北京市丰台区2016年高三第二学期综合练习（二）化学试题及答案.doc

丰台区2016年高三二模化学试题 2016. 05可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 mn 55 6. 下列试剂中，标签上应标注 和 的是a. 氨水 b. 碳酸钠 c. 盐酸 d. 浓硫酸7. 硒（se）是人体健康必需的一种微量元素。已知se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是a. 该原子的质量数为34b. 该元素处于第四周期第a族c. seo2既有氧化性又有还原性 d. 酸性：hclo4 h2seo48. 下列说法正确的是a. 蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖b. 蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益c. 为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏d. 由ch2=ch2与ch2=ch-cn加聚而成9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是金属m地面导线钢铁输水管碱石灰空气电源海水钢闸门辅助电极（不溶性）图 图 图a. 图，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈b. 图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀c. 图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀d. 图，若金属m比fe活泼，可防止输水管腐蚀光照10. 下列用于解释事实的方程式中，不合理的是a. 氯水应保存在棕色试剂瓶内：2hcloh2o + cl2b. 氯水具有杀菌、漂白作用：cl2+h2o hcl + hcloc. 将氯水滴到淀粉ki试纸上，试纸变蓝：cl2 + 2i2cl + i2d. 在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：clo+ cl+2hcl2 + h2o11. 下图为反应h2(g) + cl2(g)2hcl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是a. h-h键比cl-cl键强，h-cl键是极性共价键b. 断键吸收能量，成键释放能量，该反应h=-183kj/molc. 若生成液态hcl，则反应释放的能量将减少d. 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关12. 用下图实验装置进行实验不能达到目的的是反应装置略xy选项反应及实验目的试剂x试剂ya电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体cuso4溶液酸性kmno4溶液b二氧化锰与浓盐酸混合加热，验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱nabr溶液ki溶液c乙醇与浓硫酸加热至170，证明发生了消去反应naoh溶液br2的ccl4溶液d乙酸溶液与碳酸钠固体混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱饱和nahco3溶液苯酚钠溶液25. （17分）有机化合物n是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：已知：（r、r、r、r1、r2、r3、r4均为烃基）. . . （1）b的化学名称是 。（2）d能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，d的结构简式为 。（3）已知烃a的一元取代产物只有一种，a的结构简式为 。（4）ce的反应试剂和条件是 。（5）g的结构简式为 。（6）下列说法正确的是 。a. 常温下，在水中的溶解度：乙二酸 g mb. bdf均为取代反应c. h能发生加聚、缩聚反应（7）mn的化学方程式为 。（8）写出满足下列条件的h的一种同分异构体的结构简式 。 只含有一种官能团酸性条件下水解产物只有一种26. （10分）用菱锰矿（主要含mnco3、feco3、al2o3、sio2）制备mnso4h2o的工艺流程如下：. 向菱锰矿中加入过量稀h2so4，过滤；. 向滤液中加入过量mno2，过滤；. 调节滤液ph=a，过滤；. 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；. 检验产品纯度。（1）步骤中，滤渣的主要成分是 。（2）将mno2氧化fe2+的离子方程式补充完整： mno2 + fe2+ + mn2+ + fe3+ + （3）与选用cl2作为氧化剂相比，mno2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3mn(oh)2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol/l步骤中a的取值范围是 。（5）步骤，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，mno4与mn2+反应生成mno2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/l kmno4溶液滴定，消耗kmno4溶液y ml，产品中锰元素的质量分数为 。27. （16分）低浓度so2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：低浓度so2反应器吸收塔再生塔燃烧室二乙醇胺h2o2s方法：615（1）反应器中发生反应：3h2(g) + so2 (g) h2s(g) + 2h2o(g) h2s的稳定性比h2o （填“强”或“弱”），原因是 ，元素的非金属性减弱。so2的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如右图所示，随温度升高，化学平衡常数k的变化趋势是 。比较p1和p2的大小关系 ，请简述理由 。（2）工业上先用二乙醇胺吸收h2s，然后在再生塔中加热分解重新获得h2s，主要目的是 。（3）燃烧室内，1mol h2s气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kj能量，其热化学方程式为 。吸收池电解池吸收池na2so3溶液nahso3溶液低浓度so2方法：（4）na2so3溶液吸收so2的化学方程式是 。稀h2so4nahso3na2so3a室b室c室阳离子交换膜阳离子交换膜nahso3与na2so3混合物（5）通过电解法可分离nahso3与na2so3混合物，实现na2so3的循环利用，示意图如下：简述分离nahso3与na2so3混合物的原理 。28. （15分）某小组同学在实验室研究al与cucl2溶液的反应。实验操作实验现象1mol/l cucl2溶液打磨过的铝片. 红色物质附着于铝片表面. 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热. 烧杯底部出现白色沉淀（1）现象中的红色物质是 。（2）经检验现象中的无色气体为氢气。甲认为al与h+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量h+的原因 。氢气从红色物质表面逸出的原因是 。（3）探究白色沉淀的化学成分。查阅资料：cu+可与浓氨水反应生成cu(nh3)2（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。乙认为白色沉淀可能是cucl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：a. 取白色沉淀，充分洗涤；b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；c. 取其中一份无色溶液d. 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。步骤c的实验方案是 。用化学平衡移动原理解释cucl溶于浓氨水的原因 。（4）探究cucl产生的原因。 丙猜测可能是cu与cucl2溶液反应生成了cucl，因为cu具有 性。取cu粉与1mol/l cucl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析al与cucl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了cu与cucl2溶液反应生成了cucl，改进之处是 。丰台二模化学答案6d 7. a 8.b 9. c 10. a 11. c 12. b以下各题每空2分，特殊说明除外25(17分)（1）1,3丁二烯（2）clch2ch=chch2cl（3）（4）naoh的乙醇溶液，加热（5）hoocch2ch2ch2ch2cooh（6）ac（7）（3分）（8） 或 26.（10分）（1）sio2（2）1 2 4h+ 1 2 2h2o（3）不会引入cl,使制得的mnso4h2o产品更纯净（4）4.7a p1（1分） 当温度一定时，增大压强3h2(g) + so2 (g) h2s(g) + 2h2o(g)平衡正向移动，so2的转化率增大。（2）富集h2s（获得高浓度h2s）（1分）（3）2h2s(g)+o2(g)=2s(s)+2h2o(g) h=-2a kj/mol（4）na2so3+so2+h2o=2nahso3（5）（3分）阳极2h2o-4e=4h+o2，c(h+)增大，h由a室经阳离子交换膜进入b室，h与so32结合生成hso3，na2so3转化为nahso3。阴极2h-2e=h2,导致hso3 h+ so32正向移动，na从b室进入c室，nahso3转化为na2so3。28.（15分）（1）cu（2） c