富顺二中2012级高三第一月理综试题及参考答案.doc

富顺二中2012级高三第一月考理综试题（化学）16下列变化一定属于化学变化的是（ ）导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜有白变蓝 工业制o2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄a b c d7下列有关叙述正确的是（ ）a“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指蛋白质和油脂b蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体c氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理d植物油和裂化汽油均可使溴水褪色，但两者均不是高分子化合物8na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a1mol 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等b2na个hcl分子与0 101kpa时44.8lh2和cl2的混合气体所含的原子数目均为4na c9g al将足量浓、稀硝酸分别还原为no2、no，浓、稀硝酸得到电子数均为nad物质的量浓度均为1mol/l 的nacl和mgcl2混合溶液中含有cl数目为3na9. x、y、z、w都是短周期主族元素。其中x原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；x、z同族，w与x、y既不同族也不同周期；x、y、z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ）a. y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：hyo3b. x、y、z形成的简单离子的半径大小为：yzxc. 元素x、z分别与元素w形成的化合物的沸点为：wmxwmzd. 相同条件下，等物质的量浓度hny溶液的酸性比hmz溶液的酸性强10. 在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sn2+ + 18cl+ ah3aso3 + bhaas + 3sncl6 + cm，关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是h3aso3； 还原性：clas； 每生成0.1 mol as，还原剂失去的电子为0.3mol； m为oh； a2，b6a. 只有 b. c. d. 11、关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）a装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸b装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯c装置的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同d装置能验证agcl沉淀可转化为溶解度更小的ag2s沉淀电解12下列离子方程式书写正确的是（ ）a用铁丝网作电极电解饱和食盐水： 2cl+2h2oh2+cl2+2ohb将fei2滴入到氯水中开始时的反应：2i+cl2i2+2clcnahco3的电离方程式：hco3 + h2oh3o+ + co32d用食醋检验牙膏中的碳酸钙的存在：caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+h2o+co213.下列各表述与示意图一致的是(已知图表示向含mg2+、al3+、nh4+的盐溶液中滴加naoh溶液时，沉淀的量与naoh的体积的关系图)（ ）a图中知，三种离子的物质的量之比为：n(mg2+):n(al3+):n(nh4+)=2:3:2 b图中使用的naoh的浓度为2mol/l c图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，b点会降低，h不变。d图中物质a反应生成物质c，h 0；26（16分）现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na、al3、mg2、ba2、fe3和五种阴离子cl、oh、no 、co、x中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和。 （2）物质c中含有离子x。为了确定x，现将(1)中的两种物质记为a和b，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀hno3，沉淀部分溶解。则：x为(填字母)。 a.br b.so c.ch3coo d.hcoa中含有的阴阳离子个数之比 。将0.02 mol的a与0.01 mol的c同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为(精确到0.1 g)。利用上述已经确定的物质，可以检验出d、e中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论： 。 （3）将cu投入装有d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质d一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为 27（16分）a、b、c、d、e、f六种物质在一定条件下的相互转化关系。如图所示(所有反应物和生成物均已给出)。图4(1)若反应、均为水溶液中的置换反应，且a、d、e为卤素单质，则a、d、e的氧化性由强到弱的顺序为： ，其中a的化学式是： 。(2)若b是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体c是一种溶于强碱而不溶于b的水溶液的白色沉淀，图4中b与e反应生成d。则气体b的空间构型为： ，反应的离子方程式为： 。(3)若b是水，c是一种有磁性的化合物，e是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式： 。(4)若b是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中d和e的循环，则化合物b的电子式为： ，用电子式表示物质a的形成过程： ，f的饱和溶液与足量e反应的离子方程式为： 。（5）若钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) a b c d e在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kj/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kj/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kj/mol；(6)若对于反应：ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)，在恒温密闭的体积可变容器中，欲压缩体积，使压强变为原来的两倍，达新平衡时容器总体积v与容器原体积的一半v/2的大小关系：_28（14分）抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：已知：炉气、尾气中含有so2；混合反应中还溶解有少量fe2o3、mgo等矿尘。(1)煅烧1molfes2放出热量为853kj，则fes2燃烧的热化学方程式为：_(2)“混合反应”中纯碱(na2co3)参与反应的化学方程式为：_(任写一个)(3)用naoh“除杂”时，主要的离子方程式为：_(任写一个)(4)通过“操作”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：_(5)硫酸生产中炉气转化反应为：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)。研究发现，so3的体积分数(so3%)随温度(t)的变化如曲线所示。下列判断正确的是_a.该反应的正反应为放热反应b.曲线上a、c两点反应速率的关系是：vavc c.反应达到b点时，2v正(o2)v逆(so3)d.已知v2o5的催化效果比fe2o3好，若表示用v2o5催化剂的曲线，则是fe2o3作催化剂的曲线28（14分）已知： 由苯酚等原料合成酚酞的流程如下（其它试剂、产物及反应条件均省略）：请回答：(1)酚酞中含氧官能团的名称是_。d到g发生反应的类型是_(2)1molm物质完全燃烧需消耗_mol o2；1moln最多可与_mol naoh反应。(3)写出ef化学方程式：_。(4)d的结构简式为_；e与g形成高分子化合物的结构简式为_。富顺二中2012级高三第一月考理综化学试题(1)参考答案bdbdbddc26（每空2分，共16分） （1）na2co3； ba(oh)2 （2） b 21 6.1 g 取少量d溶液于试管中，逐滴加入ba(oh)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则d中含有al3，e中含有mg2(或取少量d溶液于试管中，逐滴加入适量na2co3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则d中含有al3，e中含有mg2)(其他合理答案也得分)(3)no 3cu8h2no=3cu22no4h2o27（16） (1)ead(1分) br2(1分) (2)三角锥形(1分) 3nh3h2o+al3+=al(oh)3+3nh4+(2分，不写“”扣1分) 高温(3) fe3o4+4co=4co2+3fe(2分，条件不写扣1分)(4)过氧化钠电子式： (1分) （1分）co2+2na+co32+h2o=2nahco3(2分，不写“”扣1分)(5) bc；(2分)（5）20； (1分)(6) vv/2（2分）28.（14分）（1）4fes2(s)+11o2(g)=8so2(g)+2fe2o3(s) ；h= -3412 kj mol -1（3分）（2）so2+ na2co3=na2so3+co2 2so2+ na2co3+h2o=nahso3+co2（写对任意一个均给分）（2分）（3）fe3+3oh= fe(oh)3或fe2+2oh = fe(oh)2或mg2+2oh = mg(