化学反应与能量变化.

化学反应与能量变化.Tag内容描述：<p>1、第一章 化学反应及能量变化第一部分 氧化还原反应一、概念剖析(非金属性)(氧化性)氧化剂还原剂(还原性) (金属性)氧化产物(氧化性)价升被氧化发生氧化反应(还原性)还原产物发生还原反应被还原价降反应物得ne失 ne特征（宏观）：化合价升降配平本质：电子得失或偏移 (微观)共价型离子型元素元素说明：氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的。</p><p>2、专题1 化学反应与能量变化,第一单元 化学反应的热效应 化学反应的焓变,第一单元 化学反应中的热效应,专题1 化学反应与能量变化,能源的充分利用,标准燃烧热,定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧的反应热.,衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量,热值,定义：在101kPa时，l g物质完全燃烧放出的热量.,一、标准燃烧热,1、标准燃烧热与热值的定义,关于燃烧热的理解： 研究条件： 25 ,101 kPa 反应程度：完全燃烧 燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol） 在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25 ,101 kPa.所谓完全燃。</p><p>3、第一章 化学反应与能量,2019年7月25日星期四,第一节 化学反应与能量的变化,安陆一中化学组,一、焓、焓变,1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 决定因素： 2、焓变：生成物与反应物的焓值差（能量差） 符号：H H=H生成物H反应物 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定 4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应（即反应热）等于焓变。,反应物本身的性质 物质的状态：g l s 温度：TH 压强：PH,H0 H0,吸热反应,放热反。</p><p>4、,化学反应和能量变化,三、焓变、反应热 1、焓和焓变 焓(H)： 。 焓变(H)：H = H生成物H反应物 (宏观),是一个与内能(U)有关的物理量,小结 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应， H为“” 或H0 。 总结：反应热与反应物 生成物能量的关系 E反应物E生成物 放热反应 H0,2. 反应热,定义：反应热又叫焓变，指在化学反应过程中所放出或吸收的热量。,符号：H,单位：kJ/mol,表示方法： H为“ ”或H0，是放热反应； H为“ + ” 或H0，是吸热反应。,注意：书写反应热H时，性质符号“+”。</p>