高中化学 4_2_3 硝酸的性质课时作业 苏教版

1 硝酸的性质硝酸的性质 一、选择题 1要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段 时间取出后称量，根据质量是否变化即做出判断，该溶液是( ) A盐酸 B王水 C硝酸 D烧碱 解析： 硝酸除不溶解 Au、Pt 外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶 解，则证明是纯金的。 答案： C 2工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是 ( ) A接触室 B沸腾炉 C吸收塔 D转化器 解析： 工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设 备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。 答案： C 3关于硝酸的说法正确的是( ) A硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮得电子 B浓 HNO3与浓 HCl 按 31 的体积比所得的混合溶液叫王水 C硝酸电离出的 H能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2 D常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体 解析： 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比 31 混合所得的混合溶液；由于 NO中 3 5 价的 N 得电子能力比 H强，所以 HNO3与 Zn、Fe 等金属反应不能生成 H2；常温下浓硝 酸将铁钝化。 答案： A 4下列说法正确的是( ) A浓硝酸和浓 H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中 BNaOH 溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存 C工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是 Fe3所致 D铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸 答案： B 5为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( ) A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸 解析： 能溶解铜的酸为稀 HNO3和浓 HNO3，但铝又能溶于稀 HNO3，浓 HNO3可使铝钝 2 化。故选 B。 答案： B 6下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A使石蕊溶液变红 B与铜反应放出 NO 气体生成 Cu(NO3)2 C与 Na2CO3反应放出 CO2气体生成 NaNO3 D与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO2 解析： 在上述反应选项 A 中使指示剂变红，选项 C 中使弱酸盐 Na2CO3生成 CO2及 NaNO3，故 A、C 两项表现出酸性；B、D 两项中 HNO3中氮元素化合价降低，表现出氧化性， 且 B 项中 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O 又有 Cu(NO3)2和水生成，HNO3还表现出酸 性。 答案： B 7向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是( ) A溶液由浅绿色变为黄色 B溶液中产生红棕色气体 C溶液中产生红褐色气体 D无任何现象 解析： 溶液中存在 NO，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，Fe2会被氧化成 3 Fe3，硝酸被还原为 NO，所以溶液变成黄色，产生无色气体。 答案： A 8将 7 g 某铜银合金与足量的a molL1的 HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体 与标准状况下的氧气 0.56 L 混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 ( ) A1.6 g B2.4 g C3.2 g D4.8 g 解析： 由HNO3Error!分析知：Cu、Ag 与 HNO3反应失去的电子数等于 O2转化 Cu Ag 为2 价的氧元素得到的电子数，再由质量关系列方程组即可求解。 答案： A 9用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应， 铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是 ( ) A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径 D所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径 3 解析： 三种途径发生的反应历程如下： 途径CuCu(NO3)2NO2 4HNO3浓 途径CuCu(NO3)2NO 途径CuCuOCu(NO3)2 O2 2HNO3稀 由此可见，途径、消耗 HNO3量多且产生有毒气体。 答案： D 10足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些 气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体 积是( ) A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 解析： 由题意可知：HNO3Error!，则 Cu 失去的电子数与 O2得到的电子数相等。 即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根据质量守恒及 NaOH 和 Cu(NO3)2的反应 1.68 L 22.4 L/mol 可得关系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，则V(NaOH)0.06 0.3 mol 5 mol/L L60 mL。 答案： A 二、非选择题 11将硝酸表现出的性质填在下列横线上： A氧化性 B酸性 C还原性 D不稳定性 (1)久置的浓硝酸变黄色_。 (2)用硝酸浸洗附有银的试管 _。 (3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓 HNO3_。 (4)用稀 HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体_。 (5)用 Cu 和稀 HNO3制 NO 气体 _。 解析： 浓 HNO3见光或受热易分解生成 NO2，NO2又溶于硝酸中而使其显黄色。浓硝酸 具有强氧化性，常温下使 Fe、Al 金属钝化，与金属 Cu、Ag 等都能发生反应。硝酸具有酸 性，与碱、盐、碱性氧化物等反应。 答案： (1)D (2)AB (3)A (4)B (5)AB 4 12非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸，请回答下列问 题： A O2 B O2 C H2O D (1)若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D 的化学式是_； 在工业生产中 B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。 (2)若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。 A、C 的化学式分别是：A_；C_。 D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，请写出该反应的化学方程式： _。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反 应。 解析： (1)若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则 B 是 SO2，C 是 SO3，D 是 H2SO4；若大量排放 SO2，则会形成酸雨。 (2)若 C 是红棕色气体，则 C 为 NO2，B 为 NO，A 为 N2，D 为 HNO3，浓 HNO3可与 Cu 反应： 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O 此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。 答案： (1)H2SO4 酸雨 (2)N2 NO2 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 属于 13NO 很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生 NO，用于 在细胞和细胞间传递信息；NO 还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调 控。 (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为 _。 (2)NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随 开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图甲所示。 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包 裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。 5 A铁 B铝 C铂 D玻璃 打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因 是_ _(填 化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确定是 NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装 置制取 NO。反应开始后，可以在 U 形管右端观察到无色的 NO 气体。 长玻璃管的作用是 _。 让反应停止的操作方法及原因是 _。 (4)以下收集 NO 气体的装置，合理的是 _(填选项 代号)。 (5)假设实验中 12.8 g Cu 全部溶解，需要通入标况下_L O2才能使 NO 全部溶 于水。 解析： 本题考查铜与稀硝酸反应制取 NO 的实验。(1)离子方程式的书写，要注意电 荷守恒；(2)能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以 A、B 项不行；红棕色的气体是 NO2，原因是生成的 NO 与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触， 长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降， 从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集 NO，因为 NO 与空气中的氧 气反应，只能用排水法，C 和 D 装置符合题意，E 装置是洗气装置。(5)HNO3NO Cu O2 铜失去的电子数应为 O