元素的原子结构

元素的原子结构Tag内容描述：<p>1、第二课时 元素的性质与原子结构 一、碱金属元素的原子结构 1、周期表中的位置 碱金属元素位于元素周期表中的 族， 包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称 是 A 2、画出锂、钠、钾的原子结构示意图 LiNaK RbCs 锂、 钠、 钾、 铷、 铯、 钫 Li Na K Rb Cs Fr 3、分析碱金属元素的结构特点 （1）相同点：它们最外层电子数都是 。 （2）递变性：从LiCs核电荷数依次 ， 电子层数依次 ，原子半径 。 1个 增大 增多 增大 思考：（1）碱金属元素化学性质相似的原因？ 它们的最外层电子数相同，都是1个 。 （2）推测碱金属元素的化学性质特点。</p><p>2、元素化合价与原子结构的 关系 1、铝和盐酸反应的离子方程式 2、铝和NaOH溶液反应 3、Al2O3和NaOH反应 4、Al（OH）3和NaOH反应 5、电解氧化铝制铝 6、Al3+和AlO2-反应 7、AlCl3和过量氨水反应 8、NaAlO2溶液中通入过量CO2 9、Al和Fe2O3反应 原子学说的发展 道尔顿：建立原子学说（原子是实心球体） 汤姆逊：发现电子（原子可以再分） 卢瑟福：原子核和电子 （电子沿轨道运转） 玻尔： 电子分层排布 20世纪20年代后：电子云模型（量子力学模型 ） 一、原子的构成粒子以及粒子间的关系 （1）构成原子的粒子 （2） 表示的含义：______________。</p><p>3、第2课时原子核外电子的排布学习目标定位1.熟知原子核外电子排布的“两原理一规则”。2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写原子核外电子排布式和轨道表示式。一核外电子的排布原理1原子核外电子排布的轨道能量顺序设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：观察分析上图，讨论回答下列问题：(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原理是什么？答案能量最低原理。电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能。</p><p>4、考点三十三 元素性质结合原子结构的考查1短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1molL-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是A e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强B b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性C c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D b、c、d元素的离子半径大小顺序是 cdb【答案】B2已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关。</p><p>5、卤族元素的原子结构与位置1.下列元素不属于卤族元素的是()A 氟B 氯C 硫D 碘2.卤族元素位于元素周期表()A AB AC AD A3.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A 该元素位于第三周期0族B 该元素位于第四周期A族C 该元素是非金属元素D 该元素是金属元素4.已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()ABCD5.关于原子序数为85的元素下列叙述中错误的是()A 位于第五周期B 位于第A族C 一定是卤族元素D 原子最外层有7个电子6.氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是()A 最外层电子数相同B 电子层数相同C 核外。</p><p>6、课时作业2元素的性质与原子结构一、选择题1有下列实验仪器或用品：a试管夹b镊子c小刀d冷凝管e滤纸 f研钵 g坩埚 h石棉网i玻璃片 j培养皿要演示钾和水反应的实验，需要用到上述仪器和用品中的()A3种B4种C5种 D6种【解析】用镊子取钾，用滤纸吸干煤油，置于玻璃片上用小刀切割后投入盛有适量水的培养皿中。【答案】C2往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A橙红色 B紫红色C无色 D深褐色【解析】碘化钾中加入氯水发生反应2KICl2=2KClI2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。【答案】B3下列对。</p><p>7、第二课时引言从上一节课我们所学的知识可以知道：原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个若大的空间供电子运动，那么，电子在核外的运动与宏观物体是否相同？我们又怎样来描述核外电子的运动呢？下面我们就来探讨这个问题。板书第一节 原子结构(第二课时)二、原子核外电子运动的特征电脑演示以下运动1.物质的自由落体运动；2.火车的运动；3.炮弹的抛物线运动；4.天体的运行；5.氢原子的一个电子在核外闪烁运动。讨论核外电子的运动规律跟宏观物体的运动规律有什么不同？生1.宏观物体的运动有固定的方向，电子没有。2.宏观。</p><p>8、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,二。 元素的性质与原子结构,知识与技能 1.掌握碱金属元素、卤族元素的主要性质及其递变规律。 2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。 过程与方法 1。归纳、总结碱金属元素和卤族元素的性质。 2。探究碱金属、卤族元素原子结构与性质的关系。 情感、态度与价值观 通过探究、分析、比较和归纳，培养学生的创造性思维。,教学目标,教学重点 碱金属。</p>