高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1_2 元素周期律（第三课时）练习 新人教版必修2

第二节 元素周期律（第三课时） 应用时间：20分钟 实用时间： 分钟一、选择题( )1下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+( )2 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A、A B C D E B、E C D B A C、B A D C E D、C D A B E( )3钾的金属活动性比钠强，根本原因是A、钾的密度比钠的小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易气化( )4如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A、加入的是CCl4，加入苯，加酒精B、加入的是酒精，加入CCl4，加苯C、加入的是苯，加入CCl4，加酒精D、加入的是苯，加酒精，加CCl4( )5短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A、原子半径：ABDC B、原子序数：dcba C、离子半径：CDBA D、单质的还原性：ABDC( )6这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 A、次氯酸的酸性比硫酸弱 B、氯能置换硫化氢中的硫 C、硫能在空气中燃烧，而氯则不能 D、次氯酸能氧化亚硫酸( )7 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A、R一定是第四周期元素 B、R一定是A族元素 C、R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D、R气态氢化物化学式为H2R ( )8 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9二、填空简答题9A、B、C三种离子具有相同的电子层结构，1摩尔A单质与水反应能产生1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子，B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物，C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。(1)由此可知A为 ；B为 ；C为 。（填元素符号）(2)完成下列化学方程式：A单质与水 C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_ 10A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子的核外次外层电子数为8，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：A、B、C、D分别是 、 、 、 。A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“”表示强弱)。11用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色褪去，试完成下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是。_非常感谢上级领导