2012高考化学试卷分析.ppt

7下列叙述中正确的是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀， 该溶液一定含有Ag 答案：A 解析：此题为组合型题，四个选项包含四个内容 ，A答案属于实验室药品保存知识，B答案氧化还 原知识，因为除了氯气外，其它的强氧化剂如臭 氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案萃取实验知 识，应该是碘单质，D答案离子检验知识，考察思 维严密性，不能排除硫酸根的干扰。 8下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 答案：B 解析：此题为基础题。结合教材来考试的试题，提醒我们要注意课本，重视课本 知识。A答案应该为75%，B为太阳能电池知识，C中油脂不为高分子化合物，这 个选项也在考前多个试题里出现；D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机 材料，这个选项多个试题也出现。与课本练习紧密。 从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。 9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 答案：D 解析：此题为典型的重要题型，考试中必不可少，每年在高考中出现。该题型 可以从各个角度来考查，可以增加试卷容量。A/B选项考查物质的组成，混合 物知识，C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次 。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。 10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑 立体异构) A5种 B6种 C7种 D8种 答案:D 解析：此题也为基础题，也没什么新意，属于同分异构体书写知识，考察思维有 序性，对称性等。 2008年海南卷的第19题与今年新课标中的第10题，即使是外行人也可以从题面上 看出他们之间的惊人相似 ，还应该知道2011年新课标卷中的第8 题，所考的是分 子式为C5H11Cl的同分异构体的数目， （2008 海南 19） 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有： A3种 B4种 C5种 D6种 首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出 有3+4+1=8种这样的醇。提醒我们要关注以往高考试题。 11已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元 酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A) 答案：C 解析：此题为较难题，属于水溶液中离子共存知识，是必考题型。此题特点有多个 不确定的量（溶度、温度。酸的强弱），最忌思维定势。包括用字母表示，加大题 目难度。 A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中 性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25，同样也不能说明中性的。C答案也 就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一 定成立，不能说明溶液就显中性。 12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 1 2 3 4 5 6 7 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O 2 C3H6 C3H8 C3H8O 8 9 10 C3H6O2 C4H8 C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O 解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题归纳法，不需要过多的化学知 识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。（2007年 全国II卷 12） 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是 1 2 3 4 C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 A C6H12 B C6H14 C C7H12 D C7H14 有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=46+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着 后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。 答案:C 13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的 年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根 据以上叙述，下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为W Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为 1+4+5+8=18 C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成 的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体来说这次 选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。 26(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均 为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。 实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过 含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后， 流出溶液的OH用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。 计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：(列出计算过程) ； (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)： n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验 室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和 _反应制备； (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _； (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材 料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程 式为_。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组 成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 _，该电池总反应的离子方程式为_。 解析：此题为较难题，信息新、量大，计算量大，方程式书写难。用到交 换树脂，考察酸碱滴定及其相关计算。需要学生能理解离子交换就是将氯离 子置换成氢氧根，在计算第一问X值的时候，要花很多时间。第四问也是近 几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化 学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。离子方程式 书写和电池电极反应的书写有一定难度，对考生能力要求较高。特别是第二 个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原 为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所 以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH -生成Fe(OH)3,因为负极反应 式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确 答案。 27(15分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高 温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O； (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已 知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和 283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_； (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化 学方程式为_； (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如 下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)： 计算反应在第8 min时的平衡常数K = _ 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低： T(2)_T(8)(填“”或“=”)； 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = _mol/L； 比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平 均反应速率分别以 v(23)、 v(56)、 v(l213)表示的大小_； 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小： v (56) v(1516)(填“”或“=”)，原因是_。 解析：此题较难题，考察到实验室制备氯气的方程式，考察到盖斯定律和热量计算， 计算量大。该题同时考察平衡相关计算与判断，计算平衡常数、比较反应速率大小、 判断平衡移动等，通过浓度时间图像给出大量信息，考察考生提取图像信息能力，考 察反应速率反应平衡等核心考点。拿满分特别难（不过第四问中的的答案确实有 待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦 上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,这样很多同学在计 算反应热的时候更容易错。因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 H=反应物的燃烧热- 产物的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得 到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)247.3/2=5.52103 KJ.第三问要根据电负性分析 碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第 四问，根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，同 时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。 题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算 C(COCl2).因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于 平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。因为5-6分钟时浓 度改变大于12-13。 28(14分) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入 几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装 置d的作用是_； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的 作用是 ； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 _； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列 操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL 解析：考察实验内容，溴苯的制备.有同学对有机化学不重视，认为有 机化学都在选考部分考察，认为该题超纲，其实该题属于边缘题，可能 对于没有选修有机化学的同学来讲有些不公平，但是该题目的难度并不 是非常大。 对学生在数据处理、图形分析要求较高，及实验思维严密 性要求较高，本题拿满分还是比较困难。另外，今年高考化学虽然没有 实验探究试题，但这仍然是我们必须关注的一个热点。 38【化学选修5有机化学基础】(15分) 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制 作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下 是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线 ： 已知以下信息： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； D可与银氪溶液反应生成银镜； F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。 回答下列问题： (1)A的化学名称为_； (2)由B生成C的化学反应方程式为_，该反应的类型为 _； (3)D的结构简式为_； (4)F的分子式为_； (5)G的结构简式为_； (6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振 氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是_(写 结构简式)。 解析：此题为中等题，形式比较传统，难度适中 ，考查获取新信息 的能力，考查有机物官能团之间联系、化学方程式、结构简式反应 类型、分子式、同分异构体书写计算、核磁共振氢谱、等最后一问 也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子 （邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不 同的取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相 信很多老师给同学们一起总结过的还有：3个取代基有2个相同的取 代基的同分异构体，4个取代基两两相同的同分异构体。 2011年的有机选修题中出现了一个课本上未做要求的反应：即 与苯环直接相连的氯原子，在NaOH、高温高压的条件下，可 以转化为酚羟基，如以下流程图中A至B所示。这对当时的考生 来说可能还是有一定难度的，需要结合题目的上下文以及前后 的反应中间体确认B是酚类。 (2011 新课标卷 38) 而同样的知识点在今年又重复的出现了，如以下流程图可以看 到，反应物E至F的条件与以上的例子完全一样。 2012年高考理科综合能力测试化学试卷结构没有变化，题型保持平稳 ，总体看本次高考化学选择题的难度较低，旨在基础和常规试题的考查 ，都是核心考点，也是考生比较容易掌握的，题目很传统，没有怪题， 不偏。这对考生的成绩和心态都较为有利。 化学大题部分整体难度较大，计算量偏大、内容新颖。但是非选择题部 分计算量偏大，这在时间紧张的考场上为考生的心理增加了一定的压力 通过分析可见，今年化学得高分并不容易，要求考生具有扎实的基本功 ，较强的计算能力，灵活的应用能力 ，良好