高中化学从矿物到基础材料专题质量评估 苏教版

1 专题质量评估专题质量评估( (三三) ) (满分 100 分，时间 90 分钟) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个答案符合题目 要求。) 1下列有关金属的说法中，正确的是( ) 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 正常 人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A B C D 解析： 性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚；生铁中含 有杂质，会形成原电池，比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀是因为其与氧气反应在其 表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为 A。 答案： A 2下列说法正确的是( ) A所有不锈钢都只含有金属元素 B我国流通的硬币材质是金属单质 C广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D镁合金的硬度和强度均高于纯镁 解析： 不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含 有碳、硅等非金属元素，故 A 项错误；我国流通的硬币材质是合金的，故 B 项错误；广东 正在打捞的明代沉船上存在大量陶瓷餐具，故 C 项错误；合金的性能(如硬度和强度)优于 其成分金属，故 D 项正确。 答案： D 3下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) AK BNa CFe DAl 解析： 金属铝的表面可形成致密的氧化膜，保护内层金属不被空气氧化，故 D 符合 题意。 答案： D 4下列说法正确的是( ) A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿 B铜的导电能力不如铝 2 C铝是地壳中含量最多的金属元素 D铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼 解析： A 项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B 项，铜的导电能 力比铝强。D 项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜 Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的 O2反应生成致密的 Al2O3保护膜，避免内部的 Al 继续 与 O2反应。 答案： C 5材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( ) 材料主要化学成分 A 刚玉、金刚石三氧化二铝 B 大理石、石灰石碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐 D 沙子、石英二氧化硅 解析： 本题考查了材料化学。金刚石是一种碳单质，所以 A 项错。 答案： A 6陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是( ) A电器中的绝缘瓷管 B实验室中的坩埚 C实验室中的试管 D建筑上烧制的砖瓦 解析： 试管属于玻璃，并非属于陶瓷制品，故选 C。 答案： C 7工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是 ( ) A炭还原法 B铝热还原法 C直接加热法 D盐的水溶液与活泼金属置换法 解析： 冶炼活泼性比 Al 差且熔点高的金属，通常利用铝热反应进行冶炼。 答案： B 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NO 24 3 B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NO 3 3 C0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、I 24 D0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO2 4 解析： 使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A 项中四种离子不反应，可大量共存。使酚 酞变红色的溶液呈碱性，Cu2、HCO均不能大量存在，B 错误。Ag与 SO、I均不能 324 3 大量共存，C 错误。AlO与 H不能大量共存，D 错误。 2 答案： A 9能正确表示下列反应的离子方程式是( ) ACl2通入 NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2O BNaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO2H=CO2H2O 23 CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O 2 4 DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 解析： A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为 Cl22OH=ClClOH2O；B 项，正确的离子方程式应为 HCOH=H2OCO2；C 3 项，NH3H2O 不能溶解 Al(OH)3，正确的离子方程式应为 Al33NH3H2O=Al(OH) 33NH 。 4 答案： D 10下列陈述、正确并且有因果关系的是( ) 选项陈述陈述 A 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 B H2O2、SO2都能使酸性 KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性 C Al 有还原性利用铝热反应冶炼金属 Mn D 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成 Fe2O3 解析： A 项，常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，错误；B 项，H2O2、SO2都能使 酸性 KMnO4溶液褪色，二者都表现还原性，错误；C 项，铝具有还原性，常用来冶炼金属， 正确；D 项，水蒸气与铁粉反应生成黑色的四氧化三铁，错误。 答案： C 11把 4.6 g 钠放入 100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)， 下列叙述中错误的是( ) ACl浓度不变 B溶液仍有浑浊 C溶液中几乎不存在 Al3 D溶液中存在最多的是 Na 解析： 4.6 g 钠的物质的量为 0.2 mol，与水反应生成 0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中 Al3的物质的量为 0.01 mol。根据 Al34OH=AlO2H2O，所以 2 溶液铝元素以 AlO的形式存在，几乎不存在 Al3，溶液中存在最多的是 Na，物质的量 2 为 0.2 mol，Cl浓度不变。 答案： B 12下列除去杂质的方法正确的是( ) 4 A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 解析： A 项，CO 不反应，CO2被吸收；B 项，BaCO3反应，BaSO4不反应，不能达到实 验目的；D 项，Cu 和 CuO 均能与稀 HNO3反应，不能达到实验目的。 答案： C 13在 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断 不正确的是( ) A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2 C溶液中一定含 Cu2 D剩余固体中一定含 Cu 解析： 铁粉与 FeCl3、CuCl2的反应依次为： 2Fe3Fe=3Fe2 Cu2Fe=Fe2Cu 充分反应后的固体可能为 Cu 或 Fe 和 Cu 的混合物，又由于 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以无论反应后的固体为 Cu 还是 Fe 和 Cu 的混合物，Fe3一 定不存在，A 项对；由上分析知 B、D 均对；若反应后固体为 Cu 和 Fe 的混合物，溶液一定 无 Cu2，C 错。 答案： C 14研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直 观形象的效果，下列表达不正确的是( ) A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物： BFe 在 Cl2中的燃烧产物： CAlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液后铝的存在形式： DFeBr2溶液中通入 Cl2后溶液中的溶质： 5 解析： CuO 与 C 高温时发生的反应有 CuOC 高温,CuCO，2CuOC 高温, 2CuCO2，气体的组成随的不同而不同，A 项正确；Fe 在 Cl2中燃烧只生成 nCuO nC FeCl3，即使 Fe 过量也不生成 FeCl2，B 项错误；AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，先后发生反 应 AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，C 项正确；向 FeBr2溶液中通入 Cl2，发生的离子反应有： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，D 项正确。 答案： B 15把铝粉和 Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反应， 然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应， 前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( ) A11 B98 C34 D43 解析： 铝粉与 Fe3O4在高温下的反应方程式： 8Al3Fe3O44Al2O39Fe，第一份恰好完全反应，则可设每份铝热剂中铝 = 粉 8 mol，Fe3O4粉末 3 mol。第一份中生成 Fe 为 9 mol，与盐酸反应生成 Fe2，转移 18 mol e，生成 H2 9 mol。第二份只有铝粉与 NaOH 溶液反应，8 mol 铝粉转移 24 mol e， 生成 H2为 12 mol。故前后两种情况生成 H2的体积比为 34。 答案： C 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16(8 分)如下图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入 反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格。 6 (1)表示向饱和 AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_。 (2)表示向饱和 AlCl3溶液中滴加 NaOH 至过量的是 _。 (3)表示向饱和石灰水中通入 CO2至过量的是_。 (4)表示向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量的是_。 解析： (1)只发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4 (2)中发生反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O 2 (3)中发生反应：Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 (4)中发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH) 3OH=AlO 2H2O 2 答案： (1)C (2)B (3)A (4)D 17(10 分)已知 AI 有如下所示的转化关系： 已知：单质 E 可作为半导体材料； 化合物 F 是不能生成盐的氧化物； 化合物 I 能溶于水，呈酸性，它能够跟氧化物 A 发生反应。 2F22H2O= 4HFO2 据此，请填空： (1)化合物 F 是_。 (2)化合物 I 是_。 (3)反应的化学方程式是 _。 (4)写出 I 的水溶液与 A 反应的化学方程式： _ _。 解析： 由已知及现阶段所学知识知 E 为 Si，再根据反应知 A 为 SiO2。B 为 C，F 为 CO。由已知知 I 为 HF，结合已知和反应知 C 为 H2O、D 为 F2，H 为 O2。由反 应CH2O(g)COH2知 G 为 H2，经反应验证之。因此 AI 分别为 = 高温 SiO2、C、H2O、F2、Si、CO、H2、O2和 HF。 7 答案： (1)CO (2)HF (3)SiO22CSi2CO = 高温 (4)4HFSiO2=SiF42H2O 18(12 分)物质 A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K 有如图转化关系，其中气体 D、E 为单质。 试回答： (1)写出下列物质的化学式： 气体 B_，H_。 (2)写出 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： _ _。 (3)写出反应“FG”的离子方程式： _ _。 (4)在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液，可观察到的现象是 _ _； 其反应的原理是(化学方程式) _ _。 (5)检验溶液 J 中的金属阳离子，用_试剂(填化学式)，其现象是 _。 解析： 由溶液 C 与 NH3H2O 反应生成的白色沉淀 F 能溶于 NaOH 溶液得到溶液 G 推 知，A 为 Al，F 为 Al(OH)3，G 为 NaAlO2，金属 Al 和溶液 B 反应生成气体 D 为 H2，H2与黄 绿色气体 E(Cl2)化合得到 B 为 HCl，HCl 的水溶液盐酸和金属 H 反应后的溶液 I 继续与 Cl2 反应生成溶液 J，J 与 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀 K 为 Fe(OH)3，因此，J 为 FeCl3，I 为 FeCl2，H 为 Fe。 (4)FeCl2溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，开始产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色。 FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、 8 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 (5)检验 Fe3用 KSCN 溶液，溶液变血红色。 答案： (1)HCl Fe (2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2 (3)Al(OH)3OH=AlO2H2O 2 (4)先出现白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (5)KSCN 溶液变成血红色 19(12 分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计 了下图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并 生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是 _、_、_、_、_； (2)写出处发生反应的离子方程式： _ _， 写出处发生反应的化学方程式： _； (3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 _；氧化铜_。 解析： 在解此题时宜采用逆向推断法，从题中给出信息可知，首先分离的应是铁元 素，所加最佳试剂应是铁屑，E 中含 Fe2，铁红的成分为 Fe2O3，可联想到高中学习的重要 反应 2Fe(OH)3Fe2O33H2O，试剂应为可溶性碱(NaOH 或氨水)；当加入 = 过量铁屑后，所得 A 应为固体 Fe、Cu、Au 的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试剂)后过 滤可得 Cu、Au 的混合物 B，再加入稀硝酸(试剂)可使 Cu、Au 得到分离，Cu(NO3)2中加 可溶性碱后过滤再加热得到 CuO。 答案： (1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 (2) 9 Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2Au33Fe=2Au 3Fe2 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 20(13 分)废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分 含量)见下表： SiFeCuMnMgCrZnTiAl 罐身/% 0.30.70.250.25 1.01. 5 其余 罐盖/% 0.20.350.15 0.20. 5 4.05. 0 0.10.25 其余 拉环/% 0.20.350.15 0.20. 5 3.04. 0 0.10.250.1 其余 为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验： 【实验仪器与药品】 仪