结构与性质

结构与性质Tag内容描述：<p>1、第2课时分子的极性与手性分子目标导航1.理清共价键的极性与分子极性之间的关系，学会判断分子极性的方法。2.能够根据“相似相溶规则”会分析物质在不同溶剂中溶解性的变化。3.知道手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。一、键的极性和分子的极性1键的极性共价键2分子的极性分子3分子的极性对物质物理性质的影响(1)在其他条件相同时，分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。(2)对物质溶解度的影响相似相溶规则。由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；。</p><p>2、第3课时分子的极性手性分子学习目标定位1.理清共价键的极性与分子极性之间的关系，学会判断分子极性的方法。2.能够根据“相似相溶规则”会分析物质在不同溶剂中溶解性的变化。3.知道手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。一分子的极性1分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表共价分子HFN2H2OCO2键的极性极性键非极性键极性键极性键整个分子电荷分布不对称对称不对称对称正电荷与负电荷重心不重合重合不重合重合分子极性有极性无极性有极性无极性2由上述分析可知(1)极性分子是电荷分布不对称，正电荷重心和负电荷重心不重合的分子。</p><p>3、高中化学 选修三 第三章 晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特性结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特性有自范性、固定熔点，对称性、各项异性没有自范性、固定熔点，对称性、各项异性2、获得晶体的三条途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。溶质从溶液中析出。3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。4、晶胞中微粒数的计算方法均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学常见的晶胞为立方晶胞。立方晶胞中微粒数的计算。</p><p>4、第六章 配位化合物和簇合物的 结构与性质,Contents,第六章目录,6.1 配位场理论简介 6.1.1 晶体场理论 6.1.2 配位场理论简介 6.2 CO和N2配位化合物的结构与性质 6.2.1 羰基配合物 6.2.2 N2的配位化合物与固氮,Contents,第六章目录,6.3 有机金属配合物的结构与性质 6.3.1 蔡斯(Zeise)盐 6.3.2 夹心式配合物 6.4 原子簇化合物的结构与性质 6.4.1 过渡金属簇合物 6.4.2 碳笼烯,配位化合物：又称络合物，是一类含有中心金属原子（M)和若干配位体(L)的化合物(MLn)。 中心原子M通常是过渡金属元素的原子 （或离子），具有空的价轨道。 配位体L则。</p><p>5、第三章 晶体结构与性质,第三节 金属晶体,一、金属共同的物理性质,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。,金属为什么具有这些共同性质呢?,二、金属的结构,问题：构成金属晶体的粒子有哪些？,组成粒子：,金属阳离子和自由电子,1.“电子气理论”(自由电子理论) 金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“电子气”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。,2.金属键: 这种金属原子间由于电子气产生的作用.(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)在金属晶体中。,金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小金属。</p><p>6、一、晶体的常识 1晶体与非晶体的区别,周期性排列,无,固定,无,无规则,2.晶胞 (1)定义：在晶体微观空间里取出一个________________，这个描述晶体________的基本单元叫做晶胞。 (2)结构：一般来说，晶胞都是________， 晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部 是完全相同的。,平行六面体,结构,最小重复单元,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,思考：1mol冰周围有？mol氢键,二、分子晶体和原子晶体 1分子晶体 (1)结构特点 晶体中只含________。 分子间作用力为。</p><p>7、1.5 晶体的结构与性质-无机化合物结构,晶体的结构: 晶体所属的晶系 晶体中质点的堆积方式及空间坐标 配位数、配位多面体及其连接方式 晶胞分子数 空隙填充情况 特定的晶体结构对晶体性能的影响 材料组成-结构-性能之间的相互关系,本节介绍以下内容： 一、AX型结构， 二、AX2型结构， 三、A2X3型结构， 四、 ABO3型结构， 五、 AB2O4型（尖晶石，spinelle）结构， 六、无机化合物结构与鲍林规则 （Paulings rule）。,一、AX型结构,AX型结构主要有CsCl，NaCl，ZnS，NiAs等类型的结构，其键性主要是离子键，其中CsCl，NaCl是典型的离子晶体，。</p><p>8、一、晶体的常识 1晶体与非晶体的区别,周期性排列,无,固定,无,无规则,2.晶胞 (1)定义：在晶体微观空间里取出一个________________，这个描述晶体________的基本单元叫做晶胞。 (2)结构：一般来说，晶胞都是________， 晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部 是完全相同的。,平行六面体,结构,最小重复单元,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,思考：1mol冰周围有？mol氢键,二、分子晶体和原子晶体 1分子晶体 (1)结构特点 晶体中只含________。 分子间作用力为。</p><p>9、周期 性有序,无序,固定,不固定,各向异性,各向同性,X射线衍射,熔点,有,无,任何间隙,平行,取向,kJ/mol,大,小,稳定,高,大,分子,原子,金属阳离子、自,阴、阳离子,分子间 作用力,共价键,金属键,离子键,较小,很大,很大,很小,较大,较低,很高,很高,很低,较高,二、四种晶体的比较,由电子,类型,比较,2019/4/22,14,可编辑,。,考点三 几种典型的晶体结构,2019/4/22,27,可编辑。</p><p>10、2019年6月24日星期一,1,第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修3 物质结构与性质,2019年6月24日星期一,2,【教学目标】 1.理解键和键的特征和性质 2.认识键和键的形成过程 3.学会区分键和键,共价键,2019年6月24日星期一,3,【学与问】 请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。,【思考】 我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？ 阅读 P28-29,共用电子对-共价键,共价键,2019年6月24日星期一,4,现代价键理论的基本要点：,a.电子配对原理 ： 两原子各自提供1个自旋方向相反的电。</p><p>11、考点规范练31原子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018湖北襄阳第二十五中学高三模拟)下列说法中正确的是()A.s区、d区、ds区都是金属元素B.p区都是主族元素C.所有族中B族中元素种类最多D.最外层电子数为2的元素都分布在s区2.(2018福州高三月考)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值,运用表中数据解答,估计钙元素的电负性的取值范围()元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51。</p><p>12、考点规范练33晶体结构与性质(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共7个小题,每小题8分,共56分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018湖南长郡中学高三模拟)下列数据是对应物质的熔点:物质BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2熔点/-1072 0739208011 291190-571 723据此作出的下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体2.(2018黑龙江佳木斯第一中学高三模拟)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方。</p><p>13、考点规范练32分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018山东潍坊寿光现代中学高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2C.CCl4与NH3D.C2H2与C2H42.(2018广东湛江一中高三模拟)氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()A.B.C.D.3.(2018郑州外国语学校高三调研)下列说法中不正确的是()A.键比键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最。</p><p>14、第7章 晶体结构 Crystal Structure,内容提要 本章讨论不同晶体类型与其物理性质和化学性质的关系。重点在于离子晶体，并介绍离子极化理论及其应用。,第一节 晶体的特征,1-1 晶体的特征,、有固定的几何外形；、有固定的熔点； 、有各向异性。,、晶格（点阵）构成晶体的质点（如原子、分子或离子）在空间排列的几何图形称为晶体的晶格或点阵。,、结点晶体的质点在晶格中的位置称为结点。,、晶胞指晶格中晶体的最小结构单元。,1-2 晶体的类型,、离子晶体晶体的结点是正负离子。 、分子晶体晶体的结点是分子。 、原子晶体晶体的结点是原子。 。</p><p>15、晶体结构和性质 本章小结,总结：晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。下表内容是本章的重点之一。对一些常见物质，要会判断其晶体类型。,比较四种晶体类型,【例1】 (2011海南化学，19).铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： (1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_________。</p><p>16、原子结构与性质一、选择题1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是()AHeB.C.1s2D.【解析】选D。A项,只能表示最外层电子数;B项,只表示核外的电子分层排布情况;C项,具体到能级上的电子数;D项,包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向。2.下列关于价电子排布式3s23p4的叙述正确的是()A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它的单质可以与H2化合生成液态化合物D.其电子排布图为【解析】选B。由价电子排布式为3s23p4,可知该元素为S,S单质与H2化合生成H2S气体,D项电子排布图违背了洪特规则。</p><p>17、原子的结构 一 选择题 1 下列化学用语正确的是 A S原子的结构示意图 B 氯化钠的电子式 C 乙醇的结构式 D 硫酸的电离方程式 Na2SO4 Na2 SO42 2 I可用于治疗甲亢 有关I的说法正确的是 A 质子数为131 B 质量数为53 C 核。</p><p>18、山东省新泰市第二中学高二化学 结构与性质课中探究案 导学案 一 检查反馈 导入新课 交流研讨引入新课 二 目标定位 确定重点 知识要求 1了解有机物中碳原子的成键特点 掌握单 双 叁键的结构 和性质 2 掌握有机物分子。</p>