高二化学下学期期中试题42

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。江苏省南京市溧水区2016-2017学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12016年12月，中共中央、国务院印发了关于全面推行河长制的意见，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是A用碱性废水中和处理酸性废水B将工业废液排入海洋以减少河道污染C生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2下列有关化学用语表示正确的是ANa2O的电子式：BF的结构示意图：C中子数为20的Ar原子：D苯甲酸的结构简式：3下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于A族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物5下列化学方程式不正确的是 A乙醇与浓氢溴酸反应 B溴乙烷与氢氧化钠溶液共热 C苯酚钠中通入二氧化碳 D蔗糖在稀硫酸作用下水解6从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是A用装置甲将海带灼烧成灰 B用装置乙过滤得含I-的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl47下列说法正确的是A石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化B. C2H4Cl2、C5H12均只有两种同分异构体C.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中CH3COO浓度减小D已知25、101kPa，在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(aq) H=-57.3kJ/mol。则相同条件下，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ8根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I2(g)H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol-1 I2(s)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJmol-1 A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ B反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低C当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 9常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-B使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-C. 的溶液中：Na、Fe3、I-、AlO2-D. 水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K、Na+、CO32-、SO42-10下列说法错误的是A实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H0，S0C0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是A莨菪亭的分子式为C10H8O4B分子中所有碳原子可能处于同一平面C该物质能发生加成、取代和消去反应D分子中只含有一个手性碳原子12.13在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性13CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：下列说法正确的是A1molCMU最多可与1molBr2反应B1molCMU最多可与3molNaOH反应C可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUDCMU在酸性条件下的水解产物只有1种14常温下，浓度均为0.100molL1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100molL1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：V(HCl) /mL氨水NaHCO3当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3H2O) = c(HCO3)B当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)c(NH3H2O) c(HCO3) c(CO32)C当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)15700时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(CO)/moln(H2)/ mol00.601.20200.20300.40下列说法正确的是A反应在20 min内的平均速率为v(H2)0.04 molL1min1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 molL-1，则反应的H v(逆)D相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于非选择题(共80分)16(12分)一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应I、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)c(H2)/c(H2O)（1）写出该反应的化学方程式： ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B正（H2O）=逆（H2）C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总的物质的量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO、若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol（3）t1t2这段时间内的化学反应速率v（H2）= （4）若继续加入2mol Fe（s），则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为 mol（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 （只要写其中一种答案即可）17(15分)龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：龙葵醛（1）A物质得到的1HNMR谱中有 个吸收峰，B的结构简式可能为 。（2）反应的反应类型为 ，反应的反应条件为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b苯环上的一溴代物有两种；c分子中没有甲基。写出一种符合上述条件的物质的结构简式： 18(12分)肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 L（标准状况）NH3。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 molL-1硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 。实验中加热煮沸的目的是 。计算样品中NaClO3的含量（以gL-1表示），写出计算过程。19(15分) 化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：化合物E中的含氧官能团名称为 。BC的反应类型为 。D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式 。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有两个苯环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有3种不同化学环境的氢。已知：Na2Cr2O7不能氧化（R为烃基）。请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：20.(14分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察 现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验时放出气体的总体积是 mL。A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 。解释反应速率变化的原因 。21(12分)磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO42H2O。CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO42H2O(s)=CaSO4H2O(s)+H2O(g) H183.2 kJmol-1CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) H226 kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H3-44 kJmol-1则反应CaSO4H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的H4 kJmol-1。用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 时主要还原产物为 ；高于800 时主要发生的反应的化学方程式为 。以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是 ；当温度高于1200 时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是 。以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是 。参考答案及评分建议单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3C 4D 5C 6C 7C 8B 9B 10B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AB 12A 13D 14CD 15BC非选择题16 I、（1）C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；（2）A、B、C；II、（3）0.03/(t2t1)mol/(Ls)；（4）不，0.7；（5）使用催化剂或升高温度或增大氢气的浓度。 (每空2分，共12分)17.5（2分）；（2分）、（2分）。（2）消去反应（2分）；NaOH的水溶液、加热（2分）（3）2O22H2O（3分）（4）、（任意一种）（2分）。18358.4H2O2+ ClO- Cl-+ O2+ H2O除去过量的H2O2n(K2Cr2O7)= 0.01000 molL-120.0010-3 L=210-4 mol根据Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O与K2Cr2O7反应的Fe2+：n(Fe2+)1= 210-4 mol6=1.210-3 mol与ClO3-反应的Fe2+：n(Fe2+)2=0.1000 molL-130.0010-3 L1.210-3 mol=1.810-3 mol根据ClO3-+6Fe2+6