【3年高考2年模拟】2016版高考化学 第16讲 化学能与热能（课件+试题）（打包3套）
收藏
资源目录
压缩包内文档预览：
编号：1160062
类型：共享资源
大小：2.33MB
格式：ZIP
上传时间：2017-04-24
上传人：me****88
IP属地：江西
3.6
积分
- 关 键 词：
-
年高
模拟
摹拟
高考
化学
16
化学能
热能
课件
试题
打包
- 资源描述：
-
【3年高考2年模拟】2016版高考化学 第16讲 化学能与热能（课件+试题）（打包3套）,年高,模拟,摹拟,高考,化学,16,化学能,热能,课件,试题,打包
- 内容简介：
-
1 第 16讲 化学能与热能 A 组 2014 2015年模拟基础题组 一、选择题 1.(2015四川成都阶段测试 ,2)下列说法中正确的是 ( ) B.1 应的中和热 H= a(反应的中和热 H=2 ()2(g)+F2(g) 2HF(g) H=1 气与 1 气的能量总和大于 2 化氢气体的能量 2.(2015黑龙江哈六中期中 ,20)下列说法正确的是 ( ) 故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行 说明其具有两性 (g)+B(g) 2C(s)可以自发进行 ,则其必为放热反应 3.(2014陕西西安质量检测 ,8)已知 CO(g) + 2H2(g) g),其能量变化情况如图所示 ,曲线和曲 线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( ) =+91 kJ/该反应的 4.(2014黑龙江哈尔滨期中 ,5)已知反应 :H2(g)+ O2(g) g) 2(g)+O2(g) g) 2(g)+ H2(g) g) 反应 2g)+ O2(g) 2g)+3g) 的 H=( ) 1+2 3 1+ 3 1+2 1+2 3 5.(2014海南质量检测 ,8)有关能量的判断或表示方法正确的是 ( ) +(+ l) H = kJ/知 :含 0.5 2 放出热量大于 57.3 2 (石墨 ,s) C(金刚石 ,s) H=+1.9 kJ/知 :金刚石比石墨更稳 定 后者放出热量更多 也不可能为放热反应 二、非选择题 6.(2014山西孝义期中 ,17)(1)在 25 、 101 1 表示甲烷燃烧的热化学方程式为 。 (2)下表中的数据表示破坏 1 即键能 ,单位为 化学键 C H C F H F F F 键能 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热 H: g)+4F2(g) g)+4HF(g) H= 。 (3)发射卫星用 两者反应生成 已知 : g)+2g) 2g) 67.7 2g)+g) 2g) 484 g)+g) g)+2g) 534 l) g) 44.0 写出 。 B 组 2014 2015年模拟提升题组 时间 :15分钟 分值 :30分 选择题 (每小题 6分 ,共 30分 ) 1.(2015湖北恩施测试 ,10)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 g)+g) g)+3H2(g) 3 H=+49.0 kJ/ g)+1/2O2(g) g)+2H2(g) H= kJ/据上述反应 ,下列说法正确的是 ( ) 的能量变化如上图所示 H2(g)+O2(g) 2g) H= kJ/C.1 g)充分燃烧放出的热量为 192.9 变成 2.(2014安徽屯溪一中期中 ,13)肼 (一种高能燃料 ,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 为 942、 O 00、 N N 为 154,则断裂 1 ( ) .(2014湖北部分重点中学联考 ,12)已知在一定条件下 ,2g)+O2(g) 2g) H=-Q kJ/一密闭容器中加入 2 2,达平衡时 0%,放出的热量为 Q1 另一相同容器中加入 2 O3(g),在相同条件下 ,达平衡时吸收的热量为 Q2 下列关系中正确的是 ( ) 12Q 2Q 4.(2014湖南十三校联考 ,12)肼 (一种可用于火箭或原电池的燃料。已知 : N2(g)+2O2(g) 2g) H=+67.7 kJ/ g)+O2(g) N2(g)+2g) H=kJ/ 下列说法正确的是 ( ) 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 g)+2g) 3N2(g)+4g) H=00.3 kJ/4 ,由反应设计的燃料电池 ,其负极反应式为由反应设计的燃料电池 ,工作一段时间后 ,5.(2014江西景德镇一检 ,7)碘在不同状态下 (固态或气态 )与氢气反应的热化学方程式如下所示 : H2(g)+) 2HI(g) H= H2(g)+) 2HI(g) H=+列判断正确的是 ( ) A.中的 态 ,中的 B.的反应物总能量比的反应物总能量低 C.的产物比的产物热稳定性更好 D.1 态碘升华时吸热 17 组 2014 2015年模拟基础题组 一、选择题 5 燃烧主要是化学能转化为热能的过程 ,A 错误 ;1 烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ,中和热指在稀溶液中 ,酸跟碱发生中和反应生成 1 若反应物的总能量大于生成物的总能量 ,则是放热反应 , 墨转化为金刚石的反应很难自发进行 ,A 错误 ;根据 G= 可知 ,吸热反应能自发进行的原因不一定是从外界获得了能量 ,但二氧化硅不具有两性 ,反应 A(g)+B(g) 2C(s)可以自发进行 ,由于 2。 6 应为吸热反应 ,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 ,故 A 错误 ;2 -即得到 2g)+2g) 3N2(g)+4g), H=2 - =2 (kJ/(+67.7 kJ/35.7 kJ/ 负极是 2和 其电极反应式为 反应生成水 ,溶液的体积增大 ,所以氢氧化钾的浓度减小 ,即溶液的 故 中的 中的 生成物的能量相等 ,放热 ,故的反应物总能量比的反应物总能量低 ,产物的稳定性相同 ,C 错误 ;1 态碘升华时吸热 : 错误。 1 第 16讲 化学能与热能 化学反应中能量变化的有关概念及计算 1.(2014江苏单科 ,11,4分 )下列有关说法正确的是 ( ) 则可以减缓海轮外壳的腐蚀 g)+2CO(g) N2(g)+2g)在常温下能自发进行 ,则该反应的 H0 .1 C 的水解程度和溶液的 X C(3 1 .(2014重庆理综 ,6,6 分 )已知 :C(s)+g) CO(g)+H2(g) H=a C(s)+O2(g) 2CO(g) H= H、 O 36、 496和 462 ) .+350 D.+130 3.(2014江苏单科 ,10,2分 )已知 :C(s)+O2(g) g) O2(g)+C(s) 2CO(g) CO(g)+O2(g) 2g) Fe(s)+3O2(g) 2s) CO(g)+s) 3g)+2Fe(s) 列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( ) 10, 1= 3= .(2014课标 ,28,15 分 )乙醇是重要的有机化工原料 ,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题 : (1)间接水合法 是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 (再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。 (2)已知 : 甲醇脱水反应 2g) g)+g) 23.9 6 甲醇制烯烃反应 2g) g)+2g) 29.1 醇异构化反应 g) g) 50.7 乙烯气相直接水合反应 g)+g) g)的 H= 间接水合法相比 ,气相直接水合法的优点是 。 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中 =11)。 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 p= (用平衡分压代替平衡浓度计算 ,分压 =总压物质的量分数 )。 图中压强 (大小顺序为 ,理由是 。 气相直接水合法常采用的工艺条件为 :磷酸 /硅藻土为催化剂 ,反应温度 290 、压强 =1。乙烯的转化率为 5%,若要进一步提高乙烯转化率 ,除了可以适当改变反应温度和压强外 ,还可以采取的措施有 、 。 5.(2014广东理综 ,31,16分 )用 2与燃料 既可提高燃烧效率 ,又能得到高纯 一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术 ,反应为主反应 ,反应和为副反应。 1/4s)+CO(g) 1/4s)+g) 47.3 s)+CO(g) s)+g)+g) 210.5 CO(g) 1/2C(s)+1/2g) 86.2 1)反应 2s)+7CO(g) s)+s)+6g)+C(s)+g)的 H= (用 3表示 )。 (2)反应 的平衡常数的对数 的变化曲线如图所示 ,结合各反应的 H,归纳 曲线变化规律 : a) ; b) 。 7 (3)向盛有 O,反应于 900 达到平衡 ,c 平衡 (0-5 算 转化率 (忽略副反应 ,结果保留两位有效数字 )。 (4)为减少副产物 ,获得更纯净的 在初始燃料中适量加入 。 (5)以反应中生成的 在一定条件下经原子利用率 100%的高温反应 ,可再生反应的化学方程式为 ;在一定条件下 ,在其苯环上引入一个羧基 ,产 物的结构简式为 。 题组一 化学反应中能量变化的有关概念及计算 项 ,若在海轮外壳上附着一些铜块 ,则 海轮外壳腐蚀更快 ,该反应是熵减的反应 , 明生成物 、 故 7. 答案 (1)442) s) S ( 1,C、 , 2,A 项错误。 顺序将题中两个热化学方程式编号为和 ,依据盖斯定律 , - 2得 :2H2(g)+O2(g) 2g) H=-(220+2a) 入相关数据得 :(2 436+496)462=-(220+2a),解得 a=+130, 据反应的热效应可知 : p2 g)+g) g)为气体分子数 (总体积 )减小的反应 ,压强越高 ,故压强大小关系是 p1p2p3欲提高 除增大压强和降低温度外 ,还可使 的值 ,即增大 g)的浓度。 5. 答案 (1)4 2)a)放热反应的 或“吸热反应的 ) b)放出或吸收热量越大的反应 ,其 (3)由题图查得反应在 900 时 : 平衡常数 K=102=100 设容器容积为 V L,反应达到平衡时 x s)+CO(g) s)+g) c 开始 (
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
人人文库网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
川公网安备: 51019002004831号