湖南省怀化市2016届高三上学期期末考试化学试题 及答案.doc

怀化市2016届上学期高三期末考试化学试题命题：麻阳一中高三化学备课组 审题：可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 fe-56 na-23 ba-137 cu-64 ag-108第i卷一、选择题（每小题2分，共42分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是a用硫磺熏蒸使银耳增白b用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率 c用明矾对自来水进行杀菌消毒 d限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”2用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 a标准状况下，33.6 lso3中含有氟原子的数目为1.5na b. 分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na c.7.8 g na2o2中含有的阴离子数为0.2na d. 1 molcl2参加反应转移电子数一定为2na3下列实验所选择的装置或仪器正确的是abcd实验用ccl4提取溴水中的br2分离fe(oh)胶体中的fecl3溶液从ki和i2的固体混合物中回收i2配制100 ml 0.100 0 moll1 kmno4溶液装置或仪器4下列化学用语正确的是a次氯酸的结构式：hclo b中子数为1的氢原子：c甲基的电子式： dco2的比例模型： 5.催化加氢可生成3-甲基己烷的是a. b. c. d. 6.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 a含有大量alo的溶液中：na、k、hco、no b中性溶液中：k、cl、so、al3 c加al粉产生h2溶液中：so、k、cu2、cl dph1的溶液中：nh、na、fe3、so7.下列叙述错误的是 a.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应 b.苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键 c.1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成3 mol h2o d.一定条件下，cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应8下列有机反应属于加成反应的是a. 2b. c. d. 9下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案a验证盐类的水解是否是吸热反应向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热观察红色是否加深b检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红c验证br2的氧化性强于i2将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色d验证fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2将fecl3溶液加入mg(oh)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色10.下列反应的离子方程式正确的是a.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:hcooh=coh2o。b. 向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性：ba2+ + oh- + h+ + so42- = baso4+ h2o c用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2mno4-+6h+5h2o2 = 2mn2+5o2+8h2odca(clo)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：clo- + so2 + h2o = hclo + hso3-11. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外m层电子数是k层电子数的2倍。下列说法中，错误的是abcd a原子半径：cb b气态氢化物的稳定性：bd c高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键12某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是a分子式为c7h6o5b分子中含有两种官能团c可发生加成反应和取代反应d1mol该有机物能与4molnaoh反应 13.在25，一定浓度的氨水说法正确的是 anh3h2o的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性b. 是个常数c氨水促进了水的电离dc(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)14.反应co(g)h2(g) c(s)h2o(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入he 保持压强不变，充入hea bc d15.在120时，已知：ch4 (g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h 570kj/molch4(g)4no(g) 2n2(g)co2(g)2h2o(g) h 1130 kj/mol 该温度下，则8gch4 与no2 完全反应生成n2、co2、h2o放出热量等于 a.1700kj b.850kj c.425kj d.560kj16.的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)a.2种 b.3种 c.4种 d.5种17i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq) i(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/515253550k1 000850690625400下列说法正确的是a反应i2(aq)i(aq) i(aq)的h0b利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质c在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动d25 时，向溶液中加入少量ki固体，平衡常数k小于69018.25 把 0.02mol/lch3cooh溶液和0.01mol/lkoh溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为:(已知25: ch3cooh电离常数是1.7610-5，ch3coo-水解常数是5.7810-10； 体积变化忽略不计；） a c (k+)c (ch3coo)c(h+)c (oh) b c(k+)=c (ch3coo)c (oh)=c (h+)c c(k+)+c (h+)=c(ch3cooh)+c (oh) d c (ch3cooh)+c (ch3coo)=0.01mol/l19下列叙述相符的是a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80 时kno3的饱和溶液b图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1醋酸溶液的滴定曲线d图4表示t0时改变的条件可能是增大压强20.镁镍蓄电池放电时的总反应为mgni2o33h2o=mg(oh)22ni(oh)2。 下列有关该电池的说法不正确的是a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为mgb电池放电时，负极反应为mg2oh2e=mg(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o21下列说法正确的是a某温度下，ksp(agcl)1.81010，ksp (ag2cro4)1.91012， 故ag2cro4更难溶b在caco3饱和溶液中，加入cacl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中ca2+浓度减小c溶度积常数ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大d.在agcl饱和溶液中，加入agcl固体，平衡不移动 第ii卷非选择题（共58分）22.（16分）（1）常温下将naoh溶液和一元弱酸ha溶液混合后。 回答下列问题： 若将ph=3的ha溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph值 7（填、=）若混合后溶液ph值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为 。 （2）已知常温下kspal(oh)3=310-34 ；kspfe(oh)3=410-38在25向浓度均为0.1mol/l的alcl3和fecl3混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式 。 当溶液ph=10时，c= mol/l （3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。氨的应用较多，据此回答下列问题： 合成氨反应的化学方程式为n2（g）+3h2(g) 2nh3 (g) ;写出该反应的平衡常数表达式：k= 。 在一定条件下的2l密闭容器中进行实验，并测得下列数据物质n2h2nh3起始（mol）22770010s(mol)1.6平衡（mol）22 平衡时，n2的转化率为 。 在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为 。 a、密度保持不变 b、平均分子量保持不变 c、气体的总物质的量保持不变 d、单位时间内每消耗1moln2的同时生成2mol氨气 汽车尾气中含有较多的no2和no若任意排放可形成光化学烟雾，利用nh3可将其除去,同时得到不会污染空气的物质，试写出nh3与no2反应的化学化学方程式 。23.（12分）abao2h2koh溶液氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，下图为电池示意图，据此回答下列问题（1）该电池的正极反应式为 。（2）已知在25，101kp a时，c2h6（g）的燃烧热为1559.8kj/mol，请写出c2h6（g）燃烧热的热化学方程式为 。（3）若将上述装置中的h2改为通入ch4（g）请写出该燃料电池的负极反应式为 。（4）假设使用的燃料为ch4，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加12.8g则至少消耗标准状况下ch4的体积为 l（5）如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g，试回答 电源 ptptptptcuagkcl溶液acuso4溶液k2so4溶液bagno3溶液c若a中kcl溶液的体积为200ml，电解完毕后溶液中仍有cl-（假设电解前后溶液体积变化忽略不计，下同），则电解后溶液ph= 。 通电5min时，b中共收集到224ml（标况）气体，溶液体积为200ml，则通电前ccuso4= mol/l24.（14分） 现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：样品a g250.00ml25.00ml溶液固体a红棕色固体b过量盐酸水实验i操作i过滤洗涤灼烧溴水过量的氨水请根据上面流程，回答下列问题（1） 实验i所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 （填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式 。（3）称量红棕色固体b的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为 。过量还原剂（4）有的同学提出还可以采取以下方法来测定：过量硫酸水用酸性kmno4溶液滴定25.00ml溶液 样品 a g250.00ml溶液实验i操作i溶解样品改用过量硫酸的原因为 。选择的过量还原剂不能用铁，原因为 。写出酸性条件下用kmno4滴定的离子方程式 。用滴定管装kmno4溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中fe的含量 （填：偏大、偏小、无影响）25.(16分）na2s2o3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2。实验装置如下：na2co3和na2s溶液铜片浓h2so4 a b c d e a中发生反应的化学方程式是： 。 e中所盛试剂作用是 ；若要停止a中的化学反应，还可以采取的操作是 。 （3）b和d装置作用： 。 （4）甲同学在加热a后，发现液面下的铜丝变黑。该同学对黑色生成物提出如下假设：可能是cuo；可能是cu2o；可能是cus乙同学认为假设一定不成立，依据是 。该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式） 。（5）c中通入so2不能过量原因是 。（6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成so42- , 其反应的离子方程式是： 。 怀化市206届上学期高三期末考试化学试题答案一、选择题（每小题2分，共42分）题号123456789101112131415161718192021答案dbaccdacbcdcbdccbddba 第ii卷非选择题（每空2分，共58分）说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。22.（每空2分，共16分） （1） c（a-）= c（na+）c（oh-）= c（h+）（2） fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+ 310-22（3） 50% ad（对一个计1分） 8=7n2+12h2o23.（每空2分，共12分） (1) o2+4e-+2h2o=4oh- (2) c2h6(g)+o2(g)=2co2(g)+3h2o(l) h=-1559.8kj/mol（3） ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o(4) 1.12 （1） 13 （2） 0.02524.（每空2分，共14分）（1） 250ml容量瓶（未标规格计0分）（2） 2fe2+br2=2fe3+ 2br- (3 ) (7m/a) 100(合理答案均可)(4) 盐酸中的cl-对kmno4溶液滴定有干扰（合理答案均计分