一轮复习化学

一轮复习化学Tag内容描述：<p>1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第3节物质的聚集状态与物质性质考纲定位1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构。</p><p>2、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线第5讲 溶液考点1 溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的______叫做溶液；特征：______、______。【温馨提示】(1)溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；(2)一种溶剂里可以溶解多种溶质；(3)能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。2.溶液的组成：溶液是由______和______组成的，溶液质量=______的质量+。</p><p>3、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线第8讲 盐 化学肥料考点1 常见的盐化学名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐纯碱或苏打小苏打化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性质______色晶体，______溶于水______色粉末状固体，______溶于水______色粉末状固体，能溶于水______色固体，______溶于水化学性质1.水溶液呈______性；2.能与硝酸银反应生成______色沉淀1.水溶液呈______性；2.能与______反应生成白色沉淀；3.能与稀盐酸反应生成气。</p><p>4、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线常用仪器和基本操作基础题组1(2017大连质检)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体解析：由于钠易燃，易造成火灾，则剩余的钠要放回原试剂瓶，A错误；滴定管必须润洗后才能装标准液，否则会。</p><p>5、学案48醛、羧酸、酯考纲要求1.了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。2.结合实际，了解某些有机化合物对环境和人类健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。知识点一醛1定义________与________相连而构成的化合物。可表示为RCHO，甲醛是最简单的醛。2甲醛、乙醛颜色气味状态密度水溶性甲醛乙醛比水小3.化学性质(1)氧化反应乙醛能被弱氧化剂Ag(NH3)2OH氧化，反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________________________。乙醛也能被新制的Cu(OH)。</p><p>6、学案33电解池金属的电化学腐蚀与防护考纲要求1.了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。知识点一电解池、电解原理1电解原理(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起____________________的过程。(2)电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置。(3)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为________，发生________反应；与电源负极相连的为________，发生________反应。2电解CuCl2溶液(如右图所示)(1)阳极反应。</p><p>7、第十二章化学实验学案52实验方案的设计、改进及评价考纲要求1.能够设计、评价或改进实验方案。2.了解控制实验条件的方法。3.能够绘制和识别典型的实验仪器装置图。热点1气体实验装置的改进设计气体实验装置，通常由气体发生、气体净化、气体收集、尾气处理等装置组成，对一些常见装置进行改进和重新组合，往往能够实现一些特殊的实验目的。典型的气体实验装置改进设计有：依据启普发生器原理设计的反应器，尾气吸收、防倒吸装置的设计，液封装置的设计，恒压装置的设计等。解题策略1实验设计的创新往往要体现七个“一”，即：一个实验的多。</p><p>8、第一章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共52分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1(2011南京模拟)电影闪闪的红星中，为了让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是()A过滤 B萃取 C蒸发 D蒸馏2现有简易洗气瓶(如图)，正放在桌面上，可分别实现下列实验目的，其中适用于从y口进入的是()瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质瓶内盛水，用于测量难溶于水。</p><p>9、第十三章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1(2011安阳调研)下列电子的排布正确的是()2中心原子采取sp2杂化的是()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O3如图，已知Co(NH3)63的立体结构，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代 ，所形成的Co(NH3)4Cl23同分异构体的种数有()A2种 B3种 C4种 D5种4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO45已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体。</p><p>10、学案24元素周期表考纲要求了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。知识点一元素周期表中基础知识1形成1869年，由俄国化学家__________初步绘制完成。2编排原则(1)按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。(2)把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。3周期周期表中有____个横行，叫做周期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子________。第一、二、三周期称为__________；四、五、六周期称为__________；第七周期称为__________周期。4族周期表有__。</p><p>11、第三讲 物质的变化和性质 考 纲 展 示高 考 预 测 1.了解化学反应的本 质，理解物理变化和 化学变化的区别与联 系。 2熟记并正确书写常 见元素的名称、符号 、离子符号以及常见 物质的名称、化学式 。 物理变化与化学变 化、化学用语在高 考命题中多以填空 、选择题形式呈现 ，所以复习中要抓 住其本质，理解其 内涵。 化学基本概念是中学化学的基础，在高考中 占有重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型 中，涉及面较为广泛。考查的重点有：化学用语 的正确使用和判断；阿伏加德罗常数及其应用； 物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓。</p><p>12、核电荷数 原子 游离 化合 元素 元素 100 4NaO2=2Na2O SO2H2O H2SO3 2NaOHH2SO3=Na2SO32H2O 把一种(或多种)物质分散在另一种(或 多种)物质中 光亮的“通路” 散射 加热 电解质溶液 胶粒带相反电荷的胶体 FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl。 注意：胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒 子的直径在1100 nm之间，这是胶体的本质特征 ，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定 了胶体的性质。 FeCl3饱和溶液 红褐色 考点精讲 2. 常见的物质分类 无机化 合物 （2）无机化合物 无机化 合物 答案 B 答案 D 答案 C 答案 B 答案 D 答案 C 解析 有机。</p><p>13、上教考资源网 助您教考无忧贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（17）481下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2OB. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl482下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应483下列叙述正确的是（ ）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素。</p><p>14、高三化学自助练习一1、用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 。（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间。</p><p>15、第二章 化学物质及其变化 考纲纲要求真题统计题统计命题趋势题趋势 1.了解电电解质质的概念 。了解强电电解质质和弱 电电解质质的概念。 2了解电电解质质在水 溶液中的电电离，以及 电解质溶液的导电性 。 3了解离子反应应的概 念、离子反应发应发 生的 条件。了解常见见离子 的检验检验 方法。 2016，卷 27T(4)； 2016，卷 28T(1)(3)(5) ； 2015，卷 26T(1)、 28T(3)； 2014，卷 27T(1)； 2014，卷 27T(3) 高考对对本部分内容的考查查以离子共 存、离子方程式的书书写、离子方程 式的正误误判断为为主，离子共存问问 题题的命题趋势题趋。</p><p>16、第八章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1.(2011开封质量检测)已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度的大C反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1D反应开始2 min内平均反应速率最大2现在一容器中加入一定量的A和B，发生反应：A2B3C，若在反应中用vA、vB、vC表示正反应速率，用vA、vB、vC表。</p><p>17、第一单元原子结构与元素的性质1了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。原子核外电子的排布知识梳理1核外电子的排布特征(1)电子云用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形。(2)电子层(又称为能层)在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量不同的电子在核外不同的区域内运动。</p><p>18、开启化学之门复习案（总第27课时 上课时间2016年4月8日）学习目标：1.初步理解物理变化和化学变化。通过实验观察，认识化学变化的特征、伴随的现象。知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，初步认识通过化学反应实现能量转化的重要性。2初步理解混合物和纯净物化学概念的含义，并能用举例方式说明3动手进行简单的化学实验和实验探究活动知识回顾：物理变化： 化学变化： 化学变化伴随的现象： 物理性质: 化学性质: 纯净物：。</p>