有些配合物只有内界，没有外界。如Fe(SCN)3.中心原子配合物的中心。常见的是过渡金属原子或离子。配位体指配合。</p><p>18、第2讲 分子结构与性质,考点突破,基础梳理,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,共价键的本质是原子之间形成 ;方向性和 性是共价键的特征。,共用电子对,饱和,一、共价键 1.共价键的本质与特征,2.共价键种类,3.键参数 (1)概念,(2)键参数对分子性质的影响 键能越 ,键长越 ,分子越稳定。 ,大,短,(1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称 。,孤电子对,空轨道,4.配位键与配合物,中心离子,配体,相同、 相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的,如CO和 。,原子总数,价电子总数,N2,【练一练】 下列关于化学。</p><p>19、本章小结,1.离子键与共价键的比较,2.共价键的分类 (1)配位键是一种特殊的共价键。 (2)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。 (3)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、三键。 (4)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为键(头碰头)和键(肩并肩)。,【例1】 M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。,(1)M与Y形成的化合物中含________键，属________分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是________(填键键)。在化学反应中________易断裂。</p><p>20、高中化学 选修三 第二章 分子结构与性质一、共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。2.共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。按原子轨道的重叠方式分为键和键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。3.键参数键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。键角：在原子数超过2的分子中。</p>