九年级化学上学期期末试卷（含解析）版3

1 2016-20172016-2017 学年北京市西城区九年级（上）期末化学试卷学年北京市西城区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 4040 分）分） 1下列变化中，属于化学变化的是（ ） A粮食酿酒 B冰雪融化 C酒精挥发 D矿石粉碎 2下列属于纯净物的是（ ） A糖水 B大理石C加碘食盐 D五氧化二磷 3青少年正处于成长期，需要摄入足量钙，这里的“钙”是指（ ） A元素 B原子 C分子 D单质 4碳元素与氧元素的本质区别是（ ） A电子数不同B质子数不同 C中子数不同D最外层电子数不同 5铝能制成铝箔是因为铝具有（ ） A延展性B导电性C导热性D抗腐蚀性 6如图安全标志中，表示“禁止烟火”的是（ ） A B C D 7下列有关物质性质的描述中，属于化学性质的是（ ） A干冰易升华B酒精能燃烧 C二氧化碳比空气密度大 D二氧化硫有刺激性气味 8下列符号中，表示两个氢原子的是（ ） AH2B2H2C2HD2H+ 9如图实验操作中，正确的是（ ） A 熄灭酒精灯B 倾倒液体C 称量固体D 检查气密性 106000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中，这主要说明（ ） A分子在不断运动B分子体积很小 C分子由原子构成D分子间有间隔 11某同学制作的试剂标签如图所示，其中化学式书写不正确的是（ ） 2 A B C D 12下列事故的处理方法中，不正确的是（ ） A正在使用的电器着火，立即用水浇灭 B燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 C炒菜时油锅中的油着火，立即放入较多的蔬菜 D厨房中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 13碳14 常用于测量古生物的生活年代碳14 原子的核电荷数为 6，中子数为 8下列关于碳14 原子的说 法中，正确的是（ ） A最外层电子数为 6 B质子数为 8 C核外电子数为 8D质子数和中子数之和为 14 14现代社会对能源的需求量越来越大如图所示中，不是利用环保新能源发电的是（ ） A 太阳能发电B 风力发电 C 潮汐发电D 火力发电 15下列实验现象的描述中，正确的是（ ） A红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾 B木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体 C镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量 D电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃 16元素周期表中镁元素的部分信息如图所示，对图中信息理解不正确的是（ ） A属于金属元素 B质子数为 12 C右上角元素符号为 MgD核外电子数为 24.31 17石墨烯是从石墨中分离出来的单原子层石墨，它具有超强导电、导热的性能下列关于石墨烯的说法中，不 正确的是（ ） A属于一种新型的化合物 B可做散热材料 C可做新型电池的电极D在一定条件下能与氧气反应 18根据如图所示实验分析得出的结论，不正确的是（ ） 3 A黄铜比纯铜硬度大B蜡烛中含有 氢、氧元素 C呼出的气体中二氧化碳含量比空气高D分子在不断地运动 AABBCCDD 19如图实验操作能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作 A 除去 CO2中少量的 CO点燃 B 除去 CuSO4溶液中的少量 FeSO4加入足量的铜粉 C 鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末加入稀盐酸 D 鉴别硬水和软水加入活性炭 AABBCCDD 20如图表所示 4 个图象中，能正确反映变化关系的是（ ） A镁和铝分别放入等质量、等浓度 的稀盐酸中 B镁在空气中加热C加热一定质量的高锰酸钾 固体 D向一定质量的 二氧化锰中加 入过氧化氢溶液 AABBCCDD 二、解答题（共二、解答题（共 1919 小题，满分小题，满分 6060 分）分） 21目前使用的燃料大多属于化石燃料 （1）化石燃料包括天然气、煤和 （2）天然气是常用的家用燃料若天燃气燃烧不充分，火焰呈黄色，锅底会出现黑色物质，此时可将灶具的进风 口 （填“调大”或“调小” ） 22水是一种生活中不可缺少的物质 （1）生活中降低水的硬度的方法是 （2）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，发生反应放出大量的热该反应的化学方程 式为 23金属在生产生活中应用广泛 （1）地壳中含量最多的金属元素是 4 （2）工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为 （3）矿物的储量有限且不能再生写出保护金属资源的一条措施： 24我国科学家屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学及医学奖青蒿素的化学式为 C15H22O5 （1）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 （2）青蒿素中碳元素质量分数的计算式为 25氧气常用于医疗急救，这利用的氧气的性质是 26空气质量引起人们的广泛关注某天的空气质量日报如表： 污染项目 PM2.5PM10SO2CONO2 污染指数 377307133062 （1）上述污染物中，能形成酸雨的是 （2）雾霾天环卫工人增加洒水频次，其主要目的是 27蜡烛充分燃烧生成 CO2和 H2O，消耗 O2和生成 CO2的体积比是 3：2如图所示，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛， 并使杯口始终浸没在水中蜡烛熄灭后，看到的现象是 28 “液态空气蒸腾实验”如图： 【资料】常压下，N2沸点为196，O2沸点为183 结合资料解释：“燃着的木条迅速熄灭”及“燃着的木条剧烈燃烧”的原因是 29近年来，我国航天事业高速发展 （1）2016 年 11 月 3 日，长征 5 号大推力运载火箭成功发射该火箭使用液氢液氧做推进剂，燃料燃烧的化学方 程式为 （2）2016 年 11 月 18 日，神舟十一号载人飞船顺利返回飞船返回舱在重返大气层时，因与空气剧烈摩擦，船体 表面温度会急剧上升因此，返回舱表面必须有良好的防高温措施 下列有关返回舱外覆盖材料的说法合理的是 （填序号） a高温条件下，能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧 b高温条件下，能发生吸热反应带走热量 c高温条件下，可熔化或升华带走热量 d有阻热性，可阻断热量侵入舱内 30阅读下面科普短文（原文作者高存文、王晶禹，原文有删改） 5 近年来，粉尘爆炸事故时有发生粉尘为什么会发生爆炸呢？ 当煤粉、面粉和铝粉等可燃性的固体小颗粒悬浮在空气中达到一定浓度时，遇到明火可能会引发燃烧，短时间内 火焰迅速传播，释放出大量的热，形成高气压引起爆炸燃烧时气压和气压上升速率越大，爆炸威力也越大 研究人员通过大量的实验分析得出：粉尘爆炸除与粉尘本身的性质有关外，还会受到粉尘浓度、初始压力、初始 温度、氧气含量和容器形状等诸多因素的影响下图是不同氧气浓度下，煤粉在密闭容器中爆炸时气压上升速率 的测定结果 图中显示，发生爆炸时在粉尘浓度相同的情况下，压力上升速率随氧气浓度减小而降低 粉尘容易产生二次爆炸粉尘发生第一次爆炸时，气浪会把沉积在设备或地面上的粉尘吹扬起来，在爆炸后短时 间内爆炸中心区压力减小，周围的新鲜空气便由外向内填补进来，与扬起的粉尘混合，从而引发二次爆炸二次 爆炸威力比第一次要大得多，破坏力更大 粉尘爆炸可通过相应的技术措施进行预防如：通风除尘、向密闭容器或管道中充入氮气等 依据文章内容回答下列问题 （1） “粉尘爆炸”所需的条件是 （填序号） a悬浮的粉尘浓度 b氧气 c引起粉尘爆炸的温度 （2）依据曲线图得出“当氧气浓度为 21%、粉尘浓度小于 a 值时，爆炸威力随粉尘浓度的增大而增大” 请你结合 短文内容分析其原因 （3）引发第二次爆炸的粉尘来源是 （4）淀粉厂在输送淀粉的管道中充入 N2，这种做法可预防粉尘爆炸的原因是 （5）除文中列举的预防措施外，请你再举一条防止粉尘爆炸的措施 31北京某自来水厂净水过程如图所示： （1）炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是 （2）自来水生产过程中，使用的净水方法除（1）中涉及到的还有 （填序号） a沉淀 b过滤 c煮沸 d蒸馏 e杀菌消毒 （3）吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质这步操作的目的是 （填序号） a对天然水消毒 b对生产过程中的水消毒 c对输往用户的水消毒 32二甲醚是一种无毒、无腐蚀、易液化的清洁燃料合成二甲醚的流程如图 1 所示： （1）氧化反应器中反应温度为 850，其反应的化学方程式为 6 （2）CO 和 H2合成二甲醚（CH3OCH3）反应的微观示意图如图 2 所示，消耗的 CO 和生成的二甲醚分子个数比为 （3） 【资料】Fe3O4中铁元素化合价既有+2 价，又有+3 价 上述流程中，化合价发生改变的元素有 33小明对本学期所学的物质进行了整理采用“地铁线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如图所示 （图中“”表示物质的转化关系） （1）在图中已知的 6 种物质中，属于氧化物的是 ，可作燃料的是 （2）通过 CH4或 CO2的转化可以完成“I 号线到 II 号线的换乘” ，请任选一个反应完成“换乘” ，反应的化学方程 式为 （3）若 X 与活泼金属能发生置换反应，Y 和 Z 都属于单质 “号线换乘号线”时，反应的化学方程式为 ，Y 和 Z 可能分别是 34根据下图装置回答实验室制取氧气的相关问题 （1）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ，图 A 是气体发生装置，请在图中方框内将装置图补充完整 （2）用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为 ，若用 B 装置收集氧气，进气体的导管口是 （填 “a”或“b” ） 35验证 CO2的相关性质 （1）实验一：可证明 CO2具有的性质是 （2）实验二：加热液体时可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 （3）实验三：能证明 CO2与石灰水反应的实验现象是 ，其化学方程式为 36如图 3 个实验都与铁的性质有关，请回答相关问题 （1）甲中铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为 （2）乙中铁钉最易锈蚀的部位是 （填“a” 、 “b”或“c” ） （3）丙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 37同学们用同一套装置分别完成 2 个实验 【资料】白磷的着火点为 40 实验实验过程 7 实验 1： 探究可燃物燃烧 的条件 如图 1 所示，注射器 A 中吸入 20mL 氧气，注射器 B 中吸入 20mL 80的热水，在玻璃管中 放一小块白磷 将注射器 B 中的热水迅速推入玻璃管内，白磷浸没水中 再将注射器 A 中的氧气推入玻璃管，使玻璃管中的热水全部进入注射器 B，此时白磷开始燃 烧 实验 2： 测定空气中氧气 的含量 如图 2 所示，在玻璃管中放入足量白磷，两个注射器和玻璃管组成的密闭系统内共有 60mL 空气加热装有白磷的玻璃管至白磷燃烧 交替推动两个注射器的活塞至燃着的白磷熄灭 当注射器活塞不再移动时，读取注射器活塞的数据 回答下列问题： （1）实验 1 中能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是 （2）根据实验 2 回答： 玻璃管中发生反应的化学方程式为 步骤的目的是 步骤中，当注射器活塞不再移动时，密闭系统内气体体积为 mL （3）检验该装置气密性的方法有多种某同学采用如下方法检验：在注射器 A 和 B 中分别吸入 20mL 的空气，按 图所示连接好玻璃管，说明装置气密性良好请补全“”包含的操作及现象： 38某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素 （实验装置如图 1 所示，夹持仪器已略去） 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、 溶液的浓度、催化剂种类 【实验记录】同学们进行 6 组实验，实验记录如表： 实验序号 过氧化氢溶液的浓度（%） 303015303030 过氧化氢溶液的体积（mL） 6x6666 水槽中水的温度 209070702020 锥形瓶中的物质 0.5gNaCl0.5gFeCl3 60min 内产生氧气（mL） 0.041.04.512.12.0650.0 【解释与结论】 （1）实验中应加入过氧化氢溶液的体积 x 是 mL （2）实验通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定 来比较 8 过氧化氢的分解速率 （3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是 （填序号） （4）通过实验、可得出的结论是 【反思与评价】 （5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验而不选实验的理由是 （答两点） （6）某同学改用如图 2 所示装置代替气囊完成实验，正确的实验操作顺序是 a将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液 b开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液 c开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒 39CuZn 合金广泛用于制造机械零件为测定某 CuZn 合金粉中锌的含量，分别取 20g 该粉末用下列两种方法 测定（其他成分均不参与反应） 加入试剂测定数据 方法一足量稀硫酸氢气的质量 0.2g 方法二足量的硫酸铜溶液固体减少 0.1g 请任选一种方法，计算 CuZn 合金粉中锌的质量分数，写出计算过程及结果 9 2016-20172016-2017 学年北京市西城区九年级（上）期末化学试卷学年北京市西城区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 4040 分）分） 1下列变化中，属于化学变化的是（ ） A粮食酿酒 B冰雪融化 C酒精挥发 D矿石粉碎 【考点】化学变化和物理变化的判别 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质 区别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化 B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 D、矿石粉碎过程中只是大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 故选 A 2下列属于纯净物的是（ ） A糖水 B大理石C加碘食盐 D五氧化二磷 【考点】纯净物和混合物的判别 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物 又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化 物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 【解答】解：A、糖水中有糖和水，属于混合物，故选项错误； B、大理石是碳酸钙和杂质组成的，属于混合物，故选项错误； C、加碘食盐中有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故选项错误； D、五氧化二磷属于纯净物中的氧化物，故选项正确； 故选 D 3青少年正处于成长期，需要摄入足量钙，这里的“钙”是指（ ） A元素 B原子 C分子 D单质 【考点】元素的概念 10 【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素， 通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述 【解答】解：青少年正处于生长发育期，应在医生指导下适当补钙，这里的“钙”指的是不是以单质、分子、原 子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关 故选：A 4碳元素与氧元素的本质区别是（ ） A电子数不同B质子数不同 C中子数不同D最外层电子数不同 【考点】元素的概念 【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子 数不同，进行解答 【解答】解：不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同， 故选：B 5铝能制成铝箔是因为铝具有（ ） A延展性B导电性C导热性D抗腐蚀性 【考点】常见金属的特性及其应用；金属材料及其应用 【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性 【解答】解：铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性 故选 A 6如图安全标志中，表示“禁止烟火”的是（ ） A B C D 【考点】几种常见的与化学有关的图标 【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可 【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误 B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误 C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确 D、图中所示标志是堆放易燃品标志，故选项错误 故选：C 11 7下列有关物质性质的描述中，属于化学性质的是（ ） A干冰易升华B酒精能燃烧 C二氧化碳比空气密度大 D二氧化硫有刺激性气味 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的 性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质 的性质时是否有新物质产生 【解答】解：A、干冰易升华是由固态直接变为气态，利用了物理性质，故 A 错； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以酒精能燃烧属于化学性质，故 B 正确； C、二氧化碳比空气密度大属于物质的密度，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故 C 错； D、二氧化硫有刺激性气味是物质的颜色和气味，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故 D 错 故选 B 8下列符号中，表示两个氢原子的是（ ） AH2B2H2C2HD2H+ 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【分析】物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的 1 个分子，该物质的分子构成； 由分子构成的物质的化学式前面加上相应的数字，只能够表示该物质的分子个数； 元素符号前面加上相应的数字，只能够表示该元素原子的个数； 离子前面加上相应的数字表示离子的个数 【解答】解：A、H2表示氢气，氢气由氢元素组成，1 个氢分子，1 个氢分子由 2 个氢原子构成； B、2H2表示 2 个氢分子； C、2H 表示 2 个氢原子； D、2H+表示 2 个氢离子 故选：C 9如图实验操作中，正确的是（ ） A 熄灭酒精灯B 倾倒液体C 12 称量固体D 检查气密性 【考点】加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；液体药品的取用；检查装置的气密性 【分析】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭 B、倾倒液体时注意瓶口、标签的位置、瓶塞的放置等 C、使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则 D、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏 【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故操作错误； B、倾倒液体时注意瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故操作错误； C、使用托盘天平是，注意“左物右码” ，图中操作错误，故错误； D、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故操作正确 故选 D 106000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中，这主要说明（ ） A分子在不断运动B分子体积很小 C分子由原子构成D分子间有间隔 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分 子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可 【解答】解：6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间 隔变小，气体的体积减小与分子在不断运动、分子体积很小和分子由原子构成无关，所以 D 正确 故选 D 11某同学制作的试剂标签如图所示，其中化学式书写不正确的是（ ） A B C D 【考点】化学式的书写及意义 【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合 价代数和为零 【解答】解：A硝酸铜中同元素显+2 价，硝酸根显1 价，其化学式为：Cu（NO3）2，故选项化学式正确； B氯化镁中铁元素显+2 价，氯元素显1 价，其化学式为：MgCl2，故选项化学式正确 C硫酸钾中钾元素显+1 价，硫酸根显2 价，其化学式为 K2SO4，故选项化学式书写正确 13 D氧化铁中铁元素显+3 价，氧元素显2 价，则氧化铁的化学式为：Fe2O3，故选项化学式书写错误 故选 D 12下列事故的处理方法中，不正确的是（ ） A正在使用的电器着火，立即用水浇灭 B燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 C炒菜时油锅中的油着火，立即放入较多的蔬菜 D厨房中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 【考点】灭火的原理和方法；防范爆炸的措施 【分析】A、根据自然界的水能导电的性质判断 B、根据灭火的原理判断 C、根据灭火的原理判断 D、根据天然气与空气混合后遇明火可能发生爆炸的性质判断 【解答】解：A、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，故错误； B、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故正 确； C、炒菜时油锅中的油着火，立即放入较多的蔬菜，既能降温，又能隔绝氧气，从而使火熄灭，故正确； D、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀 释天然气，防止达到爆炸极限，故正确； 故选 A 13碳14 常用于测量古生物的生活年代碳14 原子的核电荷数为 6，中子数为 8下列关于碳14 原子的说 法中，正确的是（ ） A最外层电子数为 6 B质子数为 8 C核外电子数为 8D质子数和中子数之和为 14 【考点】原子的有关数量计算 【分析】在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数；利用碳14 原子的核电 荷数为 6，质子数和中子数之和为 14 来解答 【解答】解：A、因质子数等于电子数，质子数为 6，则电子数为 6，根据电子的排布，最外层电子数为 4，说法错 误，故 A 不正确 B、由碳14 原子的核电荷数为 6，核内质子数=核电荷数，质子数为 6，说法错误；故 B 不正确 14 C、由碳14 原子的核电荷数为 6，根据质子数等于核外电子数，则电子数为 6，说法错误；故 B 不正确 D、因核电荷数为 6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为 6，质子数和中子数之和为 14，说法正确；故 D 正 确 故选 D 14现代社会对能源的需求量越来越大如图所示中，不是利用环保新能源发电的是（ ） A 太阳能发电B 风力发电 C 潮汐发电D 火力发电 【考点】资源综合利用和新能源开发 【分析】新能源是指传统能源之外的各种能源形式，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等， 新能源无污染，据此进行分析解答 【解答】解：A、太阳能发电，清洁无污染，是对环境无污染的发电方式，故选项错误 B、风力发电，清洁无污染，是对环境无污染的发电方式，故选项错误 C、潮汐发电，清洁无污染，是对环境无污染的发电方式，故选项错误 D、火力发电，需要煤等作燃料，煤燃烧会产生大量的空气污染我，是对环境有污染的发电方式，故选项正确 故选：D 15下列实验现象的描述中，正确的是（ ） A红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾 B木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体 C镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量 D电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质 【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断 B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断 C、根据金属的化学性质进行分析判断 D、根据电解水的实验现象进行分析判断 【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误 15 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误 C、镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量，故选项说法正确 D、电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体能燃烧，故选项说法错误 故选：C 16元素周期表中镁元素的部分信息如图所示，对图中信息理解不正确的是（ ） A属于金属元素 B质子数为 12 C右上角元素符号为 MgD核外电子数为 24.31 【考点】元素周期表的特点及其应用 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间 的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镁，属于金属元素， 故选项说法正确 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 12，表示原子序数为 12；根据原子序数=核电荷数=质子数， 则该元素的原子的质子数为 12，故选项说法错误 C、镁元素的元素符号为 Mg，故选项说法正确 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 24.31，故选项 说法错误 故选：D 17石墨烯是从石墨中分离出来的单原子层石墨，它具有超强导电、导热的性能下列关于石墨烯的说法中，不 正确的是（ ） A属于一种新型的化合物 B可做散热材料 C可做新型电池的电极D在一定条件下能与氧气反应 【考点】碳元素组成的单质；单质和化合物的判别；碳的化学性质 【分析】A根据单质与化合物的概念来分析； B根据物质的性质来分析； C根据物质的导电性来分析； D根据碳的化学性质来分析 【解答】解：A石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，属于碳的单质，故错误； 16 B石墨烯是导电导热性能最强的一种新型纳米材料，故可用作散热材料，故正确； C石墨烯是导电导热性能最强的一种新型纳米材料，所以具有良好的导电性，可用作新型电池的电极，故正确； D碳单质具有可燃性，石墨烯在一定条件下能与氧气反应，故正确 故选 A 18根据如图所示实验分析得出的结论，不正确的是（ ） A黄铜比纯铜硬度大B蜡烛中含有 氢、氧元素 C呼出的气体中二氧化碳含量比空气高D分子在不断地运动 AABBCCDD 【考点】化学实验方案设计与评价；吸入空气与呼出气体的比较；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性； 质量守恒定律及其应用 【分析】A根据两种物质相互刻划的现象得出结论 B根据质量守恒定律进行分析； C根据二氧化碳的性质来分析； D根据一定时间后无色酚酞溶液变红色，进行分析判断 【解答】解：A黄铜片和铜片相互刻划，铜片上能够留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜的硬度，结论正确； B使用干冷的烧杯只能证明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，蜡烛含有氢元素，该实验不能证明蜡烛中 含有碳元素，结论错误； C向空气和呼出气体中分别滴加石灰水，滴入呼出气体中的石灰水变浑浊，该实验能证明呼出的气体中二氧化碳 含量比空气高，结论正确； D一定时间后无色酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断运动的，氨分子运动到酚酞溶液中 去了，故选项实验分析得出的结论正确 故选：B 19如图实验操作能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作 A 除去 CO2中少量的 CO点燃 17 B 除去 CuSO4溶液中的少量 FeSO4加入足量的铜粉 C 鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末加入稀盐酸 D 鉴别硬水和软水加入活性炭 AABBCCDD 【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；盐的化学性质 【分析】A、根据 CO2中少量的 CO 混合时不能被点燃进行分析； B、根据铜和硫酸亚铁不反应进行分析； C、根据碳酸盐的性质进行分析； D、根据鉴别硬水和软水用肥皂水进行分析 【解答】解：A、CO2中少量的 CO 混合时不能被点燃，故 A 错误； B、铜和硫酸亚铁不反应，所以不能用加入足量的铜粉的方法除去 CuSO4溶液中的少量 FeSO4，故 B 错误； C、鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末可用稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钙粉末，故 C 正确； D、鉴别硬水和软水用肥皂水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，不能用活性炭，故 D 错误 故选：C 20如图表所示 4 个图象中，能正确反映变化关系的是（ ） A镁和铝分别放入等质量、等浓度 的稀盐酸中 B镁在空气中加热C加热一定质量的高锰酸钾 固体 D向一定质量的 二氧化锰中加 入过氧化氢溶液 AABBCCDD 【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用 【分析】A、根据金属与酸的反应分析； B、根据镁与氧气反应生成了氧化镁分析； C、根据高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气分析； D、根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂分析判断 【解答】解：A、镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，相同质量的镁、铝反应铝生成氢气多，酸完全反应 时生成的氢气相同，故 A 错误； B、镁与氧气反应生成了氧化镁，固体的质量增加，故 B 正确； C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，但固体中锰元素的 质量分数增加故 C 错误； 18 D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故 D 错误 故选 B 二、解答题（共二、解答题（共 1919 小题，满分小题，满分 6060 分）分） 21目前使用的燃料大多属于化石燃料 （1）化石燃料包括天然气、煤和 石油 （2）天然气是常用的家用燃料若天燃气燃烧不充分，火焰呈黄色，锅底会出现黑色物质，此时可将灶具的进风 口 调大 （填“调大”或“调小” ） 【考点】化石燃料及其综合利用；完全燃烧与不完全燃烧 【分析】 （1）根据化石燃料的种类分析解答； （2）根据燃烧的条件分析解答 【解答】解：（1）化石燃料包括天然气、煤和石油； 故填：石油； （2）锅底出现黑色说明燃料没有充分燃烧，说明氧气不足，故应将灶具的进风口调大； 故填：调大 22水是一种生活中不可缺少的物质 （1）生活中降低水的硬度的方法是 煮沸 （2）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，发生反应放出大量的热该反应的化学方程 式为 CaO+H2OCa（OH）2 【考点】硬水与软水；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、 【分析】 （1）根据生活中降低水的硬度的方法进行分析； （2）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行 书写即可 【解答】解：（1）生活中降低水的硬度的方法是煮沸； 故答案为：煮沸； （2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2 故答案为：CaO+H2OCa（OH）2 23金属在生产生活中应用广泛 （1）地壳中含量最多的金属元素是 铝 19 （2）工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）矿物的储量有限且不能再生写出保护金属资源的一条措施： 防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、 合理开采矿物 【考点】铁的冶炼；金属资源的保护；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式、 【分析】 （1）根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断； （2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可； （3）根据信息中金属矿物的储量有限，而且不能再生及金属的化学性质较活泼来分析保护金属资源的途径 【解答】解：（1）地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多 的是铝；故填：铝； （2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）因金属较活泼，容易与空气中的氧气等反应而被腐蚀，如钢铁的腐蚀，则应注意防止金属腐蚀； 为更好的利用金属，可将废旧金属回收再利用，则回收利用废旧金属也是保护金属资源的途径； 又金属矿物的储量有限，而且不能再生，则应有计划、合理开采矿物，以达到保护金属资源的目的， 另外还可以寻找金属的代用品来保护金属资源； 故答案为：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理开采矿物 24我国科学家屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学及医学奖青蒿素的化学式为 C15H22O5 （1）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15：22：5 （2）青蒿素中碳元素质量分数的计算式为 【考点】元素的质量分数计算 【分析】 （1）根据化学式的意义分析； （2）根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答 【解答】解：（1）青蒿素分子中碳、氢、氧原子的个数比为 15：22：5； 青蒿素中碳元素质量分数为：， 故答案为：（1）15：22：5；（2） 25氧气常用于医疗急救，这利用的氧气的性质是 供给呼吸 【考点】氧气的用途 20 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据氧气的性质进行分析解答 【解答】解：氧气常用于医疗急救，这是因为氧气能供给呼吸； 故答案为：供给呼吸 26空气质量引起人们的广泛关注某天的空气质量日报如表： 污染项目 PM2.5PM10SO2CONO2 污染指数 377307133062 （1）上述污染物中，能形成酸雨的是 SO2 NO2 （2）雾霾天环卫工人增加洒水频次，其主要目的是 降低污染物浓度 【考点】空气的污染及其危害；防治空气污染的措施 【分析】 （1）二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体； （2）洒水可降低污染物浓度 【解答】解：（1）二氧化氮溶于水形成亚硝酸，易形成酸雨；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，易形成酸雨 （2）洒水可降低污染物浓度，减少雾霾的危害 故答案为：（1）SO2 NO2；（2）降低污染物浓度 27蜡烛充分燃烧生成 CO2和 H2O，消耗 O2和生成 CO2的体积比是 3：2如图所示，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛， 并使杯口始终浸没在水中蜡烛熄灭后，看到的现象是 玻璃杯内液面上升 【考点】氧气的化学性质 【分析】蜡烛的燃烧，会消耗掉杯内上方的氧气，使其内部压强减小；当玻璃杯内压强较小时，杯内水面上升， 杯内压强较大时，杯内水面下降 【解答】解：蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，小于外界大气压，盘中的水在外界大气 压的作用下，被压入杯中，杯中水的高度增加； 故答案为：玻璃杯内液面上升 28 “液态空气蒸腾实验”如图： 【资料】常压下，N2沸点为196，O2沸点为183 结合资料解释：“燃着的木条迅速熄灭”及“燃着的木条剧烈燃烧”的原因是 氮气的沸点比氧气低，开始汽化 时主要逸出氮气，氮气不支持燃烧，点燃一段时间后，逸出的氧气浓度增大，氧气支持燃烧 21 【考点】氧气的化学性质 【分析】欲正确解答本题，须知氧气、氮气气体的性质氧气能帮助燃烧，氮气不支持燃烧 【解答】解：结合资料解释：“燃着的木条迅速熄灭”及“燃着的木条剧烈燃烧”的原因是氮气的沸点比氧气低， 开始汽化时主要逸出氮气，氮气不支持燃烧，所以燃着的木条迅速熄灭；点燃一段时间后，逸出的氧气浓度增大， 氧气支持燃烧，所以燃着的木条剧烈燃烧； 故答案为：氮气的沸点比氧气低，开始汽化时主要逸出氮气，氮气不支持燃烧，点燃一段时间后，逸出的氧气浓 度增大，氧气支持燃烧 29近年来，我国航天事业高速发展 （1）2016 年 11 月 3 日，长征 5 号大推力运载火箭成功发射该火箭使用液氢液氧做推进剂，燃料燃烧的化学方 程式为 2H2+O22H2O （2）2016 年 11 月 18 日，神舟十一号载人飞船顺利返回飞船返回舱在重返大气层时，因与空气剧烈摩擦，船体 表面温度会急剧上升因此，返回舱表面必须有良好的防高温措施 下列有关返回舱外覆盖材料的说法合理的是 bcd （填序号） a高温条件下，能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧 b高温条件下，能发生吸热反应带走热量 c高温条件下，可熔化或升华带走热量 d有阻热性，可阻断热量侵入舱内 【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；书写化学方程式、 ；新材料的开发与社会发展的密切关系 【分析】 （1）液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，写出反应的化学方程式即可 （2）根据题意，飞船返回舱在重返大气层时，因与空气剧烈摩擦，船体表面温度会急剧上升，返回舱表面必须有 良好的防高温措施，进行分析解答 【解答】解：（1）液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O （2）a高温条件下，返回舱外覆盖材料不能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧，故选项说法错误 b高温条件下，返回舱外覆盖材料能发生吸热反应带走热量，故选项说法正确 c高温条件下，返回舱外覆盖材料可熔化或升华带走热量，故选项说法正确 d返回舱外覆盖材料有阻热性，可阻断热量侵入舱内，故选项说法正确 故答案为：（1）2H2+O22H2O；（2）bcd 30阅读下面科普短文（原文作者高存文、王晶禹，原文有删改） 22 近年来，粉尘爆炸事故时有发生粉尘为什么会发生爆炸呢？ 当煤粉、面粉和铝粉等可燃性的固体小颗粒悬浮在空气中达到一定浓度时，遇到明火可能会引发燃烧，短时间内 火焰迅速传播，释放出大量的热，形成高气压引起爆炸燃烧时气压和气压上升速率越大，爆炸威力也越大 研究人员通过大量的实验分析得出：粉尘爆炸除与粉尘本身的性质有关外，还会受到粉尘浓度、初始压力、初始 温度、氧气含量和容器形状等诸多因素的影响下图是不同氧气浓度下，煤粉在密闭容器中爆炸时气压上升速率 的测定结果 图中显示，发生爆炸时在粉尘浓度相同的情况下，压力上升速率随氧气浓度减小而降低 粉尘容易产生二次爆炸粉尘发生第一次爆炸时，气浪会把沉积在设备或地面上的粉尘吹扬起来，在爆炸后短时 间内爆炸中心区压力减小，周围的新鲜空气便由外向内填补进来，与扬起的粉尘混合，从而引发二次爆炸二次 爆炸威力比第一次要大得多，破坏力更大 粉尘爆炸可通过相应的技术措施进行预防如：通风除尘、向密闭容器或管道中充入氮气等 依据文章内容回答下列问题 （1） “粉尘爆炸”所需的条件是 abc （填序号） a悬浮的粉尘浓度 b氧气 c引起粉尘爆炸的温度 （2）依据曲线图得出“当氧气浓度为 21%、粉尘浓度小于 a 值时，爆炸威力随粉尘浓度的增大而增大” 请你结合 短文内容分析其原因 当氧气浓度为 21%、粉尘浓度小于 a 值时，粉尘浓度增大，燃烧放出热量增多，气压上升速 率增大，则爆炸威力也增大 （3）引发第二次爆炸的粉尘来源是 沉积在设备或地面上的粉尘 （4）淀粉厂在输送淀粉的管道中充入 N2，这种做法可预防粉尘爆炸的原因是 降低氧气的浓度 （5）除文中列举的预防措施外，请你再举一条防止粉尘爆炸的措施 严禁烟火 【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；防范爆炸的措施 【分析】有的爆炸发生的是物理变化，有的爆炸发生的是化学变化；爆炸发生的是什么变化要视具体情况而定 【解答】解：（1） “粉尘爆炸”所需的条件是悬浮的粉尘浓度、氧气、引起粉尘爆炸的温度； （2）当氧气浓度为 21%、粉尘浓度小于 a 值时，粉尘浓度增大，燃烧放出热量增多，气压上升速率增大，则爆炸 威力也增大； （3）引发第二次爆炸的粉尘来源是沉积在设备或地面上的粉尘； （4）淀粉厂在输送淀粉的管道中充入 N2，这种做法可预防粉尘爆炸的原因是降低氧气的浓度； （5）严禁烟火、降低氧气浓度，隔绝氧气，安装泄压装置可以防止粉尘爆炸； 故答案为：（1）abc （2）当氧气浓度为 21%、粉尘浓度小于 a 值时，粉尘浓度增大，燃烧放出热量增多，气压上升速率增大，则爆 23 炸威力也增大 （3）沉积在设备或地面上的粉尘（4）降低氧气的浓度（写氮气性质也行稳定不给分） （5）严禁烟火（降低氧气浓度，隔绝氧气，安装泄压装置） 31北京某自来水厂净水过程如图所示： （1）炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是 吸附性 （2）自来水生产过程中，使用的净水方法除（1）中涉及到的还有 abe （填序号） a沉淀 b过滤 c煮沸 d蒸馏 e杀菌消毒 （3）吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质这步操作的目的是 c （填序号） a对天然水消毒 b对生产过程中的水消毒 c对输往用户的水消毒 【考点】自来水的生产过程与净化方法 【分析】 （1）根据活性炭具有吸附性解答； （2）根据自来水厂生产自来水时净化水的方法进行分析解答； （3）根据吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质可以对输往用户的水消 毒解答 【解答】解： （1）活性炭具有吸附性，炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是吸附性； （2）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤（除去不溶物） 、吸附、杀菌消毒；无需煮沸、蒸 馏 （3）吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质可以对输往用户的水消毒 答案：（1）吸附性；（2）abe； （3）c 32二甲醚是一种无毒、无腐蚀、易液化的清洁燃料合成二甲醚的流程如图 1 所示： （1）氧化反应器中反应温度为 850，其反应的化学方程式为 Fe3O4+CH43FeO+CO+2H2 （2）CO 和 H2合成二甲醚（CH3OCH3）反应的微观示意图如图 2 所示，消耗的 CO 和生成的二甲醚分子个数比为 3：1 （3） 【资料】Fe3O4中铁元素化合价既有+2 价，又有+3 价 上述流程中，化合价发生改变的元素有 Fe、C、H 24 【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、