核外电子排布规律

核外电子排布规律Tag内容描述：<p>1、原子核外电子排布 宏观、微观运动的不同 宏观观物体微观观粒子 质质量很大很小 速度较较小很大（接近光速） 位移可测测 位移、能量 不可同时测时测 定 能量可测测 轨轨迹 可描述 （画图图或函数描述） 用电电子云描述 （用出现现机会的大小描述） 电子云 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所 作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。 理解电子云 l注意：每一个小黑点 只代表电子在该处出 现一次，并不代表有 一个电子。 l一个。</p><p>2、原子核外电子排布规律能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。 简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负。</p><p>3、核外电子排布规律和表示方法一、能层、能级与轨道总规律：元素的原子核外电子按照能量由低到高的顺序依次排布在不同的能级中。1、核外电子的能量主要取决于电子层和电子亚层。电子层又叫能层，它决定电子的能量高低和离核远近；同一电子层还可以分成一个或几个电子亚层，电子亚层决定同一电子层的电子的能量差异和电子云的形状。s亚层呈球形，p亚层呈哑铃形，d亚层成四瓣花瓣形，f亚层形状更复杂。能级就由能层和电子亚层共同构造。2、能层用n表示，按能量由低到高的顺序依次表示为1、2、3、4、5、6、7，依次对应K、L、M、N、O、P、Q层。。</p><p>4、核外电子分布规律-核外电子填充优先顺序图围绕在原子核外作高速运动的电子，有它特殊的运动状态。早在本世纪初，科学实验已证明了电子是一种质量为9.1110-28g的微小粒子，证明了电子的运动具有粒子性。但是，以后科学实验又证明了电子的运动和光、X射线一样具有波动性(图1-4)。这就是说，电子的运动具有波粒二象性。电子运动的这种波粒二象性，使它难以用经典物理学的一些基本定律来描述。现代研究核外电子运动状态的理论叫做原子波动力学。它是在本世纪20年代末由奥地利物理学家薛定谔等人发展起来的。它的基本方面是一些复杂的数学波动。</p><p>5、化学核外电子的分布规律,原子学说的发展,道尔顿：建立原子学说（原子是实心球体） 汤姆逊：发现电子（原子可以再分） 卢瑟福：原子核和电子 （电子沿轨道运转） 玻尔： 电子分层排布 20世纪20年代后：电子云模型（量子力学模型）,一、原子的构成粒子以及粒子间的关系 （1）构成原子的粒子 （2） 表示的含义：______________________________. （3）相关粒子间的关系： 质量数（A）=_____________+_____________ 质子数=___________=____________=____________,考点一：原子结构,表示一个质量数为A，质子数为Z的原子,质子数（Z）,中子数（N。</p><p>6、一. 原子核外电子排布规律,核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。,以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。,1,2,3,8,8,2,周期性,（一）电子排布的周期性变化,二、元素周期律,逐渐减小,逐渐减小,周期性,原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。,（二）。</p><p>7、第一章 物质结构 元素周期律,第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较,1-2 元素周期律,1. 电子的能量与运动的区域,任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。,在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。,低,高,2. 电子层,电子离原子核的距离: 电子的能量：,近,远,小 大, 各电子层最多容纳2n2个电子。,原子最外电子层上的电子数不能超过8个（K 层为最 外层时不超过2个）。,次外层电子数不能超过18个，倒数第三。</p><p>8、一. 原子核外电子排布规律,核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。,以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。,1,2,3,8,8,2,周期性,（一）电子排布的周期性变化,二、元素周期律,逐渐减小,逐渐减小,周期性,原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。,（二）。</p><p>9、原子核外电子排布规律及表示方法1下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也增多D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大2(2019贵阳一中高三诊断)具有下列能层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的能层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p。</p><p>10、1.4核外电子运动状态,一、原子核外电子运动的特征,1、宏观物体的运动特征,可以描画它们的运动轨迹,所处的位置及运行的速度。,归纳宏观物体运动的特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。,结论：,电子的运动与宏观物体的运动不同，宏观物体遵循牛顿运动定律，而电子运动不遵循牛顿运动定律.原子核外电子的运动没有确定的轨道,不能同时准确地测定电子在某。</p>