2013年全品二轮专项第1单元基本概念-新课标-化学.ppt

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应应用 课标课标 全国11；广 东东9；江苏苏17；天 津10；全国7； 重庆庆12 山东东28；江苏苏20 ；北京10；浙江 12；福建24；海 南5；广东东31 课标课标 全国27；江苏苏20； 安徽12；浙江27；天津 10；海南13 专题一 专题一 专题一 物质的组成、分类、变化和表示物质的组成、分类、变化和表示 专题一 考纲导航 热点考向 1常见物质的分类 2胶体 3物质的变化 4表示物质组成和结构的化学用语, 考纲导航 专题一 考纲导航 复习策略 1结合相关概念，抓住概念本质对常见物质进行分类， 如电解质、氧化还原反应等。 2利用对比的方法，结合溶液、浊液的性质进行复习。 3利用对比的方法复习物理变化和化学变化的区别和联 系。 4利用对比、归纳和综合的方法对表示物质组成和结构 的化学用语进行梳理。 专题一 主干知识整合 主干知识整合 专题一 主干知识整合 易错警示 1.物质的分类要抓住概念的本质，如两性氧化物概念中强 调氧化物与酸或与碱反应的产物都是盐和水，因此SiO2不属于 两性氧化物。 2化学变化概念中强调“新物质生成”而不是“新元素 、新原子生成”。 3规律是学习的主线，而特例往往是考点，要记住物质 分类中的一些特例。如由同一种元素组成的物质不一定是纯净 物、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应等。 专题一 主干知识整合 触摸高考 判断正误 12012山东卷 金属氧化物均为碱性氧化物( ) 解析 Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。 22012天津卷 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒 子，可作漂白剂( ) 解析 明矾溶于水产生的Al3水解时形成的Al(OH)3 胶体具有较强的吸附性，可用于净水，但不具有漂白性。 专题一 主干知识整合 32012浙江卷 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为 非电解质( ) 解析 蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生 葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸 ，其中高级脂肪酸为电解质。 42012山东卷 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯 净物( ) 解析 石油的分馏产物汽油为混合物。 52011江苏化学卷 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨 水，可制取Fe(OH)3胶体( ) 解析 得不到胶体，而是得到Fe(OH)3沉淀。 专题一 主干知识整合 62012山东卷 HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质( ) 解析 NaClO属于盐，为强电解质。 72010上海化学卷 碱性氧化物一定是金属氧化物( ) 解析 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化 物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性 氧化物、Na2O2为过氧化物。 82011浙江卷 化学反应有新物质生成，并遵循质量 守恒定律和能量守恒定律( ) 专题一 主干知识整合 92012山东卷 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶 液，可制得Fe(OH)3胶体( ) 102010福建卷 依据丁达尔现象可将分散系分为溶 液、胶体与浊液( ) 解析 分散系分为溶液、胶体与浊液的依据是分散质 微粒的直径大小，而丁达尔现象为胶体的性质，溶液与浊液没 有此现象。 专题一 要点热点探究 探究点一 物质的分类 1纯净物和混合物 (1)物质是否具有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物 的标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均无固定的熔 、沸点，属于混合物。 (2)溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料等都是混 合物。比较常见的混合物及其俗名有： 水煤气：CO、H2； 天然气(沼气)：主要成分CH4； 要点热点探究 专题一 要点热点探究 液化石油气：以C3H8、C4H10为主； 裂解气：以C2H4为主； 水玻璃(泡花碱)：Na2SiO3的水溶液； 王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比31混合； 波尔多液：CuSO4Ca(OH)2； 肥皂：主要成分C17H35COONa； 碱石灰(NaOH固体与CaO固体混合加热制得)； 铝热剂(铝粉与比铝不活泼的金属的氧化物的混合物)； 漂白粉等Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分为 Ca(ClO)2。 专题一 要点热点探究 特别注意 能电离出H的物质不一定是酸，如NaHSO4 ；HD、CuSO45H2O、磁性氧化铁都是纯净物。 2氧化物的分类 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、 Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物等。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属 氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相 应的酸碱，如SiO2、CuO。 专题一 要点热点探究 3胶体 (1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有 些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对 分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分 子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 (2)在胶体分散系中，胶体粒子可能带电荷，但不能说成 胶体带电荷。胶体是一个体系，与溶液一样呈电中性。 (3)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现 的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体 中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是发生了中和反应 。 专题一 要点热点探究 例1 下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物 C葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 C 【解析】有单质参加的化合反应才是氧化还原反应 ，A项错；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错； 葡萄糖注射液属于溶液，C项正确；石油的分馏产物汽油为混 合物，D项错。 专题一 要点热点探究 【命题观察】对物质分类的判断主要从分类标准与分类 结果是否正确，以及概念间的从属关系是否匹配等方面进行 分析。有关物质分类的试题虽然难度很小，但往往渗透到高 中化学的各个知识点进行考查，考查的内容往往都是各知识 点中的基本概念问题，因此，复习概念时要善于抓住概念的 本质，如两性氧化物指“既能与酸反应又能与碱反应生成盐和 水的氧化物”，二氧化硅虽既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化 钠溶液反应，但不是生成盐和水，故不属于两性氧化物。 专题一 要点热点探究 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下 列分类合理的是( ) 根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸 等 碱性氧化物一定是金属氧化物 根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反 应 A B C D 专题一 要点热点探究 B 【解析】 根据酸分子电离时能产生氢离子的个数 将酸分为一元酸、二元酸等；碱性氧化物一定是金属氧化 物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；将分散系分为胶 体、溶液和浊液的分类标准是根据分散质粒子直径的大小； SiO2虽然能与氢氟酸反应，但为其特性，仍然属于酸性氧 化物；反应中放出热量的反应是放热反应，反之，就是吸 热反应。 专题一 要点热点探究 探究点二 物质的变化 专题一 要点热点探究 特别注意 化学变化中常常伴随着物理变化，但物 理变化中一定没有化学变化。 发生颜色变化的过程不一定发生了化学变化。如利 用活性炭的吸附作用而使某些物质褪色发生的是物理变化， 而次氯酸、二氧化硫的漂白作用属于化学变化。 两种溶液混合有沉淀生成的变化也不一定是化学变 化。如胶体中加入电解质溶液，出现沉淀是因为发生胶体的 聚沉。 有气体生成的变化也不一定是化学变化，如将干冰 投入热水中，会有大量白雾和气体生成，但不属于化学变化 。 专题一 要点热点探究 例下列物质间的转化一定不需要通过化学变化就能实现 的是( ) A16O转变成18O B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C地沟油转变成柴油 D红磷变成白磷 专题一 要点热点探究 A 【解析】新元素、新原子的生成不属于化学变化，属 于物理学的研究范畴；从石油中获得汽油可以通过直接蒸馏 、也可以通过裂化，前者属于物理变化，后者属于化学变化 ；地沟油通过高温发生化学变化转变成生物质柴油；红磷和 白磷互为同素异形体，其转化属于化学变化。 【点评】 解题规律：判断化学变化和物理变化要从本质 上进行判断，即是否有新物质生成或者是否同时有化学键的 断裂和形成，不能只从反应现象上进行判断，如颜色变化、 沉淀或气体生成等。 专题一 要点热点探究 下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正 确的是( ) A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者 包含化学变化 B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一 种自然现象，与胶体知识有关 专题一 要点热点探究 C 【解析】 “水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化 ，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A项正确；“落汤螃 蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋 白质在高温下的变性就属于化学变化)，B项正确；“滴水石 穿”伴随化学反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，而“绳锯木 断”不包含化学反应，C项错误；海市蜃楼现象和胶体的丁达 尔现象有关，D项正确。 专题一 要点热点探究 探究点三 表示物质组成和结构的化学用语 1物质的表示方法化学式的使用 最简简式 涉及的原子个数互为质为质 数，如乙烷烷的最简简式为为CH3 。 分子式 表示组组成物质质分子组组成，分子式中各原子数可以不 互为质为质 数，如H2O2。 结结构 简简式 省略部分碳氢键氢键 和碳碳键键的有机物表示方法，但一 定要突出官能团团，如乙烯烯的结结构简简式不能写成 CH2CH2，而应该应该 写成CH2CH2。 结结构式 表示物质质内部结结构中原子的排列和结结合情况，要求 每一条共价键键都要用短线标线标 出。 专题一 要点热点探究 2.微观粒子的表示方法 专题一 要点热点探究 3有机物的表示方法 专题一 要点热点探究 专题一 要点热点探究 B 【解析】本题考查化学用语。A项，给出的是乙酸的 化学式，结构简式应为CH3COOH，错；B项正确；C项，原子左 上角表示质量数，它等于质子数加上中子数，应为1720 37，错；D项，NH3中的N缺少了一对孤对电子，错。 【思维拓展】 对化学用语的判断要从符号表达的意义与要 求是否匹配、是否考虑了特殊情况、符号书写是否规范等方 面分析。如苯环错写成；离子符号还是原子符号；错别字如 苯、羧基、碳元素、坩埚等写成笨、梭基、炭元素、坩锅等 。 专题一 要点热点探究 专题一 要点热点探究 A 【解析】 H2O2为共价化合物，B项错误；羟基OH为 9电子微粒，C项错误；14C核内有6个质子，核外有6个电子，D 项错误。 专题一 要点热点探究 专题一 要点热点探究 D 【解析】 16O和18O的质子数、核外电子数均相等，核 外电子排布也相同，A项正确；C3H6可以表示丙烯和环丙烷的 分子式，B项正确；NaHSO4在水溶液中完全电离成Na、H、 SO42-，C项正确；热化学方程式中的计量数只表示物质的量， 不表示分子或原子的个数，因此可以为分数或小数，D项错误 。 专题一 常见易错示例 错误界定概念范围 例题 下列说法正确的是( ) A激光法蒸发石墨得C60属于化学反应 B分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为 同系物 C用过两种墨水的钢笔笔尖堵塞是因为发生了化学反应 生成了难溶物 D油脂的水解又称为皂化反应 常见易错示例 专题一 常见易错示例 尝试解答 _ 易错提示 错误地放大概念的使用范围。 正确答案 A 解析 石墨和C60互为同素异形体，同素异形体之间 的相互转化为化学反应，A项符合题意；互为同系物的物质 必须结构相似，包括所含官能团的种类和个数都必须相等， B项不符合题意；用过两种墨水的钢笔尖堵塞是因为两种墨 水都是胶体，可能带不同性质的电荷，混合时因发生了电荷 中和而发生了聚沉，没有发生化学变化，C项不符合题意； 油脂的碱性水解称为皂化反应。 专题一 常见易错示例 【纠错笔记】 常见容易错误界定使用范围的概念的有：酸的概念 ：电离出的阳离子全部是H的化合物。因此NaHSO4不属于酸 ，因为其电离产物有Na、H、SO42-；燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的热量；化学 平衡的概念只适用于可逆反应；化学平衡常数的概念只与 温度有关等等；电解质和非电解质的前提都是化合物； 焰色反应是元素的性质，并不是只有单质才发生焰色反应； 只有在25 时，水的离子积KW才等于11014；结构 相似(所含官能团种类、个数必须一样)，分子组成上相差一 个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 专题一 教师备用习题 备用理由 本部分知识是高考的重点，但不是难点，为 避免课堂容量过小，以下两道试题供老师们选用。 教师备用习题 专题一 教师备用习题 解析 A CaH2为离子化合物，A项正确；Cl只有17个 质子，B项错误；在表示具体原子时，元素符号左上角的数值 表示质量数，而不是中子数，C项错误；硝基NO2不能写成 O2N，D项错误。 专题一 教师备用习题 2分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据 和结论都正确的是( ) A浓盐酸、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性 酸 BNa2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都 属电解质 CNaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属 离子化合物 D金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均以共价键 结合 专题一 教师备用习题 解析 D 中心原子具有强氧化性的酸(如浓硫酸、浓硝 酸)为强氧化性酸，而浓盐酸是非氧化性酸，A项错误；SO2的 水溶液能够导电，是由于生成的亚硫酸(H2SO3)电离导电，而非 二氧化硫本身电离出的离子导电，故SO2为非电解质，B项错误 ；HNO3是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离出H、 NO3-，C项错误；金刚石、二氧化硅、碳化硅都是原子间通过共 价键形成的空间网状结构，D正确。 专题二 专题二 化学常用计量专题二 化学常用计量 专题二 考纲导航 热点考向 1阿伏加德罗常数正误判断 2物质的量有关的计算, 复习策略 1归纳、总结阿伏加德罗常数正误判断中常见的设错方 式。 2梳理物质的量、物质的量浓度、微粒个数、标准状况 下气体体积、阿伏加德罗常数等之间的换算关系并熟练应用。 考纲导航 专题二 主干知识整合 主干知识整合 专题二 主干知识整合 易错警示 1.摩尔质量不等同于相对分子质量或相对原子质量，前者 单位为gmol1，后者单位为1。 2.容量瓶为精密仪器并具有一定规格，不能配制随意体积 的一定物质的量浓度的溶液，如不能配制85 mL0.1 molL1 的NaCl溶液，而只能配制100 mL。 3物质的量的有关计算要注意单位的统一，化学上习惯 上用g/mL来表示液体密度，用g/cm3来表示固体密度。 专题二 主干知识整合 触摸高考 判断正误 1 2012福建卷 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子 数一定相等( ) 解析 没有指明在标准状况下，故无法计算出11.2 L O2的物质的量。 22012江苏卷 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气 体中含有的碳原子数目为0.1NA( ) 解析 常温常压下，22.4 L CO和CO2的混合气体不 是1 mol，含有的碳原子数目也不是0.1NA。 专题二 主干知识整合 32012广东卷 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2nA个电子( ) 解析 稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶解 且生成Fe3，所以1 mol Fe与足量的稀HNO3反应转移3 mol电 子。 42012江苏卷 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水， 转移的电子数目为0.1NA( ) 解析 Cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应。 专题二 主干知识整合 52012山东卷 电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状 况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)( ) 解析 电解NaCl溶液的阴极反应为2H2e=H2 ，产生标准状况下22.4 L H2，转移2NA个电子。 62012广东卷 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合 气体含有2nA个O原子( ) 解析 常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 Lmol 1，而是大于22.4 Lmol1，则n(混合气体)不等于1 mol， 而是小于1 mol，因此混合气体中O原子不是2 mol，而是小于2 mol。 专题二 主干知识整合 72012江苏卷 常温常压下，18 g H2O中含有的原子 总数为3NA 解析 在任何条件下，1 mol H2O均含有3 mol原子 。 专题二 要点热点探究 探究点一 阿伏加德罗常数的应用 有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有： 1条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压 下(1.0105Pa、25 时)等。 2物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下 非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒( 分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。 要点热点探究 专题二 要点热点探究 4氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时， 常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2 NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。 5电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常 设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 6一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、 烃(如烷烃中单键数)等。 7常见的可逆反应：如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等 。 8摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。 例1 2012课标全国卷 用NA表示阿伏加德罗常数的 值。下列叙述中不正确的是( ) A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数 为2NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数 为6NA D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移 的电子数为2NA 专题二 要点热点探究 专题二 要点热点探究 专题二 要点热点探究 专题二 要点热点探究 专题二 要点热点探究 探究点二 以物质的量为核心的有关计算 专题二 要点热点探究 1一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量 浓度时要注意以下两点： (1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之 和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； (2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na 、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质 发生了变化。 2用气体摩尔体积22.4 Lmol1进行气体的物质的 量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状 况下。 3相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况： (1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶 质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。 (2)溶质相同的两溶液等体积混合时： 对于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的 水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量 分数之和的一半； 对于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、盐 酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数 之和的一半。 专题二 要点热点探究 例 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定 合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4 CO2 (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶 液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.2500 g CuCl样品置于一定量的 0.5 molL1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL ，用0.1000 molL1 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为： 专题二 要点热点探究 Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl， Ce4Fe2=Fe3Ce3。 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 专题二 要点热点探究 专题二 要点热点探究 专题二 要点热点探究 专题二 要点热点探究 专题二 要点热点探究 专题二 常见易错示例 明确命题设错角度，成功越过“陷阱” 例题 2012海南卷 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说 法中正确的是( ) A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应 后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时 失去的电子数为0.1NA C1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数为 0.1NA D标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 常见易错示例 专题二 常见易错示例 尝试解答 _ 易错提示 可逆反应不能进行彻底；CCl4在标准 状况下为液体。 正确答案 B 解析因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底， 故A错；2.3 g钠(0.1 mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠， 都生成1价的Na，都会失去0.1 mol电子，故B正确；因S2 离子会水解，故其数目小于0.1NA , C错；标准状况下CCl4 是液态，不能用标准状况的气体摩尔体积计算，故D错。 专题二 常见易错示例 【纠错笔记】 高考对阿伏加德罗常数的命题热点就是“正误判断 题”。常见的命题设错角度有： 问题叙述忽略特例，对“一般”“都是”“一定 ”“只有”等限定概念外延的词语的使用，如“1 mol气体 只有在标准状况下才是22.4 L()”； 在概念或物理量的单位上设错，如“摩尔是基本物 理量之一()”“氢气的摩尔质量等于其相对分子质量 ()”“1 mol气体的体积就是摩尔体积()”等等； 推论错误，如“同温同压下，相同体积的任何气体 单质所含原子数目相同()”等； 专题二 常见易错示例 不考虑条件或考虑不全面，如“常温”“标准状况 ”，具体例子如“标准状况下，1 mol水所占的体积约为 22.4 L()”等； 违背有关定律，如：“质量守恒定律”“电荷守恒 ”“阿伏加德罗定律”等； 忽视水解、可逆反应等，如本题中A项和C项。 专题二 教师备用习题 备用理由 近年来高考对化学计量的考查主要集中在阿伏 加德罗常数正误判断上，但不排除今后会考查阿伏加德罗定律 。 1a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是( ) A在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等 C在标准状况下质量相等 D质子数与中子数都相等 教师备用习题 专题二 教师备用习题 解析 A N2、14CO的摩尔质量分别为28 g/mol、30 g/mol，根据气体摩尔体积可知A项正确，B、C不正确；N2、 14CO的中子数分别是14、16，故等物质的量的二者中子数不相 等，D项不正确。 专题二 教师备用习题 2现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质 量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体所含原子总数为_个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质 量分数为_。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度 为_gmol1。 备用理由 本题看似比较老套，但较为经典，有利于同 学们梳理出与物质的量有关的各物理量间的关系。 专题二 教师备用习题 专题二 教师备用习题 专题三 专题三 氧化还原反应专题三 氧化还原反应 专题三 考纲导航 热点考向 1氧化还原反应的概念分析 2氧化还原反应的规律及其应用 3有关氧化还原反应的计算, 复习策略 1理清氧化还原反应概念间的关系。 2熟记氧化还原反应的规律，并注意规律中的特殊情况 。 3运用氧化还原反应中的电子守恒进行氧化还原反应方 程式的配平及相关计算。 考纲导航 专题三 主干知识整合 主干知识整合 专题三 主干知识整合 易错警示 1.分析氧化还原时要注意环境对物质氧化性和还原性的 影响。如NO3-只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO无论在 酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。 2.分析氧化还原反应电子转移时，要注意歧化反应中电子 转移的数目，如1 mol Na2O2与水或二氧化碳反应时转移电子1 mol，而不是2 mol。 3由Na2ONa2O2的过程中，被氧化的元素是O，而不是Na 。 专题三 主干知识整合 触摸高考 判断正误 12012广东卷 Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧 化还原反应( ) 解析 Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2是氧化还原反应。 22012广东卷 工业上利用合成氨实现人工固氮不涉 及氧化还原反应( ) 解析 氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低 ，因此N23H2高温、高压催化剂2NH3是氧化还原反应。 专题三 主干知识整合 32012山东卷 化合反应均为氧化还原反应( ) 解析 有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。 42011安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭 推进剂的N(NO2)3。该物质既有氧化性又有还原性( ) 解析 该物质中氮元素化合价为3价，处于中间价 态，既可升高，又可降低。 52011江苏卷 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应， 共生成0.2 mol O2，转移电子的数目是0.4NA( ) 解析 Na2O2与H2O反应发生的是氧元素的歧化反应， 每生成1 mol O2转移2 mol电子。 专题三 主干知识整合 62011海南卷 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的 电子数为3NA( ) 解析 1 mol Cl2全部参加反应，转移2 mol电子。 专题三 要点热点探究 探究点一 氧化还原反应的概念与重要规律 1解答氧化还原反应概念题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非 常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应 ，必须弄清它的变化情况。 要点热点探究 专题三 要点热点探究 2物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程 度，与得失电子的数目无关；可从“热冷”(温度)、“浓 稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活 动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中 离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度 判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。 3氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律 最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中 间价态的元素既有氧化性又有还原性。 (3)性质强弱规律 氧化性氧化剂氧化产物；还原性还原剂还原产 物。如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu2， 还原性：CuFe2。 专题三 要点热点探究 (4)反应先后规律 如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2Br，当通入 少量Cl2时，根据反应先后规律，Cl2首先将Fe2氧化，Cl2足量 时，将Fe2、Br一并氧化。 (5)化合价转化规律 邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如Cl 一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2一般被氧 化成S单质，而S单质一般被氧化成SO2。 专题三 要点热点探究 归中规律 专题三 要点热点探究 歧化规律 专题三 要点热点探究 例1 把图31 B中的物质补充到图A中，可得到一个完整 的氧化还原型离子方程式(未配平) 对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是( ) AIO4-作氧化剂 B氧化剂和还原剂的物质的量之比为52 C若有2 mol Mn2参加反应时则转移10 mol电子 D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3 专题三 要点热点探究 D 【解析】本题应首先根据化合价转化规律补充出反 应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A， Mn2作为反应物，而给出的图B中有MnO4-，则另外的反应物 必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况 ，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O 2Mn25IO4-=2MnO4-5IO3-6H，只有D项错误。 专题三 要点热点探究 【点评】命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应 的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本 概念，难度较大。 专题三 要点热点探究 B 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化 学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考 生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定 伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合 物，含有离子键，在HCO3-、HCOO中均含有共价键，B项正确 ；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所 处的状态，错误。 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 B 【解析】电解过程是非自发的氧化还原反应，不能 根据电解方程式来判断氧化性和还原性强弱，A项错误；B项 中发生氢元素的归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化 剂，正确；C项中水既不做氧化剂也不作还原剂，错误；D项 中为碘单质将5价氯元素还原为氯气，说明碘单质还原性强 于氯气，遵守氧化还原反应规律，该项错误。本题易忽视电 解为非自发的反应，不遵循氧化还原反应的强弱规律而错选A 。 专题三 要点热点探究 探究点二 氧化还原反应综合考查 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 专题三 要点热点探究 专题三 常见易错示例 认真分析，克服思维定势 常见易错示例 专题三 常见易错示例 尝试解答 _ 易错提示 由氧化剂转化而成的反应产物不一定 是氧化产物。氯气能将溴从其化合物中置换出来，不一定 是因为氯气的氧化性强于溴单质的氧化性。 正确答案 B 解析 A项中发生氢元素的归中反应，水中氢元素化 合价降低，做氧化剂，A项错误；在反应O32KI H2O=2KOHO2I2中O3和O2的化合价都为0价，没发生变 化，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误。 专题三 常见易错示例 【纠错笔记】 所谓思维定势，是指人们从事某项活动时的一种预先准 备的心理状态。先前形成的知识、经验、习惯，都会使人们 形成认识的固定倾向，从而影响后来的分析、判断，形成思 维定势。本部分知识常见的类似问题有： 有单质参加的化学反应不一定为氧化还原反应，如同 素异形体之间的转化； 含有最高价态元素的化合物氧化性不一定最强，如 HClO的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。 物质的氧化性、还原性是相对的，如H2O2与MnO4-反应 作还原剂，与I、Fe2、S2、SO32-反应做氧化剂。 氧化剂在反应中化合价降低得越多，其氧化性不一定 越强。 专题三 教师备用习题 备用理由 本题虽为旧题，但作为例1的强化训练具有非 常好的针对性，主要考查了氧化还原反应化合价变化规律。 教师备用习题 专题三 教师备用习题 专题三 教师备用习题 答案 (1)P P在五种含氮元素的物质中化合价最高 (2) 中只有化合价升高，没有化合价降低 解析 (1)由氧元素化合价升高，则氯元素化合价必降 低，则有氯元素化合价BA，同理由可得化合价ML，由可 得R化合价必在M、L之间，则得MRL，由可得PQ，结合题 中所给信息QM可得氮元素化合价关系为：PQMRL。则P中 氮元素化合价最高，必为硝酸。 (2)由(1)可知MQ和LQ都为氮元素化合价升高，故反应 中只有化合价升高，没有化合价降低，反应不能发生。 专题四 专题四 离子反应专题四 离子反应 专题四 考纲导航 热点考向 1离子方程式正误判断 2离子共存 3离子推断 复习策略 1熟记离子方程式书写中的常见错误。 2梳理离子不能大量共存的各种情况，熟记几种特别重 要的离子不能大量共存的实例，如NO3-、H、Fe2等。 3体会溶液电中性、离子不能大量共存等在推断中的应 用。 考纲导航 专题四 主干知识整合 主干知识整合 专题四 主干知识整合 易错警示 1.注意溶液的电中性在离子共存问题与离子推断中的应用 。 2注意离子共存中的隐含条件，如强氧化性、强还原性 等。 触摸高考 判断正误 1 2012安徽卷 H、Fe2、SO42-、Cl2在溶液中能 大量共存( ) 解析 Fe2与Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存 。 22012广东卷 Fe2、Al3、ClO、Cl在水溶液中 能大量共存( ) 解析 Fe2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共 存。 专题四 主干知识整合 32012北京卷 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰 水，出现白色沉淀：2HCO3-Ca22OH=CaCO3CO32- 2H2O( ) 解析 因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在 CO32-，CO32-全部与过量的Ca2结合生成CaCO3沉淀，所以正确的 离子方程式为：HCO3-Ca2OH=H2OCaCO3。 42012广东卷 K、Cu2、OH、NO3-在水溶液中能 大量共存( ) 解析 Cu22OH=Cu(OH)2。 专题四 主干知识整合 52012广东卷 Mg2、H、SiO32-、SO42-在水溶液中 能大量共存( ) 解析 2HSiO32-=H2SiO3。 62012广东卷 用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-( ) 解析 BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：“SO42- Ba2=BaSO4，SOBa2=BaSO3”，产生沉淀均为白 色，因此不能用BaCl2溶液鉴别。 专题四 主干知识整合 专题四 要点热点探究 探究点一 离子方程式的书写与正误判断 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 探究点二 离子共存 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 探究点三 离子反应的应用离子推断 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 要点热点探究 专题四 常见易错示例 严密思维，挖掘“隐含”条件 常见易错示例 专题四 常见易错示例 尝试解答 _ 易错提示份活泼金属与硝酸反应不能生成H2。 正确答案 C 解析 加入铝粉可以产生氢气，说明该溶液呈较强的 酸性或碱性，但当H与NO3-同时存在时，NO3-表现其强氧化 性，将Al氧化而不产生氢气，故A选项不符合题意；B中Mg2 与OH不能共存；D中HCO3-既不能存在于酸性溶液中也不能 存在于碱性溶液中。 专题四 常见易错示例 【纠错笔记】 在离子共存试题中，常见的隐含条件，同时也是解题 的易错环节，主要有： 隐含溶液的电中性，任何溶液都是电中性的； 隐含溶液的氧化性或还原性，一般来说，具有强氧 化性的离子与具有强还原性的离子不能大量共存； 隐含溶液酸碱性对离子氧化性、还原性的影响，如 NO在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的离子不能大 量共存； 能与NH4HCO3反应产生气体的溶液，可能是强碱性溶 液，也可能是强酸性溶液； 专题四 常见易错示例 由水电离产生的c(OH)11014 molL1的溶 液。如果溶液中的OH全部是由水电离产生的，则该溶液为 强酸性，如果溶液中的OH主要是由碱电离产生的，则该溶 液为强碱性。 4注意透明溶液不等于无色溶液，无色也不等于白 色。 专题四 教师备用习题 备用理由 下列两题均为比较经典的旧题，不适合做为例 题或变式题，为避免课堂容量过小，以下两道试题供老师们选 用。 1重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属 离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2，如 将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中 可能含有的离子是( ) ACu2和SO42- BCu2和Cl CK和SO42- DAg和NO3- 教师备用习题 专题四 教师备用习题 解析 A 本题考查离子之间的反应问题，只有反应生 成了沉淀，才能降低废液的毒性，A项中Ba2、OH分别生成沉 淀BaSO4和氢氧化铜。 专题