氯元素的单质和硫元素的单质PPT课件

第一节,1,2,【学习目标】1.了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性。2.掌握氯气的化学性质。3.掌握氯水中的存在的微粒和性质。4.掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理。5.了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分。6.了解氯气的实验室制法。【重点难点】重点：氯气的化学性质、氯气的实验室制法难点：氯气与水的反应、氯气与碱的反应、氯气的实验室制法,3,1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。,科学视野,4,科学视野,第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。,5,1 思考交流,思考：请结合课本，联系上述文字材料，总结氯气的物理性质。,氯气的物理性质：又称“绿气”，是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。,氯气是黄绿色。有刺激性气味，有毒的气体。易液化。密度比空气大。能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）。,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集。,6,思考交流,氯气有毒,想一想：怎样闻氯气？,方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。,7,氯气剧毒，有剧烈的刺激性，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死，所以，实验室里闻氯气时要十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。,8,2 思考交流,氯原子结构特点,原子结构：,得e-,Cl,Cl-,典型非金属性 （强氧化性）能与金属、非金属、水等物质反应,9,3 实验探究,钠在氯气中燃烧的反应现象,剧烈燃烧,产生白烟,（1）氯气与金属单质的反应,10,实验探究,铁在氯气中燃烧的反应现象,产生棕色的烟,（1）氯气与金属单质的反应,11,实验探究,（1）氯气与金属单质的反应,铜在氯气中燃烧的反应现象,产生棕黄色烟,12,综上所述，Cl2与金属反应时都是氯原子得到一个电子显-1价，在反应生成的金属氯化物中金属元素显最高价态（如FeCl3）,表明了Cl2具有很强的氧化性。此外，氯气还能与镁、铝等几乎所有的金属发生反应，性质很活泼。,13,实验探究,（2）氯气与非金属单质的反应,苍白色火焰,反应产物在瓶口呈现雾状,14,交流研讨,问题一、燃烧是否都必须要有氧气参加？,这说明，我们在初中学过的燃烧定义是狭义的，可以说，任何发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧。,不一定都有氧气参加。,15,交流研讨,有区别，区别在于悬浮物不同，悬浮物为固体小颗粒时，现象为烟，而悬浮物为小液滴时，则为雾。,问题二：反应现象中，烟和雾有没有区别？如有，区别是什么？,小结：就像氯气与铜反应生成的是氯化铜固体小颗粒，所以现象为棕黄色烟，而氢气在氯气中燃烧，因生的HCl极易与空气中的水结合，而形成小液滴，所以，我们会看到瓶口有雾生成。,16,若将Cl2与H2混合后，经强光照射，则会发生爆炸。,此外，Cl2也可以与P单质发生化学反应，其反应方程式如下：,反应后PCl3和PCl5两种产物都有，当Cl2较少时以PCl3为主，当Cl2较多时会生成PCl5。,17,实验：将红磷在酒精灯上点燃，然后将其放入盛有Cl2的集气瓶中。现象：燃烧，产生大量白色烟雾原因：燃烧 生成的PCl3呈液态，生的PCl5呈固态，故产生白色烟雾,18,同学们在日常生活中都有这样的经历，当你打开自来水龙头时，你会闻到一股刺激性气味，这是什么原因？为什么自来水不能直接用来养鱼？,阅读课本，思考问题1.氯气与水反应的化学方程式2.氯水的颜色与气味3.次氯酸有哪些性质和用途4.分析氯水的成分，有几种分子，几种离子？5.从成分分析，新制氯水与久制氯水的区别在哪儿？,思考,19,实验探究,Cl2 + H2O = HCl + HClO,氯水的漂白作用：,通氯前,通氯后,（3） 氯气与水的反应,20,氯气能溶于水，在25 时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。新制的氯水呈黄绿色。在常温下，溶于水的部分氯气与水如何反应,通过实验得出，次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，氯水也因为含有次氯酸而具有漂白的作用，但是新制的氯水中也含有氯气，氯气也具有强氧化性，那么起到漂白作用的会不会是氯气呢？,21,22,23,24,25,交流研讨,26,研讨拓展,发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情 。,27,与碱溶液的反应,直接使用氯气作为漂白剂在使用上不方便，人们便制作了日常使用的漂白液和漂白粉，那么，这些漂白液和漂白粉的主要成分和有效成分是什么？它们是怎么制得的？,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,主要成分：NaCl和NaClO,有效成分：NaClO,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应生成的HClO起漂白作用。（强酸制弱酸）,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO,思考交流,28,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,（4）与碱溶液的反应,主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,有效成分：Ca(ClO)2,漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。 （强酸制弱酸）,Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO,思考交流,29,漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。,思考交流,30,日常用品,消毒剂：NaClO 、 Ca(ClO)2清洁剂：HCl消毒洗衣粉： NaClO,思考交流,31,合成纤维：氯纶 耐强酸强碱，不燃烧。工作服、滤布、安全帐篷、地毯 聚氯乙烯：PVC 56-58%。塑料薄膜、雨衣、玩具、拖鞋、窗帘合成杀虫剂：六六六、敌百虫、乐果、赛力散、DDT,氯纶阻燃毛皮纤维,思考交流,32,滴滴涕,氯菊酯,2，2-二氯乙烯基二甲基磷酸酯 C4H7O4Cl2P,思考交流,33,4 氯气的用途,氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。氯气的用途决定于其性质，你能具体说明上述用途取决于氯气的什么性质吗？（必要时可用化学方程式表示）,结构 性质 用途,决定,体现,决定,体现,思考交流,34,5 氯气的实验室制法,发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理,实验探究,35,氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2 +2H2O,注意,（1）根据反应原理，选择那种装置制氯气？需要的仪器有哪些？ 固体+液体 气体（2）氯气中会有哪些杂质？为什么？MnO2和浓盐酸才反应，和稀盐酸不反应，而浓盐酸易挥发，所以会引人HCl气体，又由于反应体系中有水，所以还会引人水蒸气。,36,（3）用什么药品可以除去这些杂质？饱和食盐水中大量食盐的存在，可以降低氯气在水中的溶解度，所以用饱和食盐水除氯气中的HCl。用浓硫酸、P2O5或者CaCl2除水蒸气。（4）应该用什么方法收集氯气呢？为什么？因为氯气的密度大于空气且溶于水，所以可以用向上排空法收集，或者用排饱和食盐水的方法。（5）如何证明氯气已经收集满？ A 观察法(黄绿色） B 湿润的淀粉-KI试纸。 C 湿润的蓝色石蕊试纸。（6）因为氯气有毒，所以在装置的最后我们要接上吸收尾气的装置，选哪种吸收液呢?浓的NaOH溶液，不能用水或Ca(OH)2溶液代替,37,实验室制取气体的一般思路,1、制备（原料、原理、反应发生装置）2、净化（除杂、干燥）3、收集（收集方法、验满）4、尾气处理,小 结,38,拓展,通过前面的学习，我们知道了氯气有毒，可它却能作为自来水的消毒剂，所以任何事物都有两面性，只要我们能了解它们的性质，那么就能更好的利用它们，使它们为我们的生存和发展服务，氯气和含氯物质广泛地应用于我们的生产和生活中，用于自来水、泳池等的消毒剂，但是 ，近年来，有科学家发现，用氯气对自来水进行消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成三氯甲烷等致癌物质，所以，人们已经开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。,39,本节课学习了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,小结,40,小结,41,1.氯气的物理性质。2.化学性质:分别写出Cl2与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。,作业,42,43,单质硫的图片,科学视野,思考交流,硫原子结构特点,原子结构：,得2e-,S,S2-,一般情况下显-2价，表现氧化性。与非金属反应时，表现还原性。,45,一.硫,1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：,2.物理性质：,硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2),石膏（CaSO42H2O）,芒硝（Na2SO410H2O）,黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2.,硫化物:硫酸盐:,思考交流,46,3.化学性质：,既有氧化性又有还原性.,实验探究,47,硫在氧气中燃烧,48,在一些特殊情况下，S可与某些物质发生反应，其本身既是氧化剂又是还原剂。,49,4.用途