高中化学-总结.doc

1 高中阶段化学所有的变色反应-1还原性物质，若i-，br-，fe2+等无机物，含双键或羟基或醛基或苯环上有支链或羟基的有机物，都可以使酸性高锰酸钾褪色，因为酸性高锰酸钾是个大小通吃的强氧化剂cl2水，或hclo（或其盐遇酸生成）有漂白作用，能使紫色石蕊等有色物质变无色（若问往氯水中滴加紫色石蕊试剂的现象，则是先变红，再变无色。）属于氧化性漂白，不能使酸性高锰酸钾褪色。so2，能使品红漂白，属于络合性漂白，加热可恢复。氢氧化亚铁暴露在空气中会被氧化而变色（白（墨绿）红褐）fe3+的两个检测反应1.加kscn生成血红色沉淀，2.加苯酚生成紫色络合物。蛋白质遇硝酸会变性而变黄。银镜反应只要是醛就能和银氨溶液水浴反应，生成光亮银镜。淀粉遇碘变蓝（传说中的碘量法也是用它）溴水褪色什么的，首先溴水可以和碱反应而褪色（废话），然后溴水可以和烯烃、炔烃加成反应而褪色。卤代反应是不能让气体完全褪色的，顶多变浅。没了，变色的差不多就这些。还有一个擦边球，no2被水吸收后红棕色变无色。另一个擦边球，高热下c、co或h2与cuo的反应，原电池中生成cu那侧（通常是负极）会有紫红色金属生成。不要问我生成沉淀或气体的问题。2高中阶段化学所有的变色反应-21、离子反应：fe3+ （黄色） +3scn-（无色）=fe（scn）3（血红色）2、结合水反应：cuso4(粉末，无色)+5h2o=cuso4.5h2o（蓝色）3、酸碱指示剂4、氧化还原反应，高锰酸钾和so25、焰色反应6、漂白，脱水：hclo和品红碘遇淀粉变蓝3最简式 为 ch2o 的 都有些什么物质？甲醛,乙酸,甲酸甲酯,乳酸,葡萄糖,果糖等.4中学化学物质的俗名一览表整理 俗 名化 学 名 称主要成分化学式或结构简式1、na纯碱(苏打)碳酸钠na2co3口碱十水合碳酸钠na2co310h2o*山奈氰化钠nacn食盐氯化钠nacl保险粉连二亚硫酸钠na2s2o4元明粉硫酸钠na2so4芒硝(朴硝)十水合硫酸钠na2so410h2o小苏打碳酸氢钠nahco3烧碱、苛性钠、火碱氢氧化钠naoh智利硝石、钠硝石硝酸钠nano3*大苏打(海波)五水合硫代硫酸钠na2s2o35h2o2、k灰锰氧高锰酸钾kmno4苛性钾氢氧化钾koh硝石、钾硝石硝酸钾kno3草木灰碳酸钾k2co33、n碳铵碳酸氢铵nh4hco3硫铵、肥田粉硫酸铵(nh4)2so4硝铵硝酸铵nh4no3笑气一氧化二氮n2o王水浓硝酸、浓盐酸hno3:hcl(体积比：1:3)4、mg镁橄榄石原硅酸镁mg2sio4或2mgosio2滑石mg3(si4o10)(oh)2光卤石六水合氯化镁氯化钾kclmgcl26h2o白云石mgco3caco3泻盐、泻利盐七水合硫酸镁mg so47h2o菱镁矿碳酸镁mgco3卤水氯化镁、氯化钙mgcl2,cacl2盐卤六水合氯化镁mgcl26h2o5、ca钙沸石ca(al2si3o10)3ho生石灰氧化钙cao石灰石、大理石碳酸钙caco3熟石灰、消石灰、石灰水氢氧化钙ca(oh)2电石碳化钙cac2莹石氟化钙caf2石膏(生石膏)二水合硫酸钙caso42h2o熟石膏、烧石膏、煅石膏一水合二硫酸钙2caso4h2o过磷酸钙(普钙)磷酸二氢钙、硫酸钙ca(h2po4)2,caso4重过磷酸钙(重钙)磷酸二氢钙ca(h2po4)2波尔多液氢氧化钙、硫酸铜ca(oh)2,cuso4石硫合剂氢氧化钙、硫ca(oh)2,s漂白粉次氯酸钙、氯化钙ca(clo)2,cacl26、ba重晶石硫酸钡baso47、b硼砂十水合四硼酸钠na2b4o710h2o8、al高岭石(粘土)铝硅酸盐al2(si2o5)(oh)4硬铝铝合金含cu4%mg0.5%mn0.5%si0.7%铝土矿(矾土)一水合氧化铝三水合氧化铝al2o3h2oal2o33h2o明矾石(明矾)十二水合硫酸铝钾二十四水合硫酸铝钾kal(so4)212h2o或k2so4al2(so4)324h2o刚玉(蓝宝石、红宝石)氧化铝al2o3*冰晶石六氟合铝酸钠na3alf69、si石英、水晶、石英砂二氧化硅sio2水玻璃(泡花碱)硅酸钠na2sio3或na2osio2普通硅酸盐水泥硅酸二钙、硅酸三钙铝酸三钙2caosio2,3caosio2,3caoal2o3普通玻璃na2sio3,casio3,sio2正长石kalsi3o810、c干冰二氧化碳co2黑色火药硝酸钾、硫、炭粉kno3,s,c尿素碳酰胺co(nh2)211、cl盐酸氢氯酸hcl12、fe黄铁矿二硫化铁fes2磁铁矿四氧化三铁fe3o4赤铁矿氧化铁fe2o3褐铁矿含结晶水的氧化铁2fe2o33h2o菱铁矿碳酸亚铁feco3铁锈水合氧化铁fe2o3h2o13、hg雷汞雷酸汞hg(onc)214、cu黄铜矿cufes2铜绿碱式碳酸铜cu2(oh)2co3胆矾(蓝矾)五水合硫酸铜cuso45h2o15、zn皓矾七水合硫酸锌znso47h2o锌钡白(立德粉)硫化锌、硫酸钡zns,baso4的混合物16、有机物酒精乙醇c2h5oh天然橡胶聚2-甲基1,3-丁二烯(聚异戊二烯) ch3 |-ch2ch=cch2-n-电石气乙炔chchtnt(梯恩梯)三硝基甲苯c6h2(no2)3ch3天然气、沼气、坑气甲烷ch4木精甲醇ch3oh甘油丙三醇c3h5(oh)3硝化甘油三硝酸甘油酯c3h5(ono2)3石炭酸苯酚c6h5oh电木酚醛树脂和填料-c6h3ohch2-n-蚁醛甲醛hcho蚁酸甲酸hcooh福尔马林3540%的甲醛水溶液hcho醋酸(冰醋酸)无水乙酸ch3cooh硬脂酸十八酸ch3(ch2)16cooh或c17h35cooh软脂酸十六酸ch3(ch2)14cooh或c15h31cooh来苏儿、煤酚皂液苯酚的肥皂液c6h5oh油酸顺式十八烯9-酸ch3(ch2)ch=ch(ch2)7-cooh或c17h33cooh肥皂十八酸钠c17h35coona合成洗涤剂烷基苯磺酸钠或烷基磺酸钠r-c6h4so3na或rso3na有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯 ch3 | -ch2c-n | cooch3塑料王聚四氟乙烯 -cf2cf2-n-电玉脲醛树脂和填料 nh2 | o=c | -nch2-n-涤纶(的确良)聚对苯二甲酸乙二醇酯-och2ch2ococ6h4co-n-锦纶(尼龙)聚己内酰胺 -hn(ch2)5co-n-腈纶(人造毛)聚丙烯腈 -ch2ch-n | cn*葡萄糖右旋糖(醛糖) c6h12o6*硝酸纤维(火棉、胶棉) 纤维素硝酸酯 (c6h7o2)(ono2)3n*珂珞酊胶棉的乙酸-乙醚溶液 (c6h7o2)(ono2)3n*赛璐珞胶棉(低氮含量的纤维素硝酸酯) (c6h7o2)(ono2)3n*甘氨酸氨基乙酸h2nch2cooh*丙氨酸-氨基丙酸 ch3chcooh | nh2*苯丙氨酸-氨基-苯基丙酸 c6h5ch2chcooh | nh2*谷氨酸-氨基戊二酸hooc-ch2-ch2-ch-cooh | nh2 维尼纶聚乙烯醇缩甲醛-chch2ch-ch2-n-| |och2-o丙纶聚丙烯 -chch2-n | ch3氯纶聚氯乙烯-chch2-n | cl5中学化学实验现象总结操作实验现象1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有cl的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有so42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的 气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊 s2-cl2=s2cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。c）乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液有气体产生溴水褪色紫色逐渐变浅61、在空气中点燃乙烯火焰明亮，有黑烟产生，放出热量62、在空气中点燃乙炔火焰明亮，有浓烟产生，放出热量63、笨在空气中燃烧火焰明亮，并带有黑烟64、将乙炔通入溴水溴水颜色褪去65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅，直至褪去66、苯与液溴、铁粉反应有白雾产生，生成物油状且带有褐色67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡紫色褪去68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中有气体放出69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水有白色沉淀生成70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴fecl3溶液，并振荡溶液显紫色71、乙醛与银氨溶液在试管中反应洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应有红色沉淀产生73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应有透明的带香味的油状液体生成6实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）测定溶解度（试管水）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）7化学中的似是而非1、羟基就是氢氧根看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。而且，羟基是电中性的，而氢氧根带有电荷。例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。2、fe3+离子是黄色的众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢？不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3、agoh遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（h3po3），看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。5、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如nahco3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强（如nah2po4），则溶液呈酸性。6、h2so4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4（或so42-）的氧化性几乎没有（连h2s也氧化不了），比h2so3（或so32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。7、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、能溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎能溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，能溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh一定为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓h2so4和cu反应，尽管浓h2so4的浓度为98，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成h+和so42-，但是这条反应主要利用了浓h2so4的强氧化性，能体现强氧化性的是h2so4分子，所以实质上参加反应的是h2so4分子，所以这条反应中h2so4不能拆。同样，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如ch3cooh在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，ch3cooh参加的离子反应，ch3cooh就可以拆。10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了nocl和cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的cl-，能au配位生成aucl4-从而降低了au的电极电势，提高了au的还原性，使得au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。11、阴离子中含有h的无机盐必然不是正盐一般来看，含有h的都是酸式盐（如nahco3、nah2po4等）或碱式盐（如mg(oh)cl、cu2(oh)2co3）等。正盐是酸碱完全中和的，一般情况下不会再含有h元素。但是，这是对于阴离子相对应的酸中的h全部是羟基里的h才成立。酸中只有羟基里的h才能电离出来，电离出几个h表现出几元酸。而对于一些酸中有非羟基的h的，它就不能电离出来，即使酸碱完全中和了，盐中还是保留着这个h。如h3po3，有一个h是和中心原子p直接相连的，所以它只是二元酸，剩下的一个氢不能电离出来。na2hpo3就是它的正盐而不是酸式盐了。12、铝、铁等不与冷的浓硫酸或浓硝酸反应课本这么说，铝、铁等放到冷的浓硫酸或浓硝酸中，会被钝化，从而不能继续反应。这的确是，没有错。但是总的来说完全不反应就不对了。因为本身钝化的过程就是浓硫酸或浓硝酸跟这么金属反应，只是产物是致密的氧化膜从而阻止了继续反应而已。13、弱酸强碱盐加入相应的弱酸，溶液一定呈酸性对于这个，有些参考书会有这样的题目的，就是ph值和7的差的绝对值相等的强碱和弱酸等体积混合，求混合后的酸碱性。参考书会解释因为这里弱酸是过量的，因而最终呈酸性。但是这里有不合理的地方。因为弱酸强碱盐是呈碱性，和原来的弱酸呈酸性是恰恰相反的。到底具体混合后呈什么性，还要看那弱酸弱到什么程度。对于较强的弱酸，如h3po4、ch3cooh等，就的确是酸性的，因为这些的强碱盐水解不大，而自身的酸性又不太弱。但是对于一些很弱的酸，如hclo、hcn、h2s，就是碱性的了，就是因为这些酸的酸性太弱，而它的强碱盐的水解程度又太大，因而最终是碱性的。这说法对于弱碱强酸仍然适用。14、单质中的元素都是零价，元素是零价时必定存在于单质。这个在中学阶段一直是认为对的，其实也有不少反例。化合价不但要符合正负化合价代数和为零，还要符合所成的化学键。像o3分子中，三个o是不等同的，o-o键存在偶极距，总体是一个极性分子。这样的情况下，o3中氧的化合价就不是零了。元素呈零价时也不一定是单质，就如一些羰基化合物，co分子对中心原子配位，中心原子并没有提供电子以成键。这个时候这个中心原子是零价的，如fe(co)5。1、干冰是固态co2的俗称，它并非是固态的水冰；因为当它挥发变成气态的co2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。3、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。4、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。6、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。7、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。8、过磷酸钙是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。9、纯碱na2co3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有naoh而得名纯碱。10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋酸铅。1l、甘油不是油，是多元醇（丙三醇），因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性（矿物胶）又不能燃烧、不受腐蚀而得名。13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。（so3吸收水分形成的小液滴）。14、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈。15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物（一种俗称电木的塑料）。16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发现而得名的。这种以气味作为分类依据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味。18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名；其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。19、铝与强碱溶液反应置换出的是h2o中的h2；na2o2与水反应的化学方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2，应为 2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2，还原产物应是生成物中的水。20、甘汞不是汞，而是hg2cl2。21、王铜不是铜，而是cucl23cu(oh)2。碱式氯化铜22、臭碱不是碱，而是na2s9h2o，因其水溶液显碱性（水解）且有h2s生成而得名。23、某溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀，再加稀hcl，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag+，若加入 ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-。24、某气体遇nh3有白烟产生，并不一定是hcl，可能是hno3蒸气或cl2。25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500左右时由c和cao合成而得名。26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为co2，可能为so2。-1.糖精不是糖，也不是从糖里提炼出来的，而是从又黑又臭又粘的煤焦油中选提炼出甲苯，再以甲苯为主要原料制成的。 2.糯米纸不是以糯米做成的纸，而是用淀粉加上50的明胶和很少的卵磷脂所制成的一种薄膜，呈白色半透明状，可以食用，常用于糖果等食品的内包装。 3.火石打火机所用的火石并非石头，而是铁、铈和镧的合金。 4.铅笔铅笔芯不是用铅做的，而是石墨加粘土制成的。 5.石棉不是棉，它是一种由镁、铁、钙等组成的硅酸盐，其特点是耐高温，不怕火烧。8高中有机化学知识总结概括1、 常温常压下为气态的有机物： 14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水。3、 所有烃、酯的密度都小于水；多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、 能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。5、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物。6、 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、 属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。8、 能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。9、 能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖、蛋白质等。10、 能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。11、 能发生缩聚反应的物质：苯酚与醛、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。12、 需要水浴加热的实验：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解。13、 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）。14、 常用有机鉴别试剂：新制cu（oh）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、naoh溶液。15、 最简式为ch的有机物：乙炔、苯、苯乙烯；最简式为ch2o的有机物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖。16、 能发生银镜反应的物质：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。9高中有机化学基础知识总结概括 （2）1、常温常压下为气态的有机物： 14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8；烯烃：c2h4；炔烃：c2h2；氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl；醇：ch4o；醛：ch2o、c2h4o；酸：ch2o2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。 10、 能发生水解的物质：金属碳化物（cac2）、卤代烃（ch3ch2br）、醇钠（ch3ch2ona）、酚钠（c6h5ona）、羧酸盐（ch3coona）、酯类（ch3cooch2ch3）、二糖（c12h22o11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（c6h10o5）n）、 蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 11、 能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、 能发生缩聚反应的物质：苯酚（c6h5oh）与醛(rcho)、 二元羧酸(coohcooh)与二元醇（hoch2ch2oh）、二元羧酸与二元胺（h2nch2ch2nh2）、羟基酸（hoch2cooh）、氨基酸（nh2ch2cooh）等。 13、 需要水浴加热的实验：制硝基苯（ no2，60）、制苯磺酸 （ so3h，80）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制cu（oh）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、 光 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、 ch3+cl2 ch2cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。 15、 常用有机鉴别试剂：新制cu（oh）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。 16、 最简式为ch的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（ ch=ch2）；最简式为ch2o的有机物：甲醛、乙酸（ch3cooh）、甲酸甲酯（hcooch3）、葡萄糖（c6h12o6）、果糖（c6h12o6）。 17、 能发生银镜反应的物质（或与新制的cu(oh)2共热产生红色沉淀的）：醛类（rcho）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（hcooh）、甲酸盐（hcoona）、甲酸酯（hcooch3）等。 18、 常见的官能团及名称：x（卤原子：氯原子等）、oh（羟基）、cho（醛基）、cooh（羧基）、coo（酯基）、co（羰基）、o（醚键）、 c=c （碳碳双键）、cc（碳碳叁键）、nh2（氨基）、 nhco（肽键）、no2（硝基） 19、 常见有机物的通式：烷烃：cnh2n+2；烯烃与环烷烃：cnh2n；炔烃与二烯烃：cnh2n-2；苯的同系物：cnh2n-6；饱和一元卤代烃：cnh2n+1x；饱和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh；苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh；醛：cnh2no或cnh2n+1cho；酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh；酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1 20、 检验酒精中是否含水：用无水cuso4变蓝 21、 发生加聚反应的：含c=c双键的有机物（如烯） 21、 能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170）；卤代烃（如ch3ch2br） 醇发生消去反应的条件：ccoh、卤代烃发生消去的条件：ccx h h 23、能发生酯化反应的是：醇和酸 24、燃烧产生大量黑烟的是：c2h2、c6h6 25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 27、常用来造纸的原料：纤维素 28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 29、能发生皂化反应的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白质 31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 32、能与na2co3或nahco3溶液反应的有机物是：含有cooh：如乙酸 33、能与na2co3反应而不能跟nahco3反应的有机物是：苯酚 34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；nano2(亚硝酸钠，工业用盐) 35、能与na反应产生h2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸） 36、能还原成醇的是：醛或酮 37、能氧化成醛的醇是：rch2oh 38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 40、通入过量的co2溶液变浑浊的是：c6h5ona溶液 41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖） 42、可用于环境消毒的：苯酚 43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤 44、医用酒精的浓度是：75% 45、写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应 （2） 从乙烯制聚乙烯 （3） 乙烯使溴水褪色 （4） 从乙醇制乙烯 （5） 从乙醛制乙醇 （6） 从乙酸制乙酸乙酯 （7）乙酸乙酯与naoh溶液共热 （8） 油脂的硬化 （9） 从乙烯制乙醇 （10）从乙醛制乙酸 46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 47、 加入fecl3溶液显紫色的：苯酚 48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：na2so4、(nh4)2so4 49、写出下列通式：（1）烷 ；（2）烯 ；（3）炔 10俗名总结序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷：沼气、天然气的主要成分 11 na2co3 纯碱、苏打 2 乙炔：电石气 12 nahco3 小苏打 3 乙醇：酒精 13 cuso4•5h2o 胆矾、蓝矾 4 丙三醇：甘油 14 sio2 石英、硅石 5 苯酚：石炭酸 15 cao 生石灰 6 甲醛：蚁醛 16 ca(oh)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸：醋酸 17 caco3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷：氯仿 18 na2sio3水溶液 水玻璃 9 nacl：食盐 19 kal(so4)2•12h2o 明矾 10 naoh：烧碱、火碱、苛性钠 20 co2固体 干冰 11实验部分1需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（5060） 说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3能与na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等） 6能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反应的物质有：a href=www. target=_blankwww./a ks5 u 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17能与naoh溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2kmno4酸性溶液的褪色； 3溴水的褪色； 4淀粉遇碘单质变蓝色。 5蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）12中学化学中提及的“化”名目繁多中学化学中提及的“化”名目繁多要判别它们分属何种变化，必须了解其过程.请你根据下列知识来指出每一种“化”发生的是物理变化还是化学变化1.风化结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程 注意：自然条件2.催化能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变应了解中学里哪些反应需用催化剂如 8.氢化(硬化)液态油在一定条件下与h2发生加成反应生成固态脂肪的过程 作用：植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等9.皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程产物高级脂肪酸钠甘油10.老化橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化