天津市河东区2013年中考化学二模试卷（解析版） 新人教版.doc

2013年天津市河东区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分.每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）1（2分）（2012淮安）下列变化中属于物理变化的是（）a蜡烛的燃烧b植物光合作用c铁制品生锈d木材制成桌椅考点：化学变化和物理变化的判别专题：常规题型分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：a、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故a错；b、植物光合作用吸收二氧化碳呼出氧气，有新的物质生成，属于化学变化，故b错；c、铁制品生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故c错；d、木材制成桌椅只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故d正确故选d点评：要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化2（2分）（2013河东区二模）下列属于纯净物的是（）a洁净的空气b清澈的海水c液氧d自来水考点：纯净物和混合物的判别专题：物质的分类分析：根据纯净物、混合物的定义：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此根据物质的组成成分逐项分析即可解答：解：a、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体组成，故是混合物，故a错误；b、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故b错误；c、液氧中只含有氧气一种物质，因此是纯净物，故c正确；d、自来水的主要成分是水，还含有一些溶于水的物质，属于混合物，故d错误；故选c点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物3（2分）（2012潍坊）三氧化二铋（bi2o3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一三氧化二铋中铋元素的化合价是（）a+6b+3c+2d2考点：有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为2，可得三氧化二铋（bi2o3）中铋元素的化合价为：2x+（2）3=0，则x=+3；故选b点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力4（2分）（2012泉州）森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，其主要目的是（）a隔离空气b隔离可燃物c降低可燃物的温度d促进烟尘的扩散考点：灭火的原理和方法专题：课本知识同类信息分析：根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答解答：解：根据灭火原理，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”的目的是清除或隔离可燃物a、开辟“防火隔离带”的主要目的是清除或隔离可燃物，故选项错误b、开辟“防火隔离带”的主要目的是清除或隔离可燃物，故选项正确c、开辟防火隔离带的主要目的是清除或隔离可燃物，不能降低可燃物的温度，故选项错误d、开辟“防火隔离带”的主要目的是清除或隔离可燃物，不是促进烟尘的扩散，故选项错误故选b点评：本题难度不大，对灭火原理的考查，掌握灭火的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在5（2分）（2012兰州）下列关于氧气的说法中正确的是（）a氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体b氧气是植物光合作用的重要来源c氧气的化学性质比较活泼，是可燃物d因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气考点：氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的用途；氧气的工业制法专题：氧气、氢气的性质与用途分析：谈氧气的颜色、状态需注明条件其密度可以通过相对分子质量与空气对比而得，氧气的化学性质通过实验可验证，其性质比较活泼解答：解：a、通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气的密度大，不易溶于水在低温、高压的条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体故本选项说法正确；b、光合作用为：二氧化碳+水有机物（储存化学能）+氧气由上可知，氧气不是光合作用的重要来源；故本选项说法错误；c、氧气的化学性质比较活泼，可以帮助燃烧，但是它不是可燃物；故本选项说法错误；d、因为氧气与氮气的沸点不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气故本选项说法错误；故选a点评：本题主要考查了氧气的性质注意氧气是助燃物，不是可燃物，可燃物是指凡是能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧化学反应的物质6（2分）（2012丽水）下表是一些物质的ph，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）物质番茄葡萄牛奶玉米粥ph4.04.43.54.56.36.66.88.0a番茄b葡萄c牛奶d玉米粥考点：溶液的酸碱性与ph值的关系专题：结合课本知识的信息分析：因为胃酸是盐酸，ph7，空腹时较宜食用的物质是碱性物质，所以胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是酸性弱的物质，即显接近中性或碱性解答：解：a、由图示数据可知番茄ph7显酸性，故a错；b、由图示数据可知葡萄ph7显酸性，故b错；c、由图示数据可知牛奶ph7显酸性，故c错；d、玉米粥ph6.88.0，接近中性或碱性故d正确故选d点评：要知道ph7显酸性，ph7显中性，ph7显碱性7（2分）（2012黄石）下列实验现象或结论的描述中错误的是（）a碘易溶于水b高锰酸钾几乎不溶于汽油c水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液d乙醇能与水互溶考点：溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别专题：溶液、浊液与溶解度分析：a、根据碘的溶解性考虑；b、根据高锰酸钾在汽油中溶解性考虑；c、根据乳浊液的特点考虑；d、根据乙醇的溶解性考虑解答：解：a、碘不易溶于水易溶于酒精，故a说法错误；b、高锰酸钾易溶于水但几乎不溶于汽油，故b说法正确；c、水和植物油混合后用力振荡形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故c说法正确；d、乙醇易溶于水，并能以任意比例互溶，故d说法正确故选a点评：解答本题关键是要知道常见物质的溶解性，了解乳浊液的特点8（2分）（2013河东区二模）下列实验操作中，不正确的是（）abcd考点：仪器的装配或连接；液体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：a、连接仪器，左手拿橡皮管，右手拿玻璃管，注意安全；b、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；c、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；d、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等解答：解：a、连接仪器，左手拿橡皮管，右手拿玻璃管，注意小心的塞紧，故a正确；b、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故b正确；c、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；试管与桌面成约45角，而图中液体超过，故c错误；d、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故d正确故选c点评：了解液体药品的取用操作的注意事项和检查装置的气密性的方法；了解常用仪器的使用方法9（2分）（2013河东区二模）硫在生产生活中的应用非常广泛，如图为硫原子结构示意图和在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）a硫属于金属元素b硫原子的核电荷数为16c硫原子的相对原子质量为32.07gd在化学反应中，硫原子容易失去电子考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：由题目中的元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图可知，其元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等解答：解：a、由汉语名称“硫”及原子结构示意图中最外层电子数为6，都可判定它为非金属元素，故a错误；b、由题目中的元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故硫原子的核电荷数为16，故b正确；c、由题目中的元素周期表中的硫元素，可知硫的相对原子质量为32.06，其单位是“1”不是g，故c错误；d、由硫原子的原子结构示意图可知硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子而达稳定结构，故d错误故选b点评：了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子的定义与构成；了解元素的简单分类；是解决此类问题的关键；10（2分）（2012连云港）现有x、y、z三种金属，已知：x和稀硫酸不反应；z+hso4（稀）=zso4+h2；x+2yno3=2y+x（no3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（）axyzbzxycyzxdzyx考点：金属活动性顺序及其应用分析：根据金属活动性顺序表的应用来解答此题：在金属活动性顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，排在前边的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来可以据此解答该题解答：解：x不能和稀硫酸反应，说明x在h后；z能和稀硫酸反应生成氢气，说明z在氢前；x能置换出y，说明x在y前；综合归纳可得zxy分析所给选项可以知道选项b是正确的故选b点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可二、选择题（共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。）11（2分）（2012绵阳）地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）a将1gcao投入到99g水中，溶质的质量分数1%b常温下kno3、ca（oh）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液c将nacl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在d溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量考点：有关溶质质量分数的简单计算；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素专题：溶液、浊液与溶解度分析：a、氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙做溶质；b、氢氧化钙随温度的升高而减小降温会变成不饱和溶液；c、氯化钠属于盐在溶液中以离子形式存在d、在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量解答：解：a、氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙做溶质；溶质的质量不是1g；故溶质的质量分数不是1%；故错b、氢氧化钙随温度的升高而减小降温会变成不饱和溶液；故错c、氯化钠属于盐在溶液中电离出钠离子和氯离子；故错d、物质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量；正确故选d点评：本题考查许多知识点有利于学生通过题目对溶液、溶解度、溶质质量分数有关知识加以归纳总结掌握基础知识点即可轻松解题12（2分）（2012南充）下列设计的实验方案中不能达到目的是（）a用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线b用稀盐酸区分铁粉和木碳粉c用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水d用尝到味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖考点：物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价专题：物质检验题分析：a、根据蛋白质的特性考虑；b、根据铁和木炭与盐酸的反应情况考虑；c、根据酸碱盐使酚酞试液的变色情况考虑；d、根据食盐和蔗糖的物理性质不同考虑解答：解：a、蛋白质在灼烧时发出烧焦羽毛气味，所以灼烧闻气味如果有烧焦羽毛气味的是羊毛线，故a能达到目的；b、铁与盐酸反应生成氢气，碳与盐酸不反应，有气泡产生的说明原来固体是铁粉，故能达到目的；c、稀盐酸属于酸不能使酚酞试液变色，食盐水显中性也不能使酚酞试液变色，所以不能鉴别，故不能达到目的；d、食盐有咸味，蔗糖有甜味所以可以通过尝味道的方法区分，故能达到目的故选c点评：解答本题注意点是在厨房厨柜中可以用品尝的方法，鉴别物质，但是在实验室中绝对不能品尝，知道是食盐和蔗糖也不行13（2分）（2012连云港）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示已知常温下b、c为气体，且b是植物进行光合作用的一种重要原料；d、f均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；e为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）下列有关判断正确的是（）ae转变为b一定是置换反应ba不一定是含co32或hco3的盐cd、f中相同元素的化合价一定相同d除去b中混有的少量c，可以将混合气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶考点：物质的鉴别、推断专题：压轴实验题分析：根据题干中关于物质的叙述找到一些特征物质，并判断物质的情况，据常温下b、c为气体，且b是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知b是二氧化碳，d、f均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知d是h2o，f是h2o2，e为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知e是cuo，据此分析判断即可；解答：解：据常温下b、c为气体，且b是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知b是二氧化碳，d、f均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知d是h2o，f是h2o2，e为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知e是cuo；a、e转变为b即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故说法错误；b、由图示可知a与b的转化中a可以通过含有co32或hco3的盐加酸完成，a也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故说法正确；c、由于d是h2o，f是h2o2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是2和1，故说法错误d、由f、d、c及e的转化可知c是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的通网，通过盛有naoh溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故说法错误；故选b点评：此题是一道推断判断题，解题的关键是利用物质的特征判断物质，并通过相互的转化关系对整个过程进行进行分析，从而得到正确的结论14（2分）（2012青岛）下列图象能正确反映其对应关系的是（）a向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液ph与加入水的质量的关系b向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系c一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系d向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系考点：酸碱溶液的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系专题：元素化合物知识型；压轴实验题分析：a、根据向氢氧化钙溶液中不断加水其溶液的ph值只能无限的接近于7分析；b、根据氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始分析；c、根据稀硫酸与锌一接触就反应生成硫酸锌分析；d、根据氯化铜、硝酸铜和氢氧化钠反应都生成氢氧化铜沉淀分析；解答：、解：a、向氢氧化钙溶液中不断加水其溶液的ph值只能无限的接近于7，不能小于7故a不正确b、氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始，直至氧化铜反应完，不再增长，故b错误；c、稀硫酸与锌一接触就反应生成氢气和硫酸锌，使溶液在稀硫酸溶液的基础上质量增加，直至反应结束，不再增长，故c正确；d、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀从零开始，直至反应结束不再增长，故d错误；故选c点评：本题是一道综合性题，考查的知识点比较多难度不是很大但是要求学生要熟练的掌握化学知识并学会运用15（2分）（2013河东区二模）某无色气体可能含有ch4、co、h2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每一步反应或吸收均完全）：将无色气体充分燃烧；燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；再将剩余气体通过盛naoh溶液的装置装置的质量增加8.8g下列推断错误的是（）a原无色气体中可能只含h2和ch4b原无色气体中可能只含ch4c原无色气体中可能只含co和h2d原无色气体中一定含有碳元素、氢元素和氧元素考点：常见气体的检验与除杂方法专题：物质的检验、鉴别与推断分析：根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含c、h元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中c、h元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用解答：解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加7.2g，可判断燃烧生成了7.2g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=7.2g100%=0.8g；由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加8.8g，可判断燃烧生成了8.8g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=8.8g100%=2.4g；甲烷气体中c、h元素质量比=12：（14）=3：1，则混合气体中c、h元素质量比=2.4g：0.8g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有co和h2；不可能含有甲烷和另外任何一种气体a、原无色气体中可能只含有ch4和h2，是错误的；b、原无色气体中可能只含有ch4，是正确的；c、原无色气体中可能只含有co和h2，是正确的；d、原无色气体中一定含有碳元素、氢元素，是正确的故选a点评：可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氢元素全部生成水；可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中一定含c、h元素三、填空题（共4小题，共20分）16（5分）（2013河东区二模）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关从石灰石干冰氦气石墨金刚石请按要求用序号填空：（1）用做人工降雨的是；（2）用做建筑材料的是；（3）可做干电池中电极的是；（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是；（5）镶在玻璃刀上用来裁玻璃的是考点：常见气体的用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途专题：物质的性质与用途分析：物质的性质决定其用途，根据物质的性质进行分析解答：解：（1）干冰（固体的二氧化碳）常用于人工降雨；（2）碳酸钙很坚硬，是常用作建筑材料的盐；（3）石墨具有导电性，可做干电池中电极；（4）氦气属于稀有气体，化学性质稳定，可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光；（5）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃故答案为：（1）（2）（3）（4）（5）点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在17（7分）（2013河东区二模）在生产生活中，你会发现“化学就在我们身边”（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙这里的“钙”是指元素（填“原子”或“元素”）下列食品中，能提供丰富蛋白质的是b（填字母序号）（2）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用（3）化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气（主要成分为甲烷）燃烧的化学方程式为ch4+2o2co2+2h2o（4）在举重运动员比赛时，常用的防滑剂的有效成分是碱式碳酸镁（mg5（oh）2（co3）4），它的分解的化学方程式为：mg5（oh）2（co3）45mgo+x+4co2，则x的化学式为h2o考点：生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用专题：化学与生活分析：（1）人体需要的铁、钙、锌、硒等通常是指元素，鸡蛋、牛奶、豆制品中含有丰富的蛋白质；（2）洗洁精对油污具有乳化作用；（3）石油、煤和天然气属于化石燃料，天然气的主要成分是甲烷；（4）根据化学方程式可以判断物质的化学式解答：解：（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙，这里的“钙”是指钙元素，能提供丰富蛋白质的是鸡蛋故填：元素；b（2）洗洁精对油污具有乳化作用，可以用洗洁精清除油污故填：乳化（3）化石燃料包括煤、石油和天然气故填：石油甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：ch4+2o2co2+2h2o故填：ch4+2o2co2+2h2o（4）由mg5（oh）2（co3）45mgo+x+4co2可知，每个x中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式是h2o故填：h2o点评：本题主要考查质量守恒定律和化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”18（6分）（2013河东区二模）a、b、c、d四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件略去）：ab+m bm+n cm+p dm+q在生成物中n被认为是最清洁的燃料，p是常温下为液态的金属，q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断（用化学式表示）：（1）c是hgo（2）写出对应的化学方程式2h2o2h2+o2；写出q的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式kcl+agno3kno3+agcl；反应类型复分解反应考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见物质的推断题分析：根据题干提供的信息进行分析，n被认为是最清洁的燃料，则n是氢气，b能分解生成氢气，则b可能是水，生成的m是氧气；a能分解生成水和氧气，则a可能是过氧化氢；p是常温下为液态的金属，则p是汞，c能分解生成氧气和汞，则c是氧化汞；q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则q中含有氯离子，d能分解生成含有氯离子的物质和氧气，则d可能是氯酸钾，q是氯化钾，据此解答解答：解：解：（1）在生成物中n被认为是最清洁的燃料，因此n是氢气；p是常温下为液态的金属，因此p是汞；q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明q中含有氯离子；又因为过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氧化汞受热分解生成汞和氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气因此abcd分别是：h2o2、h2o、hgo、kclo3；故答案为：hgo；（2）水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应；氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银白色沉淀，属于复分解反应；故答案为：2h2o2h2+o2；kcl+agno3kno3+agcl；复分解反应点评：本考点属于文字叙述型推断题，是通过实验现象，从而得出物质的组成本考点是中考的重要内容之一，都是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论一此考点主要出现在填空题和实验题中19（2分）（2013河东区二模）过氧化钠（na2o2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与co2反应，该反应的化学方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体）考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据题意，过氧化钠（na2o2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与co2反应生成氧气，另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由质量守恒定律（反应前后元素种类不变），该物质为碳酸钠，写出反应的化学方程式即可解答：解：过氧化钠（na2o2）是一种淡黄色固体，它与co2反应生成氧气，另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由质量守恒定律（反应前后元素种类不变），该物质为碳酸钠，写出反应的化学方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等四、解答题（共4题，共20分）20（8分）（2013河东区二模）写出下列反应的化学方程式：（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳c+o2co2（2）铁和硫酸铜溶液反应fe+cuso4feso4+cu（3）用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制氧气2h2o22h2o+o2（4）澄清石灰水中加入碳酸钠溶液ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可解答：解：（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：c+o2co2（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：fe+cuso4feso4+cu（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2h2o22h2o+o2（4）澄清石灰水中加入碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh故答案为：（1）c+o2co2；（2）fe+cuso4feso4+cu；（3）2h2o22h2o+o2；（4）ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等21（5分）（2013河东区二模）kno3和kcl在不同温度时的溶解度如表所示请回答下列问题：温度/ 010 20 30 4050 60 溶解度/g kno313.3 20.9 31.645.8 63.9 85.5 110 kcl27.6 31.0 34.0 37.040.0 42.6 45.5 （1）依据如表数据，绘制出“m”和“n”两条溶解度曲线如图，其中表示kno3溶解度曲线的是m（2）由表中数据分析可知，kno3和kcl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是34.0gx37.0g（3）20时，134g饱和kcl溶液，蒸发10g水后，再降温到20，可析出kcl晶体的质量为3.4g（4）若要在含有少量ckl的不饱和kno3溶液中分离出kno3可采用降温结晶、过滤的方法考点：固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据已有的知识进行分析，根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，在2030之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，据此解答即可解答：解：（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故m表示硝酸钾的溶解度曲线，故填m； （2）在2030之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，其取值范围是34.0gx37.0g，故填：34.0gx37.0g； （3）20时，氯化钾的溶解度是34g，在饱和溶液中蒸发10g水，析出的氯化钾的质量是：，故填：3.4g； （4）在含有少量kcl的不饱和kno3溶液中分离出kno3，可以先将溶液蒸发水分形成硝酸钾的饱和溶液，然后再冷却硝酸钾的饱和溶液使硝酸钾结晶析出，故填：蒸发浓缩，冷却结晶故答案为：（1）m；（2）34.0gx37.0g；（3）3.4g；（4）降温结晶点评：本题考查了溶解度的有关应用，完成此题，可以依据溶解度的概念进行饱和溶液中蒸发10g水，析出的氯化钾的质量只与蒸发的10g水有关，原来10g水中溶解了多少溶质，就会析出多少溶质22（5分）（2013河东区二模）金属在生产生活中应用广泛（1）以下用品中，主要利用金属导电性的是b（填写字母序号）（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%钢铁锈蚀的条件是与水和氧气同时接触；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈的（主要成分为fe2o3）的化学方程式fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是d（填字母序号）a、银块 b、铜块 c、铅块 d、锌块考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质专题：金属与金属材料分析：（1）金属具有良好的导热性、导电性、延展性；（2）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；盐酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水；（3）根据金属活动性顺序可以判断金属的活泼性解答：解：（1）铜可以用作导线，是因为铜具有良好的导电性故填：b（2）钢铁与水和氧气同时接触时容易生锈，氧化铁和盐酸反应的化学方程式为：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o故填：与水和氧气同时接触；fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o（3）金属活动性顺序中，锌排在铁的前面，说明锌比铁活泼，在轮船外壳镶嵌锌可以防止钢铁生锈故填：d点评：铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈23（2分）（2013河东区二模）在a+3b=2c+2d的反应中，14克a完全反应生成44克c和18克d，若a的相对分子质量为28，则b的相对分子质量是32考点：根据化学反应方程式的计算专题：有关化学方程式的计算分析：现根据质量守恒定律计算出14克a完全反应生成44克c和18克d时消耗b的质量，再根据方程式列比例式求出b的相对分子质量解答：解：由14克a完全反应生成44克c和18克d可知b的质量为：44克+18克14克=48克，设b的相对分子质量为x则： a+3b=2c+2d28 3x14g 48g根据：解得x=32故答案为：32点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是把质量守恒定律的内容和化学方程式结合起来进行分析、判断五、实验题（共3小题，满分20分）24（6分）（2013河东区二模）根据如图所示实验装置，回答问题（1）实验a中观察到的现象是滴有酚酞溶液的水由无色变为红色，说明分子具有的性质是分子不断运动（2）实验b说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧（3）实验c中玻璃管内发生反应的化学方程式是3co+fe2o32fe+3co2，该装置的不足之处是没有尾气处理装置考点：分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁专题：实验性简答题分析：（1）酚酞试液遇到碱性物质变成红色，浓氨水具有挥发性，说明分子不断运动；（2）根据下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭分析二氧化碳的性质；（3）根据方程式的书写方法，一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性分析解答：解：（1）浓氨水显碱性，又具有挥发性，氨气分子运动到滴有酚酞溶液的水中，使酚酞试液由无色变成红色；充分说明了分子是不断运动的；（2）往烧杯中倾倒二氧化碳，会看的蜡烛由低到高依次熄灭，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，还可以说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（3）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为：3co+fe2o32fe+3co2；因为一氧化碳是有毒的气体，所以要通过燃烧法或收集法处理，因此该装置的不足之处是：没有尾气处理装置故答案为：（1）滴有酚酞溶液的水由无色变为红色；分子不断运动；（2）密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧；（3）3co+fe2o32fe+3co2；没有尾气处理装置点评：本题考查的分子的性质、二氧化碳的性质及一氧化碳还原氧化铁都是初中阶段的重点实验，要求学生熟练掌握并运用25（9分）（2013河东区二模）根据如图1所示实验装置图，按要求回答有关问题：（1）写出图1中带有标号仪器的名称：a集气瓶（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为bc（填序号），反应化学方程式为caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（3）实验室用无水醋酸钠、氢氧化钠预氧化钙固体混合物加热制取甲烷（密度比空气小，难溶于水）实验室制取并收集甲烷选用的装置为ad或ae（填序号）将甲烷气通入如图2所示甲装置中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，丙装置中澄清石灰水变浑浊，乙装置中可观察到的现象是白色固体变蓝，该装置的作用是验证甲烷与黑色粉末反应生成水写出甲装置中反应的化学方程式ch4+4cuo2h2o+co2+4cu考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；稀盐酸与大理石（或石灰石）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；（3）依据常用仪器回答；实验室是用加热无水醋酸钠、氢氧化钠与氧化钙固体混合物的方法制取甲烷，甲烷密度比空气小且难溶于水，据此分析解答；依据黑色粉末全部转化为光亮的红色固体，可知反应生成了铜，丙装置中澄清石灰水变浑浊，可知生成二氧化碳，依据反应前后元素种类不变可知甲烷和氧化铜反应还生成水，无水硫酸铜遇水会由白变蓝，常用来检验是否生成水；依据实验现象推出甲烷和氧化铜在加热的条件下生成水、二氧化碳和铜，据此书写方程式解答：解：（1）：仪器a的名称是集气瓶；（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是b；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置c（向上排空气法）；稀盐酸与大理石（或石灰石）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（3）实验室是用加热无水醋酸钠、氢氧化钠与氧化钙固体混合物的方法制取甲烷，属于固体加热型，故选发生装置a；甲烷密度比空气小且难溶于水，故可用向下排空气法或排水法收集；将甲烷气通入甲装置中，加热，黑色粉末全部转化为光亮的红色固体，可知反应生成了铜，丙装置中澄清石灰水变浑浊，可知生成二氧化碳，依据反应前后元素种类不变可知甲烷和氧化铜反应还生成水，无水硫酸铜遇水会由白变蓝，该实验中是用来验证甲烷与黑色粉末反应生成水；甲烷和氧化铜在加热的条件下生成水、二氧化碳和铜，方程式是ch4+4cuo2h2o+co2+4cu；故答案为：（1）集气瓶；（2）bc；caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（3）ad或ae；白色固体变蓝；验证甲烷与黑色粉末反应生成水；ch4+4cuo2h2o+co2+4cu点评：本题考查了发生装置、收集装置选取、方程式的书写、以及对实验装置的分析、物质的作用等知识，依据发生装置、收集方法选择的依据并结合实验情景分析解答是解题的关键26（5分）（2013河东区二模）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献其生产工艺流程示意图如图所示：（1）粗盐水中主要含有、mg2+、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的naoh溶液、na2co3溶液、bacl2溶液及适量的盐酸等除杂、制精则加入试剂合理的顺序为bacl2溶液、na2co3溶液、naoh溶液、盐酸（只写一种）（2）制碱原理为：nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl，该反应原理可看作是由co2+nh3+h2onh4hco3和nacl+nh4hco3nahco3+nh4cl两个反应加合而成，则的反应类型为复分解反应（3）x的化学式为co2（4）y是滤液中最主要成分，y与ca（oh）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氨气，写出y的一种用途氮