空气中氧含量的实验数据

空气中氧含量的实验数据Tag内容描述：<p>1、空气中氧气含量的测定实验原理通过可燃物消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积.实验仪器集气瓶、燃烧匙、烧杯、玻璃管、乳胶管、止水夹成功关键红磷需过量，装置必须密封，导管内先注满水，冷却到室温后，打开弹簧夹实验现象打开止水夹前红磷在集气瓶内燃烧，产生黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒）打开止水。</p><p>2、空气中氧气含量的测定实验 原理 通过可燃物消耗氧气使装置内气压减小 外界液体就可以等体积进入 从而测定出氧气的体积 实验仪器 集气瓶 燃烧匙 烧杯 玻璃管 乳胶管 止水夹 成功关键 红磷需过量 装置必须密封 导管内。</p><p>3、空气中氧气含量的测定”实验探究汇编1在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如图1所示）回答下列问题：（1）实验过程中，观察到的主要现象是 ， 。反应的化学方程式是。</p><p>4、测定空气中氧气含量的实验 实验原理 4P 5O22P2O5 实验装置 如右图所示 弹簧夹关闭 集气瓶内加入少量水 并做上记号 实验步骤 连接装置 并检查装置的气密性 点燃燃烧匙内的红磷 立即伸入集气瓶中 并塞紧塞子 待红磷熄灭并冷却后 打开弹簧夹 实验现象 红磷燃烧 产生大量白烟 放热 冷却后打开弹簧夹 水沿着导管进入集气瓶中 进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1 5 实验结论 红磷燃烧消。</p><p>5、测定空气中氧气含量的实验改进1 测定空气中氧气含量实验存在的问题 浙教版8年级科学下册P71测定空气中氧气含量的实验，在实际操作过程中存在以下问题：因为集气瓶的形状，它的容积很难均分成5等份，影响测量结果；红磷点燃后，要立即塞紧瓶塞，装置的气密性很难保证；要使测量结果更接近1/5，实验前玻璃导管内要先充满水很难；因为要充分冷却后，再打开止水夹，实验时间长；红磷。</p><p>6、空气中氧气含量的测定实验分析,实验现象,实验分析,红磷燃烧一段时间，烧杯中的水倒流入集气瓶中。,由于空气中的氧气燃烧，导致压强减小，集气瓶内外形成压强差，烧杯中的水就倒流入集气瓶中。,总结：集气瓶中的水大约占其体积的五分之一，所以空气中氧气的含量约占五分之一。</p><p>7、此文档收集于网络 仅供学习与交流 如有侵权请联系网站删除 空气中氧气含量的测定 实验专题复习 知识梳理 空气中氧气含量的测定如右图所示 1 可观察到的现象是 磷燃烧有大量白烟生成 打开止水夹后水进入集气瓶 内大约1 5体积处 2点燃 该实验设计的原理是利用 红磷燃烧耗尽密闭容器中1 5体积的氧气 使容器内压强减小 导致水被吸入集气瓶内大约1 5体积 反应方程式为 4P 5O2 2P2O5 实验后若。</p><p>8、空气中氧气含量的测定实验改进方案江阳区通滩中学 潘露瑶空气中氧气含量的测定实验是初中化学的一个重要实验，同时也是历年各地中考命题的热点。近年来在课本实验的基础上进行拓展、创新，旨在考查同学们的实验探究能力及创新思维能力已成为中考命题的趋势。一、空气中氧气含量的测定实验：原理利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进。</p><p>9、现场成果展示测定空气中氧气的含量一、实验目的：测定空气中氧气的含量二、实验仪器及药品：仪器：集气瓶 燃烧匙 弹簧夹 烧杯 玻璃导管 乳胶管 放大镜 镊子 滤纸药品：白磷 氢氧化钙溶液 红墨水 三、实验装置图及说明：四、实验操作：1、在集气瓶内加入少量氢氧化钙溶液，滴上几滴红墨水，并做上标记，用弹簧夹夹紧乳胶管。2、用镊子适量大小的白磷，放在滤纸上，将水吸净，放入燃烧匙中，伸入集气瓶并把塞子塞紧。3、用放大镜集中太阳光，照射燃烧匙中的白磷，观察白磷燃烧的现象。4、待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水。</p><p>10、对 测定空气里的氧气含量 实验的改进 单位 甘州区新墩镇中心学校 教师 王嘉璐 一 原实验为科教版化学教材第一册第30页 测定空气里的氧气含量 二 原实验的图形及原理 利用红磷燃烧消耗瓶内的氧气 使瓶内气体体积减小 压强变小 水面上升的体积从而判断空气中氧气的体积分数 三 对原实验改进的原因 1 点燃红磷后 由于气体受热 导致瓶内压强增大 可能会将橡皮塞冲离瓶口 导致实验失败 2 该装置必须等红。</p><p>11、空气中氧气含量测定实验的拓展在探究空气中氧气的含量测定实验中，要注意引导学生观察实验现象，体会从实验事实导出结论的思维过程（如图1）。实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的1/5。通过实验得知，空气中氧气的体积约占1/5。实验时，燃烧匙里要盛入过量的红磷，红磷过量，足以使钟罩中密封的氧气反应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。这个实验还可推论出氮气不能支持燃烧；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以。</p><p>12、测定空气中氧气的含量探究实验设计1化学反应原理如图5-1所示，利用磷燃烧消耗空气中的氧气，从而使容器内形成负压，打开止水夹后，水进入容器内。进入容器中的水的体积，可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。2实验仪器：集气瓶、燃烧匙、烧杯、玻璃管、乳胶管、止水夹。实验药品：红磷、水。3探究方案： 在集气瓶中放入少是水（用于溶解生成的五氧化二磷，同时可吸收燃烧产生的热，有。</p>