化学HX-S-G3-191215

化学HX-S-G3-191215Tag内容描述：<p>1、HX-S-G3-19121515.电化学基础（电化学基础（2） 本节课所用教材：本节课所用教材：无 本节课作业：本节课作业：无 本节课所用讲义本节课所用讲义： （2）电解池分析思路 确定两极材料和电解质溶液；通电后，异性相吸，阴阳离子定位；两极按放电顺序发生反应；分 析电极反应；分析电解结果。 （3）电解反应的类型及电极反应式的书写惰性电极： （电极不参加反应） 电解质 （惰性电 极。</p><p>2、PERIODIC TABLE OF THE ELEMENTS Hydrogen 1 H 1.008 Element Atomic number Symbol Atomic mass State of matter Gas Liquid Solid Synthetic Hydrogen 1 H 1.008 Lithium 3 Li 6.941 Sodium 11 Na 22.990 Potassi。</p><p>3、1.物质结构 本课程中使用的讲义： 考试要求 了解元素、核素和同位素的意义。 了解原子的构成。了解原子编号、原子电荷、质子数、中子数、核外电子数、它们的相互关系。 了解原子核电子阵列规律。 掌握元素周期法的本质。学习周期表(长)的结构(周期、族)及其应用。 以3个周期为例，可以掌握同一周期中元素性质的传递规律和原子结构的关系。 以 a和 a群为例，掌握同主族内元素特性传递规律和原。</p><p>4、6. 化学平衡2 本节课所用讲义： 三、化学平衡图像问题 解答化学平衡图像题的一般方法： 说明： 分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等； 控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。 典型图像 （1） 温度、压强（气体物质的量有变化）对速率、平衡的影响 浓度对速率、平衡的影响 催化剂、P（反。</p><p>5、,元素周期律,.,一、原子核外电子的排布,请画出元素周期表，只填入1-20号元素原子序数及元素符号,请画出118号元素原子结构示意图,总结元素核外电子排布规律,.,.,Br,.,原子核外电子是 排布的,第一层最多排 个 第二层最多排 个 每层不超过 个 第三层最多排 个 最外层不超过 个,分层,2,8,18,2n2,8,核外电子如何运动？能量如何？,归纳总结：,.,2.电子按能量高低在。</p><p>6、AS Chemistry,Revising Atoms,Learning Objectives Candidates should be able to: Identify and describe protons, neutrons and electrons in terms of their relative charges and relative masses. Deduce the b。</p><p>7、热点题型突破二 化学反应原理综合题,题型一、热化学、化学反应速率与三大平衡相结合的综合体,核心考点突 破,核心考点 突 破,核心考点 突 破,核心考点 突 破,核心考点 突 破,核心考点 突 破,核心考点 突 破,核心考点 突 破,核心考点 突 破,核心考点 突 破,思维建模 解答热化学、化学反应速率与三大平衡相结合的综合题务必要“三读”：,核心考点 突 破,核心考点 突 破,核心考点 突 破。</p><p>8、第三章烃的含氧衍生物、第三节羧酸酯、第二彗酯、饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，有香气。 乙酸乙酯： ch3cooch 2ch 3，1，1，向试管中加入3mL乙醇，加入2mL浓硫酸。 2、再慢慢加入2mL冰醋酸，摇动试管均匀混合，如图连接装置。 在3mL饱和碳酸钠的液面上连接导管(不接触液面)。 3、用酒精灯小心加热，观察现象。 乙酸乙酯、1 -乙酸乙酯结构简单：官能基2的物理性质无色澄清的。</p><p>9、,第五章卤代烃,本章学习要求掌握卤代烃的分类、命名、卤代烷的亲核取代反应、消除反应、生成格氏试剂的反应以及格氏试剂在合成上的应用等；理解各种类型的卤代烃、卤代芳烃在化学活性上的差异。,.,分类：,1.1卤代烃的分类与命名,1卤代烷烃,（1）按分子中所含卤原子的数目，分为一卤代烃和多卤代烃。（2）按分子中卤原子所连烃基类型，分为：,1、分类,.,（3）按卤素所连的碳原子的类型，分为：,伯卤代烃。</p><p>10、第二课时物质的量,1了解物质的量的单位摩尔。 2了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3了解摩尔质量的含义，并能运用M 进行计算。,一、物质的量及其单位 1物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有 的集合体，符号为 。 2物质的量的单位摩尔 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子相同，约为 。 (2)符号： 。 (3)计量。</p><p>11、1化学键 (1)定义：的作用力 (2)分类,使离子相结合或原子相结合,(3)化学反应的实质 化学键的形成 化学键的形成与有关 化学反应的本质 反应物分子中和生成物分子中 ,原子结构,旧化学键的断裂,学键的形成,新化,2离子键和共价键,带相反电荷离子之间,原子间通过共用电子对,所形成,阴、阳离子,原子,静电作用,共用电子对,活泼金属,活泼非金属,得失,共用电子,离子化合物中,共价化。</p><p>12、2020/7/10,1,物理化学1.6 自由能函数与判据,教师： 孙秋霞,2020/7/10,2,1.6 自由能函数与自由能判据,目的： （1）建立在特定条件下更便于使用的判据； （2）判断化学反应的方向与限度；,熵可以判断过程的性质（可逆与否），也可以判断过程发生可能性的（孤立体系的熵不可能增加）。 当过程绝热时，可以判断体系自发变化的方向。,2020/7/10,3,一、等温等压过程性质判据。</p><p>13、universityofcambringinternationalmentioniternationallinallicalce June 2011 questpraperfortheguidanceofteachers 0620 chemist maximumrawmark 4.0 markschemesmustberedinconnectionwiththequirespartesandthe。</p><p>14、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,思考与交流,请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?,分类标准:得氧失氧,氧化和还原反应有什么样的关系？,同时发生,2CuO + C = 2Cu + CO2,C得氧 被氧化 发生氧化反应,CuO失氧 被还原 发生还原反应,同时发生,高温,冶炼铜,探究一 从得失氧的角度分析,氧化还原反应：一种物质被氧化，同。</p><p>15、第3节 氧化剂和还原剂,第2章 元素与物质世界,【问题探究1】,氧化还原反应,1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？,交流研讨,写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价,NaCl与AgNO3 溶液反应：,H2还原 CuO：,Zn与CuSO4 溶液反应：,+1 -1 +1 +5 1 +1 1 +1 +5 -2,0 +2 -2 0 +1 -2,0 +2 +6 -2 0。</p><p>16、ChemistryChemistryName:________________________________Name:________________________________ Period:________Period:________Unit 13 Acids and BasesUnit 13 Acids and Bases SECTION 19.1 ACIDSECTION 19.1。</p><p>17、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,1-18号原子核外电子排布,第一节元素周期表,门捷列夫（18341907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化。</p>