高一化学上学期第三次月考试题_2

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。黄骅中学20162017年度第一学期高中一年级第三次月考 化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至4 页，第卷 5至 8页。共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H:1； C:12； N:14; O:16； Na:23 ； Al:27； S:32 ； Ba:137第卷（客观题 共44 分）注意事项：答第卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、成语是我国文化的宝贵遗产下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是()A百炼成钢 B点石成金 C火树银花 D沙里淘金2、钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()ANa2O2BNa2O CNaOH DNa2CO33、下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()ANa+、NH4+、SO42 BAg+、Fe3+、ClCK+、Ba2+、NO3DBa2+、K+、SO424、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO35、下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为12的是()AFe2HCl=FeCl2H2B2HClCa(ClO)2=2HClOCaCl2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O6、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁、铝都能与氧化物反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物7、下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一种元素电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A B C D8、下列实验操作中，正确的是()A配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加入水搅拌溶解B蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出9、在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A、 B、 C、 D、10、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液 KHSO4溶液A B C D11、下列说法中正确的是（）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存D在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑12、高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是()ACuFeS2中硫的化合价为-1BCuFeS2发生还原反应CCuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物D1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子13、家庭中常用下列物质除去各种污垢，其中属于纯净物的是()A纯碱 B洗洁精 C84消毒液 D洗衣粉14、下列反应的离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na + H2O Na+ + OH- + H2B锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ Zn2+ + AgC氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ SO42- BaSO4DNaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3- + OH- CO32- + H2O15、将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加放CCl4，振荡，静置后观察到的现象是()A形成均匀的蓝色溶液 B有紫色沉淀析出C液体分层，上层呈紫红色 D液体分层，下层呈紫红色16、点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中,火焰立即熄灭的是()A:N2+O2(1:1) B:CO2+CO(2:1) C:CO2+H2(1:1) D:H2+Ar(2:1)17、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL 0.0100mol/L的Na2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为（ ）AS2- BS CSO32- DSO42-18、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A侯氏制碱法 B海带提碘 C氯碱工业 D海水提溴19、Na2O2和过量的NaHCO3混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是( ) ANa2O2和Na2CO3 BNa2CO3 CNa2O DNa2O2和Na2O20、某溶液中含有HCO3-、Na、CO32-、Cl- 4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )AHCO3 BNa CCO32- DCl-21、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体是分散质的微粒直径在10-910-7m之间的分散系B用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不同CFe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒，达到净水目的D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应22、某溶液可能含有SO32-、SO42-、CO32-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3第卷（共56分） 23、（11分）（1）下列物质：NaCl晶体 SO3冰醋酸 铜 BaSO4固体 纯蔗糖酒精 熔融的KNO3空气，食盐水，请回答下列问题（用序号填空）：（）能导电的是_；（）属于电解质的是_；（）属于非电解质的是_；（）溶于水后形成的溶液能导电的化合物是_。（2）18gNH4+中含有氢原子的物质的量是_；含有质子的物质的量是_；含有电子的物质的量是_。得分 阅卷人24、（18分）为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答：(1)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接_、_接_、A接E。(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为_。(3)装置3的作用是_ _， 反应的离子方程式为_。(4)装置1中产生的现象是_ _反应的离子方程式为_ _。（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为_。得分 阅卷人25、（10分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32-、SO42，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：（已知：2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2 Al(OH)3 + 3CO2）第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体依据实验回答下列问题：（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）（2）写出中产生沉淀的离子方程式 （3）某同学通过分析认为该溶液中K+一定 （填“存在”或“不存在”），他的理由是 得分 阅卷人26、（17分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）铝粉和铁的氧化物（Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是 。（3）工业上以铝土矿（Al2O3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：i将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；iii使Al（OH）3脱水生成Al2O3；iv电解熔融Al2O3生成Al铝土矿粉粹的目的是 ，试剂A的化学式是 ，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是 。（4）明矾化学式为KAl（SO4）212H2O，向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液时，铝元素的存在形式是 。（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。i写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式 。ii下列有关该工艺的说法正确的是 。A该过程中，能量的转化形式只有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金的熔点比金属铝低D该工艺可利用太阳能分解水黄骅中学20162017年度第一学期高中一年级第三次月考化学参考答案1-5 BACCD 6-10 CBADC 11-15 BCADD16-20 DDABD 21-22 DB23、（1）（每空2分） （2）（每空1分）4mol； 11mol； 10mol24、（1）（每空1分）D , C，B (2)（3分）MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O(3)吸收尾气，防止污染（2分） Cl2+ 2OH-Cl-+ ClO-+H2O（3分）（4）溶液变蓝（2分） Cl2+ 2I-I2+ 2Cl-（3分）（5）Cl2Br2I2（2分）25、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32（每个1分）；AlO2+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3+HCO3（3分）存在（1分）；依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在 （2分）26、（每个