化合物的性质

化合物的性质Tag内容描述：<p>1、高三8班常考元素知识补充-铬铬及其化合物性质一、 单质：铬1、物理性质 铬是银白色的金属，难熔(熔点1800)，比重为7.1，和铁差不多。铬是最硬的金属！铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。在一些炮筒、枪管内壁，所。</p><p>2、d区、ds区重要化合物的性质 实验目的 n1.了解d区、ds区氢氧化物或氧化物的生成与性质 n2.掌握K2Cr2O7 、KMnO4 、CoCl2等化合物的重要性质 n3.掌握d区、ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方 法 n4.了解Cu(I)与Cu(II)等重要化合物的性质及其相互转化 条件 实验原理 1. 氢氧化物或氧化物的生成与性质 Cr 3+、Mn2+、Fe2+等盐溶液中，分别加入适量的 NaOH溶液，生成的氢氧化物或氧化物均难溶于水。 具体反应如下： Mn2+2OH-=Mn(OH)2(s) 4Mn(OH)2+2O2=4MnO(OH)2 Fe2+ OH-=Fe(OH)2(s) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Co2+2OH-=Co(OH)2(s) 4Co(OH)。</p><p>3、04/2014 ds区元素化合物的性质 辛伟贤教授 （化学系） rwysunstu.edu.cn 汕头大学理学院生物医药与先进材料 研究中心407室 一，实验目的 1、掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性 ； 2、掌握铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征 以及铜和汞的氧化态变化。 二，背景知识 ds区元素包括周期系IB族的Cu、Ag、Au和IIB族的Zn、Cd 、Hg 6种元素，价电子构型为（n-1）d10ns12,它们的许多 性质与d区元素相似，而与相应的主族IA和IIA族比较，除 了形式上均可形成氧化数为+1和+2价的化合物外，更多的 呈现较大的差异性。IB和I。</p><p>4、142碳及其化合物14.2.1碳单质1碳的同素异性体金刚石和石墨自然界有金刚石矿和石墨矿，我国的山东和辽宁也有集中的矿藏。平常所说的无定形碳，如木炭、焦炭、炭黑等实际上都具有石墨结构。用特殊方法制备的多孔性炭黑有较大的吸附能力，称之为活性炭，可用于脱色和选择性分离中，也可用作催化剂的载体等。石墨迁入化合物由于石墨的片层之间是以较弱的分子间力结合的，因而片层间结合松，许多体积较小的分子、原子、离子能渗入层间形成石墨化合物（包括插入化合物，间充化合物），其结果： 石墨膨胀（增加层间距离）； 化合物为非整比； 增。</p><p>5、常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分 金属元素一、钠及其重要化合物1、钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81化学性质与O2反应4Na+O2 常温2Na2O 2Na + O2 点燃Na2O2 （淡黄色）与H2O反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 现象：浮熔游响红强还原性2Na+S =Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl4Na+TiCl4Ti+4NaCl2、碳酸钠和碳酸氢钠比较物质碳酸钠 Na2CO3碳酸氢钠 NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水与强酸反应Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl =2NaCl+ CO2 H2ONaHCO3+HCl =NaCl+ CO2。</p><p>6、第3课时硫和含硫化合物的相互转化知识内容必考要求加试要求S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化。bc目标定位1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。一硫1硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。(2)化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。重要化合物：名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2CuFeS2CuSO42H2ONa2SO410H2O2.硫的性质(1)物理性质硫是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易。</p><p>7、第1课时二氧化硫的性质和作用学习目标定位1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。一、SO2的性质1SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无气体刺激性比空气大易溶于水有毒2.SO2的化学性质实验操作实验现象实验结论试管中液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯。</p><p>8、28题专练(二)与硫的化合物性质有关的综合实验探究1(2017磐安县第二中学高一12月月考)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学认为还。</p><p>9、p区重要非金属化合物的性质,实验目的,通过实验,进一步掌握下列物质的性质 卤素单质的氧化性,卤素阴离子和卤化氢的还原性及其递变规律 过氧化氢、硫化氢及硫化物的性质 次氯酸盐和氯酸盐的氧化性及酸度对其氧化性的影响 亚硫酸、硫代硫酸、亚硝酸及其盐的性质 掌握X-、S2-、S2O32-、NH4+、NO2-、NO3-、PO43-的鉴定方法和Cl-、Br-、I-、S2-、SO32-、S2O32-混合离子的分离鉴定原理和方法 了解氯、溴、氯酸盐、硫化氢、氮的氧化物等毒性及安全知识,预习要点,认真预习卤素、硫、氮、磷重要化合物的性质 思考并回答下列问题： 如何区别NaNO2和Na。</p><p>10、课 时 计 划化学科 1998年12月28日 星期一 第5、6节课题：高一化学 学生实验五 碱金属及其化合物的性质目的：1、巩固对碱金属及其化合物性质的认识；2、学习从草木灰中提取钾盐的方法；3、学习用焰色反应检验碱金属离子。课型：实验课重点：碱金属的性质教法：实验法教具：烧杯、试管、镊子、玻璃片、小刀、铝箔、药匙、木条、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、导管、橡皮塞、铁架台（带铁夹）、蓝色钴玻璃片、铂丝药品：Na、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、Na2O2、石灰水、酚酞试液、草木灰、BaCl2、HCl、AgNO3、HNO3实验过程：教师先以几分。</p><p>11、下次实验内容,P114 实验二十三 三氯化六氨合钴（III）的合成,本次实验,d区元素化合物的性质,预习掌握铁、钴、镍氢氧化物及配合物重要性质。 试验掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和重要性质。 试验铁、钴和镍的重要配合物的生成和重要性质。 掌握Fe2+、Fe3+、Co2+和Ni2+的鉴定反应。,实 验 目 的,实验原理,元素周期表族包括铁Fe、钴Co、镍Ni、钌Ru、铑Rh、钯Pd、锇Os、铱Ir、铂Pt共9种元素。通常将铁、钴、镍3种元素统称为铁系元素，后6种元素称为铂系元素。铁系元素的价电子构型为(n-1)d68ns2。除2个s电子参与成键外，内层的d轨道电子也可能。</p><p>12、铁及其化合物的性质，制备与实验探究1(2018枣庄三中质检)下列叙述正确的是()AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出DFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化2(2018江苏海安中学月考)下列物质转化在给定条件下能实现的是()AFeS2SO3H2SO4BNaCl(aq)NaNa2O2CFeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3DFe2O3FeCl3(aq)Fe3(2018湖南邵阳洞口一中、隆回一中、武冈二中月考)向一定量的铜和氧化铁的混合物中加入200mL1.5m。</p><p>13、第一章 认识化学科学 第二节 研究物质性质的方法与程序 第一课 时研究物质性质的方法 钠及其化合物,郓城县实验中学高一化学组,研究物质性质的方法,观察法、实验法、 分类法、比较法。,金属钠及其重要化合物,学习目标：一般掌握钠的物理性质、重点掌握钠的化学性质,了解金属钠的用途 。 学习重点：金属钠的化学性质 学习难点：引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。,日常生活中的金属给大家留下的是什么印象呢？有没有一种金属可以给我们体会“削铁如泥”一样的感觉？俗话说“水火不相容”，那么水。</p><p>14、命题热点1 金属及其化合物的性质,命题热点2 非金属及其化合物的性质及其制备,命题热点3 元素及其化合物性质的综合应用,复习效果验收 真题试做 预测尝鲜,栏目导航,专题限时集训,命题热点探究,核心知识提炼。</p><p>15、第3课时硫和含硫化合物的相互转化,专题3第三单元含硫化合物的性质和应用,学习目标定位,1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道。</p><p>16、实验探究Al及其化合物的性质与实验探究铝的化学性质比较活泼，可以与酸、碱、盐都发生反应，有的反应比较复杂可能涉及多个反应。某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应。</p><p>17、第3讲 含硫化合物的性质及应用 考纲要求 1 了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用 2 了解硫的氧化物对大气的污染与防治 考点一 硫及其氧化物的性质 1 硫单质的性质及应用 1 硫元素的存在形态 2 硫单质的物理性。</p><p>18、铝及其化合物的性质 导学案 重点难点 1 两性氧化物和两性氢氧化物的概念 2 氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的制备 使用说明 1 同学们先认真看课本65 66页 用红笔勾画重点 完成自主学习并熟记背诵 2 小组合作探。</p>