元素周期律

元素周期律Tag内容描述：<p>1、三、 原子结构与元素周期律 A 假定自旋量子数可取21， 0，21。若有关量子数的其他规则和各能级的填充顺序 不变，问： (1) s 能级和 p 能级容纳电子数是多少？ (2) n = 2 的能层可容纳多少电子？ (3) 原子序数为 8 和 17 的两个元素的电子构型各是什么？ 2假定某星球上的元素服从下面量子数限制： n = 1， 2， 3； l = 0， 1， 2 n 1； m = l ； ms = 12，则该星球上前四个 惰性元素的原子序数分别为多少？ 3指出下列元素的名称和原子序数。并写出它们基态原子的核外电子排布式： (1) 第八个稀有气体 (2) 第四周期中的第八个过渡元素 (3) 。</p><p>2、化学奥赛辅导 物质结构 第一讲 原子结构与元素周期律 原子结构与元素周期律是重要的化学理论之一，它是分子结构和晶体结构的基础，也是化学竞赛必考内容。从近年赛题看，原子结构内容揉合在分子结构和晶体结构之中，试题灵活性大，综合性强，重在考察原理迁移和逻辑推理能力，主要考察内容有： 1、结构原理的灵活运用能力。 2、原子结构与性质的内在联系。 3、原子结构与元素周期律的联系。 图一 几种电子云分布图 图二 轨道填充顺序图 清北学堂 http:/www.qbxt.cn 图三 周期系中元素的金属性和非金属性的递变 图四 周期表中元素的 分区 。</p><p>3、,第一单元核外电子排布和元素周期律,专题1微观结构与物质的多样性,.,复习：1.什么是原子？2.原子由什么微粒构成的？,?,.,.,（1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子运动的空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。,资料：核外电子运动的特点：,.,思。</p><p>4、高一化学第五章期末复习要点第一种复习思路一、 本章复习要求1掌握原子结构的初步知识，掌握同位素的概念和应用；了解质量数、同位素的相对原子质量、元素近似相对原子质量、元素的相对原子质量的联系与区别。2掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。3掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化及其本质。4熟。</p><p>5、单元评估检测 (五 ) 第 五 章 （ 90 分钟 100 分） 一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分 ) 1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， H3、 O4、 C60、 N5+等已被发现。下列有关说 法中，正确的是 ( ) A.H2与 H3属于同素异形体 B.O2与 O4属于同位素 C.C60的质量数为 720 g/mol D.N5+中含有 36 个电子 2.某元素 X 原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn-核外有 x 个电子， w 克这种元素的原子核内中子物质的量为 ( ) A A x n w A x nA . m o l B . m o lwAw A x n w A x nC . m o l D . m o lAA 3.X 和 Y 属短。</p><p>6、表5-5118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,1、原子核外电子排布的规律性,12,18,18,2,8,8,结论一：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化,Al,N,+5价,-3价,表5-5118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,主要化合价：正价+10。</p><p>7、第五章物质结构元素周期律,第一节原子结构,考纲要求：,原子构成、同位素,考点一,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,熟记原子的构成,基点小练,二,理清3个概念,注意,基点小练,三,明辨“四同”概念的差别,基点小练,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点（一）有关概念辨析,迷点错点,题点（二）各种粒子之间的相互关系,规律方法,核外电子排布,考点二,学什么,双基为本，基稳才能楼高,。</p><p>8、,三、元素周期表和元素周期律的应用,元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？,.,请您思考,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？,从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，电子层数相同。从左向。</p><p>9、第三节化学键,实验：钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中形成白烟,思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的？,不稳定,稳定,像Na+与Cl之间，带相反电荷离子之间相互作用,1.成键微粒：阴阳离子,2.相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力）,3.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,哪些元素或。</p><p>10、1了解元素、核素、同位素的定义。2了解原子的组成。3了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电子数及其相互关系。4了解原子核外电子排布的规律。,第一讲原子结构,1原子结构及其组成微粒间的关系。2核外电子排布规律及应用。3元素、核素、同位素的有关辨析。,一、原子的结构1原子的构成,2原子结构中常见的微粒关系(1)原子,质子数电荷数,质子数电荷数,提示,二、元素、核素、同位素。</p><p>11、20132014学年高一质量检测化学2（必修）第1章试题命题教师 厦门第十中学 吴福林 说明：1本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2请将符合题意的答案填入相应空格中可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N 14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P。</p><p>12、编制：梁文华 2010-9-9高三化学经典回放（1）题号12345答案1（全国）下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：2（全国）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3。</p><p>13、第五章物质结构元素周期律,回顾：元素周期表的结构及其与原子结构的关系,周期,1、周期数量及类型：,2、同周期元素的原子结构的特点：,第七周期为不完全周期。,四、五、六为长周期；,原子半径：,原子序数：,电子层数：,其中一、二、三为短周期，,共七个周期；,最外层电子数：,相同，且等于周期序数；,从左到右由1个递增到8个；,不同，从左到右依次增多；,不同，从左到右依次减小。,主族,1、数目及构成。</p><p>14、第一章 第二节 第二课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 考向三 返回 返回 返回 返回 返回 1同一周期，自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正价从 1到 7(第二周期为 5)，负化合价由 4到 1(稀有气体元素除外 )。 2同一周期，自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。 3元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。 返回 返回 自学教材 填要点 1原子。</p><p>15、第一 章 第三课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 第 二节 返回 返回 返回 返回 返回 1同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2主族元素的最高正价族序数最外层电子数 (，非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于 8。 3位于元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 返回 返回 自学教材 填要点 1元素金属性和非金属性的递变 (1)同主族元素，原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。 (2)同。</p>