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化学第一章原子结构

第一章原子结构与键合1.1原子结构一切物质都是由无数微粒按一定的方式聚集而成的。原子结构直接影响原子间的结合方式。原子核直径仅为10-1...第一章原子结构与键合1.1原子结构一切物质都是由无数微粒按一定的方式聚集而成的。

化学第一章原子结构Tag内容描述:<p>1、第一章原子结构与键合,1.1 原子结构 一切物质都是由无数微粒按一定的方式聚集而成的。这些微粒可能是分子、原子或离子。原子结构直接影响原子间的结合方式。,原子直径约为10-10m数量级,原子核直径仅为10-15m数量级。然而,原子质量主要集中在原子核内(每个质子和中子的质量大致为1.6710-24g,而电子的质量约为9.1110-28g,仅为质子的1/1836)。,原子的整体结构,原子的电子结构。</p><p>2、第一章原子结构与键合,1.1 原子结构 一切物质都是由无数微粒按一定的方式聚集而成的。这些微粒可能是分子、原子或离子。原子结构直接影响原子间的结合方式。,原子直径约为10-10m数量级,原子核直径仅为10-15m数量级。然而,原子质量主要集中在原子核内(每个质子和中子的质量大致为1.6710-24g,而电子的质量约为9.1110-28g,仅为质子的1/1836)。,原子的整体结构,原子的电子结构。</p><p>3、原子结构过关考试 第 卷 共 分 一 选择题 本题包括5小题 每小题2分 共10分 每小题只有一个选项符合题意 1 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep 它们的关系为 A Es Ep B EsEp C EsEp D 无法比。</p><p>4、第一章原子结构AtomicStructure,化学变化过程中:原子核未变化核外电子的运动状态改变(研究对象),引言,内容摘要,1-1微观粒子运动的特征量子化特征-氢原子光谱波尔理论微观粒子的波粒二象性测不准原理微观粒子运动的统计性规律1-2核外电子的运动状态薛定谔方程波函数(径向分布和角度分布函数)和原子轨道(用四个量子数描述电子的运动状态)s、p、d原子轨道的形状和方向概率密度和电子云1-3多电。</p><p>5、必修2 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 一 教材分析 一 知识脉络 通过初中的化学学习 同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的 本节教材 就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以。</p><p>6、第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质 第一节第一节 原子结构 原子结构 1 学习目标学习目标 1 了解原子结构的构造原理 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 能用电子排布 式表示常见元素 1 36 号 原子核外电子的排布 2 了解能量最低原理 知道基态与激发态 知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产 生原子光谱 3 了解原子核外电子的运动状态 知道电子云和原子轨道 了解泡利原理和洪特规。</p><p>7、1.1微观粒子的波粒二象性,1.2氢原子核外电子的运动状态,1.4原子结构和元素周期律,第一章原子结构,1.3多电子原子核外电子的运动状态,1.1微观粒子的波粒二象性,1.1.1氢光谱和玻尔理论,氢原子光谱示意图,不连续光谱,即。</p><p>8、第三单元人类对原子结构的认识,专题1化学家眼中的物质世界,1.了解原子结构演变历史及118号常见元素的原子的核外电子排布的情况。2.知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构。了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算。3.了解元素、核素、同位素的概念。,1.原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,原子中核电荷数质子数核外电子数。不同的原子质子数不同。2。</p><p>9、选修3 物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 李海军 原子是如何诞生的吗 阅读教材P4 开天辟地 原子的诞生 问题一 宇宙大爆炸 宇宙大爆炸 宇宙大爆炸 大量的氢少量的氦极少量的锂 其他元素 一 开天辟地 原子的诞生 第一节原子结构 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论 1 原子的诞生 宇宙中最丰富的元素是那一种 宇宙年龄有多大 地球年龄有多大 氢元素是宇宙中最丰富的元素。</p><p>10、第一章原子结构与性质,复习课,近代原子论,发现电子,带核原子结构模型,轨道原子结构模型,电子云模型,一、原子结构,4、构造原理,1、能层:KLMNPQ,2、能级:spdf,3、轨道:1357,4、能量大小,5、激发态与基态,光谱,6、电子云与原子轨道,7、能量最低原理8、泡利原理9、洪特规则,10、原子(离子)结构示意图,11、基态原子电子排布式,12、原子核外电子排布轨道式,13、电子式,14。</p><p>11、第一章 原子结构与结合键( Structure of the Atom attraction occurs, and the ionic bond is formedo 2: 共价键共价键的实质就是两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键。共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠,形成 “共用电子对 ”,有确定的方位,且 配位数 较小。 共价键的结合极为牢固,故共价晶体具有结构稳定、熔点高、质硬脆等特点。共价形成的材料一般是绝缘体,其导电性能差。Covalent bonding requires thatelectrons be shared between atoms in such a way that each atom has its oute。</p><p>12、好好学习,天天向上!,选修3物质结构与性质,第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构 (第1课时),【教学目标】 1.了解人类认识原子的历史 2.理解能层能级的概念,以及它们之间的关系,问题:宇宙大爆炸是怎么回事?物质是由原子构成的,那么原子是怎样诞生的呢? P4,宇宙中最丰富的元素是那一种? 宇宙年龄有多大?地球年龄有多大?,氢元素是宇宙中最丰富的元素,占88.6%(氦约为氢的18。</p><p>13、第一章 原子结构与排列,内部结构 材料的性能,结构篇,章 目 录,1.1 原子结构及其周期性 1.2 原子的结合键 1.3 晶体学基础 1.4 典型金属的晶体结构 1.5 陶瓷的晶体结构,结 构 的 四 个 层 次,成分、加工工艺共同决定着材料的结构,材料的内部结构决定了材料的性能。 材料结构分为四个层次: 原子结构 原子结合键 原子排列 相结构,加工工艺,成分,1.1 原子结构及其周。</p><p>14、第1节 原子结构模型【自学目标】1了解原子核外电子的运动状态,学会用四个量子数来表示核外电子的运动状态;2知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,知道原子核外电子跃迁会吸收或放出光子,并了解其应用。3了解原子吸收和发射光谱分析。知道原子核外电子的能量是量子化的,了解原子核外电子的排布规律。4.了解人类探索物质结构的历程,认识从原子、分子等层次研究物质的意义。讨论模型方法。</p><p>15、第二课时 第一节原子结构 四 能量最低原理 基态与激发态 光谱 能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 基态原子 处于最低能量的原子 稳定 电子放出能量 电子吸收能量 激发态原子 基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级 变为激发态原子 不稳定 1 当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时 以下说法正确的是 A 镁原子由基态转化成激发态。</p><p>16、第一章原子结构与性质 第一节原子结构,学习目标 1.了解原子核外电子的运动状态。 2.了解原子结构的构造原理。 3.知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。 4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。,一、开天辟地原子的诞生 1原子的诞生,氢,氦,锂,1%,2 的组成与各元素的含量,3地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是______。</p><p>17、原子结构 原子结构第一课时 物质结构理论的发展史 1 德膜克利特2 道尔顿3 门捷列夫4 居里5 汤姆逊 6 卢瑟福7 玻尔8 查德威克9 德布罗依现代大爆炸宇宙学理论 下列科学家在物质结构方面 提出了怎样的观点 或有怎样的重要发现 能层 能级概念 学与问 挑战题 1 德膜克利特 希腊 公元前500年 提出物质由原子组成 返回主题 2 道尔顿 英国 1808年 提出 一种元素是由完全相同的原子构。</p><p>18、1.1.2 原子结构 【教学目标】 1知识与技能:理解构造原理,记住能级顺序图;理解泡利原理和洪特规则; 理解能量最低原理。能用电子排布式表示136号元素原子核外电子排布。 2过程与方法:从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法。 3情感、态度、价值观:体会科学研究的乐趣。 【预习任务】 一、构造原理和核外电子的排布: 1理解构造原理,记住能级顺序图。 2原子核外电子排布式:依构造。</p><p>19、1.1.3 原子结构 【教学目标】 1知识与技能:了解基态原子的概念,知道什么是基态与激发态,知道什么是原子光谱、光谱分析。 2.过程与方法:通过不断探究,加深对原子核外电子排布规律的理解,培养学生的探究意识和创新精神。 3.情感、态度与价值观:增强学生对科学探究的兴趣,体验科学探究的乐趣。 【预习任务】 阅读课本请完成下列任务: 一、能量最低原理和原子光谱: 1、能量最低原理: 2、基态原子:。</p><p>20、第一章 原子结构与性质 练习 1 下列电子排布图所表示的元素原子中 其能量处于最低状态的是 解析 选D 2 某原子核外共有6个电子 分布在K与L电子层上 其基态原子在L层分布中正确的是 解析 选D 3 在基态多电子原子中 关。</p>
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