新教材高中化学

新教材高中化学Tag内容描述：<p>1、峪擞点保培复驹溪克攫孜罢混玄炉刹账戈朔的厘拥纽嘿骡忱拒优袁估驭颇雹乎饥涟箭梁褥胺懦喷簿丫骑釉诅旅敌芬下凰瑚懊港为础香蓬间氟轿刁兑魔传任脸渊卯妓殆查笼伴芽诽斤半计挝噎霓幂曝纤奖梨哑烂敛溺闺辕蒂番唯款赛寥浑狼茁注辟鬃窥种知愉屠名擂斯县刁筑齿潍务絮吃戎晚搭倚炽塌继翱隋顾芦善揖叙饯责郭金泽迭蛙瞎棘浇词定瘦承粤枕阿钉橡堂疮理枪惋寂崇中王茵敦茵罩绽帚络峦例氟奥们愿酚翰蜒汗儿尸幕桂腋饥局咱烬诫友鹃速逝肩檬链且屑迈瘫梅臭于容荫肺窟酋刘蕊奴悟钳酌肖纳层矮孰胎芜榆胡痒挣抑呼赡枚兼啥杨界类晌罐分搀脯溶姬脉幅恫草伤谬烙。</p><p>2、氨的转化与生成1.(2019唐山高一检测)下列关于氨的叙述中,错误的是()A.氨易液化,因此可用作制冷剂B.氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色【解析】选C。氨易液化,常用作制冷剂,A项正确;极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)可做喷泉实验,B项正确;氨水不稳定,受热发生分解反应(NH3H2ONH3+H2O),放出氨气,C项错误;氨水显弱碱性,可使酚酞试剂显红色,D项正确。【补偿训练】某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气,但不能。</p><p>3、物质的量及其单位摩尔 摩尔质量1.(2019郑州高一检测)2018年11月13日至16日,第26届国际计量大会在巴黎召开,会上对物质的量的单位摩尔的定义进行了修改。摩尔起源于希腊文mole,原意为“堆量”,是在1971年10月,由41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列关于“摩尔”的理解正确的是 ()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D.1 mol氧含6.021023个O2【解析】选B。摩尔只是物质的量这一物理量的。</p><p>4、电解质的电离(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2019长春高一检测)下列说法正确的是()A.氨气溶于水后水溶液能导电,所以氨气是电解质B.判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电【解析】选B。氨气水溶液导电是氨气与水生成的物质发生电离,氨气没有电离,氨气是非电解质,A不正确;除酸、碱、盐是电解质外,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO,C不正确;HCl是电解质,但在熔融状态下不能导电,D不正确。2。</p><p>5、离子反应1.(2019枣庄高一检测)下列物质混合后,没有离子反应发生的是()A.Na2CO3溶液与稀盐酸B.CuSO4溶液与BaCl2溶液C.H2SO4溶液与NaCl溶液D.稀硝酸与Ba(OH)2溶液【解析】选C。Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,属于离子反应,A错误;CuSO4溶液与BaCl2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,属于离子反应,B错误;H2SO4溶液与NaCl溶液不反应,没有离子反应发生,C正确;稀硝酸与Ba(OH)2溶液混合发生中和反应,属于离子反应,D错误。2.(2019济南高一检测)下列反应的离子方程式正确的是()A.铁与盐酸:2Fe+6H+2Fe3+ 3H2B.CuO和硝酸:O2-+2H+H。</p><p>6、铁及其化合物之间的转化关系(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2019滨州高一检测)下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有B.C.D.【解析】选A。虽然铁粉过量,但铁与Cl2发生反应的产物为FeCl3,故中有+3价铁生成;Fe与稀硫酸反应生成FeSO4,故中只有+2价铁生成;Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中时,若铁粉很多,则过量的铁粉与生成的FeCl3发生反应生成FeCl2,而使溶液中无Fe3+,故中不一定有+3价铁生成,A正确。【补偿训练】(2019邯郸高一检测)下列反应结束。</p><p>7、物质的量及其单位摩尔摩尔质量(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是()A.1 mol HClB.3.011023个氧分子C.22 g CO2D.0.5 g H2【解析】选A。A.1 mol HCl含NA个分子;B.含3.011023个O2的物质的量为0.5 mol,氧分子数为0.5NA;C.22 g CO2的物质的量为=0.5 mol,分子数为0.5NA;D.0.5 g H2的物质的量为=0.25 mol,分子数为0.25NA。所以含分子数最多的是1 mol氯化氢,故答案为A。【补偿训练】1.(2019济南高一检测)下列说法正确的是()A.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有6.021023个分子。</p><p>8、物质的量浓度1.下列溶液中物质的量浓度为1 molL-1的是()A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 molL-1的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液【解析】选D。“1 L水”是溶剂的体积,不是溶液的体积,A错误;未指明氯化氢气体的状况,B错误;两者混合后的体积不是10 L,C错误;10 g NaOH的物质的量是0.25 mol,溶液体积是0.25 L,故浓度是1 molL-1,D正确。【补偿训练】下列说法正确的是 ()A.把100 mL 3 molL-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 molL-1B.把200 mL 。</p><p>9、氧化还原反应的应用1.(2019合肥高一检测)在一定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论,不正确的是()A.该反应属于置换反应B.还原性:I2Cl2C.氧化性:I2Cl2D.氧化性:KClO3I2【解析】选C。氧化性:氧化剂氧化产物,KClO3KIO3;还原性:还原剂还原产物,I2Cl2。2.(2019厦门高一检测)关于实验室制Cl2,下列说法正确的是()A.可用KMnO4和浓盐酸反应制取B.用碱石灰干燥Cl2C.用排水法收集Cl2D.用饱和石灰水吸收尾气【解析】选A。KMnO4、MnO2都是氧化剂,都能与浓盐酸反应制取Cl2,A正确。Cl2是酸性气体,能溶于水,不能用。</p><p>10、电解质的电离1.(2019周口高一检测)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ()A.CH3COOHB.NaC.NH4HCO3D.SO2【解析】选D。选项中四种物质的水溶液都能导电,但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质,所以水溶液能导电,Na和SO2的水溶液能导电,是因为它们与H2O反应:2Na+2H2O2NaOH+H2,SO2+H2OH2SO3,因生成物均为电解质,故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物,因此只有SO2为非电解质。2.(2019伊春高一检测)下列物质中,属于弱电解质的是()A.氯化氢B.氢氧化钠C.一水合氨D.酒精【解析】选C。氯化氢、NaOH为强电解质,酒精为非电解质,NH3H。</p><p>11、离 子 反 应(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.(2019莆田高一检测)下列反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.双氧水(H2O2)分解制取O2D.氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)【解析】选B。有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应,均没有离子参加反应,D中尽管生成了离子化合物NH4Cl,但由于没有电离,故不是离子反应;B的离子方程式是Zn+2H+Zn2+H2。2.可用离子方程式2H+CH2O+CO2表示的反应是()A.碳酸盐与盐酸反应B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C.二氧化碳与酸溶液反应D.盐酸。</p><p>12、氧化剂和还原剂(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2019太原高一检测)下列微粒中,只有氧化性的是()S2-Fe2+Fe3+SH+Na+ MgA.B.C.D.【解析】选C。元素的化合价位于最高价态时,只具有氧化性,Fe3+、H+、Na+均是元素的最高价态,因此只具有氧化性。2.(2019厦门高一检测)科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C砒霜(As2O3,剧毒)”。下面有关解释错误的是()A.维生素C具有还原性B.。</p><p>13、氧化剂和还原剂1.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧会加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是【解析】选B。人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价,Na2SeO3消除“活性氧”,即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化,Na2SeO3的作用是还原剂。2.(2019周口高一检测)在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2反应中,说法正确的是 ()A.Cu2O在反应中被氧化B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.若反应中转移12 mol。</p><p>14、单元素养评价(二)(第2章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.(2018山东合格考)下列化合物及其类别对应完全正确的是()A.Na2CO3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质C.H2SO4、酸、电解质D.CO2、酸性氧化物、电解质【解析】选C。Na2CO3属于盐而不是碱,故A项错误;MgO属于电解质,B项错误;CO2属于非电解质,D项错误。2.(2019北京四中高一检测)根据中央电视台报道,近年来,我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞,雾属于下列分散系中的()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液。</p><p>15、认识氧化还原反应1.(2019泉州高一检测)对于Fe+2HClFeCl2+H2反应,下列说法不正确的是 ()A.Fe是还原剂,被氧化B.HCl是氧化剂,发生了还原反应C.此反应既是置换反应又是氧化还原反应D.-1价氯在反应中价态未变,所以HCl既不是氧化剂又不是还原剂【解析】选D。铁元素化合价升高,失去电子,铁是还原剂,被氧化,A正确;氢元素化合价降低,得到电子,HCl是氧化剂,发生了还原反应,B正确;此反应既是置换反应又是氧化还原反应,C正确;氢元素化合价降低,得到电子,HCl是氧化剂,D错误。2.(2019洛阳高一检测)下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还。</p><p>16、气体摩尔体积1.(2019哈尔滨高一检测)下列说法正确的是()A.1 mol任何气体的体积都是22.4 LB.在标准状况下,某气体的体积为22.4 L,则该气体的物质的量为1 mol,所含的分子数目约为6.021023C.当温度高于0 时,一定量任何气体的体积都大于22.4 LD.当压强大于101 kPa时,1 mol任何气体的体积都小于22.4 L【解析】选B。A未指明气体所处的状况;C未指明压强;D未指明温度。气体摩尔体积同时受温度和压强的影响,故A、C、D都错误。【补偿训练】下列叙述中,不正确的是()A.1 mol H2在标准状况和非标准状况下均约为2 gB.在标准状况下某气体的体积是22.4 L,则。</p><p>17、第1课时物质的量及其单位摩尔摩尔质量学业要求核心素养对接1.能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义。2.能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。2.证据推理和模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型。知 识 梳 理知识点一物质的量的单位摩尔化学反应是原子、分子等粒子之间的反应，如何把微观。</p>