原子的结构

原子的结构Tag内容描述：<p>1、备课时间：201 年 月 日 授课时间：201 年 月 日 总课时：第 课时课题（教学内容）课题2 原子的结构课时安排共需 3 课时此为第 1 课时教学目标1. 认识原子的结构。了解原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2. 初步了解相对原子质量的概念。教学方法实验探究 多媒体 合作讨论。</p><p>2、,罗安隆回九龙学校2016.10,第三单元课题2原子的结构(第1课时）,人民教育出版社九年级化学上册,五课后反思,三教学流程,一教材分析,二教法与学法,四板书设计,说课流程,.,原子的结构是人民教育出版社九年级化学上册第三单元课题2第一课时的内容。,1、教材的地位、特点与作用,本节教材将视野放到了微观的世界，它沿着发现问题（矛盾）实验现象分析建立模型解释现象的思路进行编写。</p><p>3、初中化学八年级原子的结构说课稿【说教材】一、 教材简析原子的构成是义务教育课程标准实验教科书八年级化学全一册第二单元第三节的内容。它是继水分子的运动、水的分解与合成之后对微观世界的再认识。从内容上看，本节知识比较抽象、晦涩，对学生的理解能力是一个挑战。从内涵上看，从认识原子构成的起始实验开始，可以帮助引领学生走进科学探究的领域，体验科学探究的过程和方法，对学生形成良好的科学思维观价值较大。二、 教学目标教学目标应体现“三维目标”的设计导向，有利于学生自主、合作、体验、探究学习方式的形成。既注重引导。</p><p>4、基于交互式电子白板的课堂教学设计“三段五步”课题原子的结构 第二课时备课教师教材简析本节课位于九年级化学上册，第三单元物质构成的奥秘的课题2原子的结构的第二课时，本课时的主要内容为原子核外电子的排布。先对原子的核外电子的排布规律进行介绍，接着介绍金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一节课将要学习的离子作铺垫。因此，本节课起着承前启后的作用。教学目标初步了解原子核外的电子是分层排布的，掌握原子结构的表示方法；了解原子结构与元素化学性质的关系，初步体会物质构成的奥秘，。</p><p>5、,请用分子、原子的观点解释“氢气在氯气中燃烧”这个化学变化过程。,知识回顾,.,化学变化的实质,分子,分解,原子,重新组合,新的分子,在化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。,.,我想像中的原子,思考：,1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？,2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？,.,那么,原子的结构到底是怎样的呢,？,.,第三单。</p><p>6、课题2 原子的结构（第一课时）一、学习目标：（一）知识与技能1、通过学习，知道原子是化学变化中的最小微粒，但也是可分的。2、通过学习，知道原子是由哪几种微粒构成的以及他们的带电情况。3、知道原子的核外电子是分层排布的。4、会画核电荷数为118的18种原子的结构示意图。（二）过程与方法培养学生分析和解决问题的能力，培养学生的推断能力。（三）情感，态度和价值观进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。二、学习重点：原子的构成。三、学法指导：（一）课前预习：自学课本P53P55相关内容，完成下列填。</p><p>7、课题2原子的结构 第一课时说课稿我说课的题目是原子的结构 第1课时。下面我就从以下几个不同的方面来给大家演绎本节课：【一】教材、学情分析我说课的内容选自第三单元课题2原子的结构第一课时。中学生对许多元素及其化合物知识已由感性认识的基础上，本节将继续深入探讨原子核的结构以及核外电子排布规律，并运用原子结构知识解释某些元素部分性质。这遵循了由具体到抽象由现象到本质的认知规律。同时，原子结构也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构的基础，因此本节教材在学习中起着承上启下的作用。【二】教学目标（根据以上分析。</p><p>8、4.1 原子的 结 构 教师：陈 淑 清 2009. 07. 21 1964年10月16日， 我国西北大漠上 一朵硕大的蘑菇 云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸 的意义非同寻常 请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？ 一. 情景导入 在绪言中我们学习“道 尔顿”和“阿伏伽德罗” 提出的原子论和分子 学说，你能说说它的 内容吗？ 知识点一了解原子的结构 新课讲解 构成原子 的粒子的 电性和质 量 你知道吗 ？ 粒子的种类电性质量 质子 中子 电子 一个单位正电荷 不带电 一个单位负电荷 1.672610-27kg 1.674910-27kg 质子质量的1/1836 原子不显电性 原子中:质。</p><p>9、课题2： 原子的 结 构 第1讲 原子的构成和原子核外 电子的排布 1964年10月16日， 我国西北大漠上 一朵硕大的蘑菇 云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸 的意义非同寻常 请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？ 一. 情景导入 在绪言中我们学习“道 尔顿”和“阿伏伽德罗” 提出的原子论和分子 学说，你能说说它的 内容吗？ 知识点一了解原子的结构 新课讲解 质子 中子 原子 原子核 核外电子 构成原子 的粒子的 电性和质 量 你知道吗 ？ 粒子的种类电性质量 质子 中子 电子 一个单位正电荷 不带电 一个单位负电荷 1.672610-27kg 1.674910。</p><p>10、原子的结构导学目标1、初步了解核外电子是分层排布的、了解原子结构示意图的含义。2、培养学生归纳总结、对比学习的方法和培养学生普遍联系的观点。3、了解离子形成的过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。4、认识氯化钠是离子化合物。学习重点1、原子的核外电子是分层排布的，并有一定的规律性。2、介绍原子结构示意图。3、介绍元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。4、介绍离子的形成过程。学习难点1、对核外电子分层运动的想象。2、画原子结构示意图3、画离子结构示意图。4、认识离子的形成过程。教 学 过 程环节教学内容教学任。</p><p>11、原子的结构导学目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。2、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观的教育。学习重点1、了解原子的结构。2、原子不显电性的原因学习难点1、原子的结构2、原子结构中：核电荷数质子数核外电子数；教 学 过 程环节教学内容教学任务教师活动学生活动预见性问题及对策备习知识性准备：原子的定义和性质物质性准备：多媒体课件。技能性准备：归纳、总结、记笔记的能力。复习提出问题：1、什么是原子？2、院子的性质？引导学生回顾原子的相关知识。积极思考，并回答提出的问题，可质疑。学生回答较。</p><p>12、原子的结构导学目标1、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。2、计算相对原子质量，了解相对原子质量的计算方法。学习重点建立相对原子质量的概念。学习难点相对原子质量质子数中子数。有关相对原子质量的计算。教 学 过 程环节教学内容教学任务教师活动学生活动预见性问题及对策备习知识性准备：质量的概念。物质性准备：多媒体课件。技能性准备：简单计算的能力。复习提出问题：1、举例说明什么是物理变化？2、举例说明什么是化学变化？引导学生回顾物质的变化的相关知识。积极思考，并回答提出的问题，可质疑。学生对。</p><p>13、第二课时 元素的性质与原子结构 一、碱金属元素的原子结构 1、周期表中的位置 碱金属元素位于元素周期表中的 族， 包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称 是 A 2、画出锂、钠、钾的原子结构示意图 LiNaK RbCs 锂、 钠、 钾、 铷、 铯、 钫 Li Na K Rb Cs Fr 3、分析碱金属元素的结构特点 （1）相同点：它们最外层电子数都是 。 （2）递变性：从LiCs核电荷数依次 ， 电子层数依次 ，原子半径 。 1个 增大 增多 增大 思考：（1）碱金属元素化学性质相似的原因？ 它们的最外层电子数相同，都是1个 。 （2）推测碱金属元素的化学性质特点。</p><p>14、第2课时原子核外电子的排布学习目标定位1.熟知原子核外电子排布的“两原理一规则”。2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写原子核外电子排布式和轨道表示式。一核外电子的排布原理1原子核外电子排布的轨道能量顺序设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：观察分析上图，讨论回答下列问题：(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原理是什么？答案能量最低原理。电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能。</p><p>15、原子的结构第一课时说课稿高艳艳【说教材、学情】本节课内容选自人教版第三单元课题2原子的结构第一课时。重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不易显电性的原因，然后又形象地介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。接着介绍了原子核外电子的排布以及金属、非金属、稀有气体原子核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一课时将要学习的离子作铺垫。因此，本课时起着承上启下的作用。通过前面的学习，学生对分子、原子有了初步的认识，并且知道了分子、原子都能构成物质，而且分子都是由原子构成的。这些基础知识都为。</p><p>16、课题2 原子的结构一、教学目标1知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。3情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。二、教学重点：原子的构成；相对原子质量。三、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子。</p><p>17、原子的结构 习题（含答案）一、单选题(本大题共17小题，共34.0分)1.下列各选项中，解释与事实不吻合的是（） A.液氧和氧气都能使带火星的木条复燃-同种分子的化学性质相同B.酒精做温度计的填充物-酒精分子的体积受热变大，遇冷变小C.金刚石很坚硬，而石墨却很软-碳原子的排列不同D.食物变质-分子本身发生了变化2.某微粒的结构示意图是，下列说法错误的是（） A.属于金属元素B.原子核外有2个电子层。</p><p>18、课题2 原子的结构（第一课时）课时目标1了解原子的内部结构，知道原子是由质子、中子、电子构成的2知道原子内部，质子数、核电荷数、核外电子数的关系3认识原子的核外电子排布，懂得原子结构示意图课堂导学知识点一 原子的构成1原子的构成阅读教材P53第二、三段，了解原子的结构。原子2.构成原子的粒子的质量和电性粒子种类质量电性质子1.67261027kg1个单位正电荷中子1.67491027kg不带电电子质子质量的1/18361个单位负电荷交流讨论分析上表，从中可得出的信息有哪些？(1)质子、中子、电子的质量都很小，原子的质量主要集中在__________；(。</p><p>19、第2课时离子和相对原子质量,离子,原子,阳离子,阴离子,电荷数,前,后,1/12,比,Ar,质子数,中子数,原子核,Pt,Au,I,H,O2,F,Na,Mg2,Al3,S2,Cl,B,D,B,10,C,相对稳定,原子,离子,10,阳离子,Na,C,D,6.021023,56,C,C,C,C,B,钠,3,10,10,Ar、Ne,最外层电子数呈周期性变化,na3,x10y,2。</p>