高三上学期期中考试化学试题.doc

高 三 化 学注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共50分；第卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（a、b、c、d）涂在答题卡上。第卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 k：39 ca：40 cu：64 ba：127第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列应用不涉及氧化还原反应的是ana2o2用作呼吸面具的供氧剂 b工业上电解熔融状态al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮 d工业上用nacl制备na2co32下列做法不正确的是a易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 b用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 c用湿润的ph试纸测定稀盐酸的ph d金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 3可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是a次氯酸具有强氧化性 b次氯酸不稳定，见光即分解c可与强碱发生中和反应 d其盐可与弱酸发生复分解反应4下列说法正确的是a酸雨就是ph7的雨水，主要是由大气中的so2、no2等造成的bfe3o4溶于盐酸后加入几滴kscn溶液，溶液显红色cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应dfecl3饱和溶液滴入naoh溶液中可制备fe(oh)3胶体5若把元素所处的族分为主族、副族、族和0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是a18，1 b8，5 c18，3 d18，86下列说法不正确的是a根据金属活动性顺序表，可推断金属冶炼的方法b根据元素在周期表中的位置，可寻找半导体材料c根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质d利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水7下列对化学知识概括合理的是a酸性氧化物都是非金属氧化物b一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物c在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化d熔融状态能导电的物质一定是离子化合物8下列说法正确的是 a铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 b精炼铜时，以精铜为阳极，粗铜为阴极，溶液为电解液c氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应d可将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全9下列说法正确的是a在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+，加水一定能使电离平衡右移，氢离子浓度增大b标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的ph=7c盛放食品的包装袋中放有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 d锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，原因是硫酸铜作催化剂10天然气脱硫涉及的反应：h2(g)+co(g)+so2(g) h2o(g)+co2(g)+s(s) h0。要提高脱硫率可采取的措施是a加催化剂 b分离出硫c减压 d加生石灰11如果把2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是aclbfe2+ccu2+dfe3+12下列叙述正确的是a可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用naoh溶液做电解液，其正极反应为：o22h2o4e=4ohb炒菜用的铁锅在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2h2o+o2+4e=4oh c导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化d由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应13升高温度，下列数据不一定增大的是 a化学反应速率v b水的离子积常数kw c化学平衡常数k d氨水的电离平衡常数ka14各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是a电解铝所需的电能 b人的体能 c化学电池的电能 d燃油汽车的动能 15用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是aa为负极，发生的反应为：fe3efe3 bc极上发生还原反应cb、d极附近出现红色，b极上发生的反应为：o22h2o4e4ohd乙中铁棒比甲中铁棒更容易腐蚀16现以电解法制备碘酸钾(kio3)，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 aa电极是阴极 ba极区的ki最终转变为kio3c阳极电极反应：4oh4e =2h2oo2 d电解过程中oh从a极区通过离子交换膜c进入b极区 17双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是naal(oh)2co3，关于该物质的说法正确的是 a该物质是al(oh)3和na2co3的混合物 b1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol h+ c该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用 d该物质属于两性氢氧化物1825时，水的电离达到平衡：h2o hoh h0，下列叙述正确的是a向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，c(oh)增大，平衡向左移动d将水加热，kw增大，ph不变19. 已知：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o （g） h=49.0kj mol1 ，一定条件下，向体积为1l的密闭容器中充入1molco2和3mo1h2，测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是 a升高温度平衡常数k增大 b反应达到平衡状态时，co2的平衡转化率为75%c3min时，用co2的浓度表示的正反应速率等于用 ch3oh的浓度表示的逆反应速率 d从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v（h2）= 0.075 moll1min120某同学按右图所示的装置进行试验。 a 、 b 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 k 闭合时，在交换膜处so42一从右向左移动。下列分析正确的是 a溶液中c（a2+）浓度减小 bb 的电极反应： b2e=b2+ cy 电极上有 h2 产生，发生还原反应d反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀化 学卷(共50分)题号二三四总分得分阅卷人得分二. (本题包括2个小题，共15分)21（8分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是mgo（占40%），还有cao、mno、fe2o3、feo、al2o3、sio2等杂质，从硼镁泥中提取mgso47h2o的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）实验中需用0.5mol/l的硫酸900 ml，若用98%的浓硫酸（= 1.84 g/ml）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 （填字母代号）a10 mlb20 mlc50 mld100 ml（2）加入的naclo可与mn2+反应：mn2+ + clo + h2o = mno2 + 2h+ + cl，还有一种离子也会被naclo氧化，该反应的离子方程式为 （3）滤渣的主要成份除含有fe(oh)3、al(oh)3外，还有 。（4）在“除钙”前，需检验滤液中fe3+是否被除尽，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。22（7分）（1）用水稀释0.1mol/l氨水时，随着水量的增加而不变的是 （填序号）a bc d（2）甲醇被称为21世纪的新型燃料，近几年开发的甲醇燃料 电池的工作原理如图。 通入o2的电极为 极（填电极名称），写出甲醇一极的电极反应 （3）3mol nan3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物a，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 _阅卷人得分三. (本题包括2个小题，共21分)23（11分）（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应为_反应（填“吸热”、“放热”）。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 （填字母代号）。a及时分离出co气体 b适当升高温度c增大co2的浓度 d选择高效催化剂（2）某温度下，so3（g）so2（g）12o2（g）；h= +98 kjmol1。开始时在100l的密闭容器中加入4.0mol so2(g)和10.0molo2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kj，该温度下平衡常数k= 。（3）一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。高炉炼铁中发生的反应之一是：feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g) h=11kj/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。已知1100时，反应feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)的平衡常数k=0.263，现测得高炉中co2=0.025mol/l，co=0.1mol/l，此时该反应_（填字母代号）。a向正反应方向进行 b处于平衡状态 c向逆反应方向进行合成氨工业中需将原料气中的co变成co2除去。在密闭容器中将等体积的co和h2o混合加热到830，达到下列平衡：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)；若平衡时h2o=co2，则co转化成co2的转化率是_。24（10分）（1）常温下有体积相同的四种溶液：ph=3的ch3cooh溶液；ph=3的hcl溶液；ph=11的氨水；ph=11的naoh溶液。下列说法正确的是 a与中c(h+)相同 b与混合，溶液中c(ch3coo) =c(na+)c和混合，所得混合溶液的ph大于7d与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等（2）fe2o3可发生如图所示的一系列反应，下列有关说法正确的是 （填序号）afe2o3与al的反应属于吸热反应b常温下k2feo4在水中的溶解度比na2feo4的小cfe2o3与co的反应属于置换反应dfe2o3与nan3反应，每消耗1molfe2o3产生9moln2（3）在压强为0.1 mpa、温度为300条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应co ( g ) + 2h2 ( g )ch3oh ( g ) h 129.0 kjmol1，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。a平衡常数k增大 b正反应速率加快，逆反应速率减慢 cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡c ( h2 )/ c (ch3oh )减小 （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程。 写出阳极电极反应式 写出除去甲醇的离子方程式 阅卷人得分四. (本题包括2个小题，共14分)25（8分）恒温下，将amoln2与bmolh2的混合气体通入合成塔中，发生如下反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(n2)=13mol，nt(nh3)=6mol，则a的值为 mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l(标准状况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25。则原混合气体中，a：b= 。vv逆v逆v逆v正v正v正v逆v正tt5t2t3t4t1t6t7（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将n2和h2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是 （填序号）。at2可能是增加了原料的物质的量 bt4可能是充入了he气ct5是从反应体系中分离出氨气 dt7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动（4）目前工业固氮采用2050mpa的高压和500左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-fe(dmeoprpe)的新催化剂，在常温下合成氨。有关说法正确的是 （填序号）。a新法不需要高温条件，可节约大量能源b新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键c在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同26（6分）（1）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气。 所得溶液中氢氧根离子的物质的量浓度= (忽略溶液体积变化)。该钠-钾合金的化学式为 。（2）电解饱和食盐水75ml，接通电源一段时间，停止通电后，测得生成氢气8.4ml（标准状况）。将剩余溶液混合均匀，其ph约为_。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）化学试题评分标准选择题(包括20小题，每题2.5分，共50分。每题只有一个选项符合题意。)15：dcdba 610：ccccd 1115：bacac 1620：bbbbd 21（8分）（1）c（2分）（2）2fe2+ + clo+ 2h+ = 2fe3+ + cl + h2o（2分）（3）mno2，sio2（2分，答出一个给1分，多答或答错不给分）（4）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等。2分，写化学式0分）22（7分）（1）ac（2分）（2） 正(1分) ch3oh 6e + 8oh=co32+ 6h2o (2分)（3）3nan3 = na3n +4n