江苏省扬州市2016年高二小高考化学复习精品导学案-第19讲 元素周期表 元素周期律（无答案）

第19讲 元素周期表 元素周期律【考纲要求】1能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律(C)2了解原子结构与元素性质的关系，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构(B)3认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系，了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 (B)【学习过程】【自主学习】A一、元素周期表 1周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有 周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112号2族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 二、元素周期表的发现及意义1推测元素的原子结构和性质 2寻找新材料三、元素性质周期性变化的规律1随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律2随着原子序数的递增，原子半径变化的规律1）同周期元素的原子半径，从左到右，逐渐_； 2）同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐_。3随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律 注：判断元素金属性强弱的依据1）单质跟水(或酸)反应置换出 ；2）最高价氧化物的水化物氢氧化物的 强弱。 判断元素非金属性强弱的依据：1）跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ；2）元素最高价氧化物的水化物的 强弱。以第三周期元素为例钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为 硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱Si P S Cl的非金属性强弱顺序为 课堂练习氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4结论3：Na Mg Al Si P S Cl18号元素氩是一种 元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应4随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律 最高正价与最低负价的关系 四、元素周期律（1）定义：_随着_的规律叫做元素周期律。（2）实质：元素性质周期性变化是由于_周期性变化的必然结果。【练习达标】C一、选择题1关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 ( ) A目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被发现 B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化 C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献 D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 ( ) A最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素 D核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子3决定原子种类的是 ( ) A质子数 B中子数 C质子数和中子数 D最外层电子数4元素性质呈周期性变化的原因是 ( ) A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化5短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( ) A第2周期A族 B第2周期A族 C第3周期A族 D第3周期VI A族6卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素 ( ) A单质均为双原子分子 B均为非金属元素 C原子的最外层电子数相同，均为7个 D原子核外电子层数依次增大7下列各组顺序排列不正确的是 ( ) A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)38下列递变规律中，错误的是 ( ) ANa、Mg、A1的金属性依次减弱 BN、O、F的最高正价依次升高 CCl、Br、I的非金属性依次减弱 DP、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强9下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是 ( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子多C1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多D常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能10X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。已知3种元素的原子序数之和为31。下列有关叙述中，正确的是 ( )XYZ AY元素为Al B原子半径大小为YZX CZ的氧化物只能与酸反应 DY不能在XO2中燃烧二、填空题11在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_ 。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）在室温下有颜色的气体单质是_。（4）在空气中容易自燃的单质名称是_。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是 。（6）原子半径最小的元素是_。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（8）气态氢化物最稳定的化学式是_。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。12元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。（3）、三种元素的原子半径由大