23 第八单元复习检测

第八单元复习检测 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cl:35.5 一、我会选择(每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分) 1.下列物质属于纯净物的是( ) A A生铁 B钢 C铁锈 D硫酸亚铁 2.下列变化属于物理变化的是( ) C A铁生锈 B铁矿石炼成铁 C铁铸成锅 D铁溶于盐酸 3.新型净水剂的成分为 Na2FeO4，其中铁元素的化合价为( ) D A+2 B+3 C+5 D+6 4.下列叙述不正确的是( ).B A铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 C铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中能生锈 D钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳 5.可以用铁制容器盛装的是( ) D A稀盐酸 B硫酸铜溶液 C硝酸银溶液 D硫酸锌溶液 6.下列关于铁的叙述中错误的是( ) A A生铁是含杂质很多的铁合金 B铁可以在氧气中燃烧 C铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 D铁在潮湿的空气中易生锈 7.要使 Fe2O3和 FeO 中含有相同质量的铁元素，则需 Fe2O3和 FeO 的质量比为( ) C A2:1 B1:2 C10:9 D20:9 8.用新买的铝锅烧开水时，凡是水浸到的地方会变黑，这可能是由于水中含有( ) B A钠盐 B铁盐 C镁盐 D钙盐 9.要生成相同质量的氢气，所需镁和铝的质量比为( ) A A4:3 B3:5 C1:8 D8:9 10.社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法 可行的是( ) . C A观察颜色 B称质量 C放入稀硫酸中 D用磁铁吸引 11.钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、 易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( ) A用来作保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨 D用于制造船舶 12.下列化合物中，不能由金属和酸直接反应生成的是( ) B A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeSO4 D.MgSO4 13.含有杂质的铁粉 5.6g 跟足量的称硫酸反应后，共生成氢气 0.18g，则该铁粉中可能含有的杂质为( ) ANa BMg CAl DZn 14.下列铁的化合物中，铁元素质量分数最高的是( ) B AFe 2O3 BFeO CFe 3O4 DFeS 15.有 A、B、C 三种金属，分别放入稀硫酸中，只有 B 溶解；把 A、C 分别放入 CuSO4溶液中，C 溶 解，A 不溶解。则 A、B、 C 三种金属的化学活动性由强到弱的顺序为( ) C AA、B、C BC 、B、A CB、C、 A DC 、A 、B 16.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，一会儿取出，溶液质量增加的是( ) B AAl 2(SO4)3 BH 2SO4 CCuSO 4 DAgNO 3 17.将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面(如右图所示) 。 将足量的铁粉投入烧杯中，至不再有气泡逸出(溶液的体积变化忽略不计 )。和开始相 比，小球的位置( ) A上浮 B不变 C下沉 D沉至杯底 小球 文字 盐酸 18.在 CuCl2 和 MgCl2的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) C AFe、Mg BCu 、Mg CFe、Cu DMg、Fe、Cu 19.将铁丝浸泡在硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是( ) D A有大量气体生成 B溶液由蓝色变成黄色 C铁表面有黑色沉积物 D溶液由蓝色变成浅绿色 20.在由 CuCl2、HCl 组成的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确 的是( ) B A滤液中含有 Cu2+ B反应中一定有气体产生 C滤出的固体可能是纯净物 D溶液的质量一定会减少 二、我会填空（本题每空 1 分，共 35 分） 21.生铁和钢都是 的合金，它们的主要成分都是 ，区别在于含 量的不同。 22.用金属性质填空： 铝可以轧成铝箔是由于其 性；铜可以拉成铜丝是由于其 性，用铜丝做电线是 由于其 性。 23.用金属的化学式填空。 白铁皮表面镀的一层金属材料是 ；涂在保温瓶胆夹层的银白色金属是 ； 包装糖果、香烟的银白色金属材料是 ；体温表中的液体金属是 。 24.把铁丝放在稀硫酸中，可以看到铁丝表面 ，溶液由 色逐渐变为 色， 反应的化学方程式为 ；铁丝放到硫酸铜溶液中，铁丝表面 ，溶液由 色逐渐变为 色，反应的化学方程式为 。 25.为了探究铁和铜的金属活动顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件(如下所列) ，通过通过填写 下表，完成对实验方案的构想。 【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子 【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液，硫酸铜溶液 方案 所选药品 有关化学方程式 1 2 26.金属矿物的储量是有限的，而且不以再生。根据你所学知识，归纳保护金属资源的两种有效途径： ； 。 请举两例介绍在你的生活中实施的方案： 例 1 。例 2 。 27.铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请仿照图中实例， 在框图处填写出有关物质的化学式(要求：填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须是铁的化合 物) 。 28.小林同学设计和进行了如下实验： 将约 0.4g 表面光亮的铁丝绒，绕成团，用水浸湿后，放进量筒底部处； 将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，并使量筒内的水面调到 10.0mL 的刻度处，固定； 当量筒内的水面不再上升时，停止实验。如图所示。请回答： 铁丝绒表面的变化是： ； 上述变化的条件是： ； 量筒内水面最后约在 mL 刻度处( 忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响)； 如果你的自行车被雨淋湿后，你采取的防锈措施是： 。 Fe +O2 Fe3O4 三、我会实验探究（每空 2分，共 16 分） 29.在实验探究课上，教师给了同学们一包红色粉未，该粉未可能是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。 同学们为了确定粉未的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 提出问题 假设 1：红色粉未是铜粉；假设 2：红色粉未是氧化铁；假设 3：红色粉未是 。 设计实验方案 同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉未放入硬质玻璃管中，通入一氧化 碳片刻后加热至充分反应( 实验装置图如下 )。 请你完成下表： 可能出现的实验现象 结论 假设 1 成立 假设 2 成立 假设 3 成立 进行实验 通过实验及分析，确认假设 3 成立。 反思与评价 实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 。 实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。 从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。 30.写出以铁、稀硫酸、氧化铜为原料制取铜的各部化学应方程式： ， 。 四、我会计算（第 31 题 9 分） 31.为了测定铜锌合金的组成，某校化学课外小组利用该合金粉未与稀硫酸反应，进行了三次实验， 所得相关实验数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 10 20 所用稀硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 试计算铜锌合金中锌的质量。 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好 完全反应。 所用稀硫酸中溶质的质量分数。 参考答案 第八单元复习检测 （时间 60 分钟，总分 100 分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cl:35.5 一、我会选择(每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分) 1A 2C 3D 4B 5D 6A 7C 8B 9A 10C 11A 12B 13D 14B 15 C 16B 17A 18C 19D 20B 二、我会填空（本题每空 1 分，共 35 分） 21铁，铁，碳 22良好的延展性 良好的延展性，导电性 23Zn Ag Al Hg 24有 气泡放出，无色 浅绿色，Fe+H 2SO4=FeSO4+H2; 有一层红色固体，蓝色 浅绿色， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 25 方案 所选药品 有关化学方程式 1 铁钉、铜片、稀硫 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2 铁钉、硫酸铜溶液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 26防止金属生锈 废旧金属回收再利用 使用金属替代品 合理、有计划开采矿物 等 例 1. 自行车或铁制品的防锈 例 2.金属垃圾分类回收再利用 等案 27HCl，生成物 FeCl2 ，CuSO 4，生成物 FeSO4 28铁表面生成红色的锈 铁和潮湿的空气接触(或铁与水和氧气同时接触) 8 用布擦干。 三、我会实验探究（每空 2分，共 16 分） 29铜粉和氧化铁的混合物 3CO+Fe 2O3 高 温 2Fe+3CO2 防止加热时硬质玻璃管发生爆炸 在 b 处用酒精灯点燃，或用塑料 袋收集 30.