2013年高考化学复习专题金属及其化合物.ppt

专题九 金属及其化合物（1） 1铜 (1)物理性质 铜是一种红色金属，质软，具有良好的延展性、导 电性和导热性 (2)化学性质 在潮湿的空气里易被锈蚀生成铜绿，其反应的化学 方程式为：2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3. 加热或点燃条件下与非金属单质反应，如O2、Cl2、S 等，其反应的化学方程式为：2CuO2 2CuO； CuCl2 CuCl2；2CuS Cu2S. 和氧化性酸溶液(浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3)反应， 化学方程式分别为： Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O； 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O； Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O. 跟盐溶液反应： Cu2Ag= Cu22Ag； Cu2Fe3= Cu22Fe2. 2氧化铜的重要性质 (1)黑色固体，不溶于水 (2)属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应： CuO2HCl = CuCl2H2O. (3)能被H2、C等还原： H2CuO CuH2O. 3氧化亚铜的重要性质 (1)物理性质：红色粉末，不溶于水 (2)化学性质 能在酸性条件下发生铜元素的歧化反应： Cu2OH2SO4 = CuSO4CuH2O. 能被H2、C等还原： Cu2OH2 2CuH2O. 4氢氧化铜的重要性质 (1)蓝色固体，不溶于水 (2)氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反应，化学方 程式为：Cu(OH)22HCl = CuCl22H2O. (3)氢氧化铜不稳定，受热易分解，化学方程式为： Cu(OH)2 CuOH2O. (4)氢氧化铜具有弱氧化性，新制Cu(OH)2悬浊液能和含有 醛基的有机物反应 5硫酸铜的重要性质 (1)CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾 (2)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的检 验依据 (3)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种 良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害 6Cu2的鉴别 (1)溶液中的Cu2常为蓝色(浓CuCl2溶液为蓝绿色，稀 CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2的判定依据如 CuSO4溶液呈蓝色 (2)Cu2与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，这是鉴定Cu2 的原理之一 (2008广东高考)铜在自然界存在于多种矿石中，如 ： 矿矿石名称黄铜矿铜矿斑铜矿铜矿辉铜矿辉铜矿孔雀石 主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2 请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 _ (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜该 工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S 6CuSO2 ，反应的氧化剂是_ (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 _；处理该尾气可得到有价值的 化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_ (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质 ，需进一步采用电解法精制请简述粗铜电解得到精铜的 原理：_. (5)如表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判 断都正确的是_(填字母) 选项选项陈陈述陈陈述判断 A铜绿铜绿 的主要成分 是碱式碳酸铜铜 可用稀盐盐酸除铜铜 器表面的铜绿铜绿 对对； 对对；有 B铜铜表面易形成致 密的氧化膜 铜铜容器可以盛放 浓浓硫酸 对对； 对对；有 选选 项项 陈陈述陈陈述判断 C铁铁比铜铜活泼泼 铆铆在铜铜板上的铁铁 钉钉在潮湿空气中 不易生锈锈 对对； 对对；有 D 蓝蓝色硫酸铜铜晶体 受热转热转 化为为白色 硫酸铜铜粉末是物 理变变化 硫酸铜铜溶液可用 作游泳池的消毒 剂剂 错错； 对对；无 【解析】 (1)铜的质量百分含量：CuFeS2(34.8%) Cu5FeS4(63.5%) Cu2S(80%) CuCO3Cu(OH)2(57.7%) (2)Cu2O、Cu2S中的Cu由1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S 中的S由2价被氧化为4价，作还原剂 (3)处理SO2尾气可得到(NH4)2SO4、硫酸等有价值的化学品 (5)稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能与Cu 反应所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，A 正确铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下缓 慢反应，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放 热，随着反应的进行，速率会越来越快，所以不能用铜制容 器装浓硫酸，B错误因为Fe比Cu活泼，所以FeCu形成的 原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生锈，C错误蓝色硫 酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有新物质生成，属于 化学变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D 正确 【答案】 (1)Cu2S (2)Cu2O、Cu2S (3)形成酸雨 硫酸、硫酸铵 (4)电解时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为硫酸 铜溶液阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变 为Cu2进入溶液中，Cu2e= Cu2；阴极上发生还原 反应，Cu2得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu22e = Cu，从而达到精制Cu的目的 (5)AD 中学化学中有许多物质具有较为特殊的颜色，熟 练、准确掌握这些物质的颜色，对于解答物质推断题、 鉴别题有重要作用 1白色物质 (1)白色沉淀物：BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2 、 Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)2. (2)白色微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2. 2黑色固体物质 CuO、MnO2、木炭粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、 Cu2S、 Ag2S. 3黄色物质 (1)固体物质：AgI、Ag3PO4. (2)液体物质：工业盐酸、久置的浓硝酸、FeCl3溶液 4淡黄色固体物质 S、Na2O2、AgBr、FeS2、 5棕黄色固体物质 FeCl3、CuCl2 6紫色物质 (1)固体物质：KMnO4、I2 (2)液体物质：石蕊试液、KMnO4溶液 7红色物质 (1)固体物质：Cu、Cu2O (2)溶液：Fe(SCN)3溶液、品红溶液 8红棕色物质 (1)气态物质：NO2、溴蒸气 (2)液态物质：液态溴 (3)固态物质：Fe2O3 9黄绿色气体：Cl2 10浅黄绿色物质 F2(气体)、氯水(液体) 11蓝色固体物质 Cu(OH)2、CuSO45H2O 12其他有颜色的物质 Fe(OH)3(红褐色固体)、FeSO47H2O(绿色固体)、 碘酒(褐色溶液)、溴水(橙色溶液) 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡 黄色、蓝色顺序排列的是 ( ) 金