海水制碱超优级课件.doc

海水制碱 课前预习纯碱Na2CO3是厨房中常用的物质。请从家中厨房里找出一些纯碱固体，试着从以下几方面探究其性质：性质的描述：观察其颜色为 色粉末状固体。实验其溶解性： 溶于水。加到食醋中会有什么现象发生 问题：我国最大的内陆咸水湖青海湖冬天捞碱，夏天晒盐生产食盐和纯碱，这种季节性的生产方式原理是什么？（结合图一资料思索） 提出问题：工业上用NaCl制Na2CO3，还需要含有什么元素的物质？ 阅读p19页：氨碱法制纯碱导读提纲：1.氨碱法制纯碱原料是什么？ 2.产品有什么？ 3.为什么说氨是媒介？小资料:1862年，比利时工程师索尔维发明了“索尔维制碱法” （又称氨碱法）。该方法以食盐、石灰石、氨气为原料。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，放出的氨气可回收循环使用。其工业生产的简单流程如图2所示：写出其中下列反应的化学方程式，并判断反应类型制得碳酸氢钠 制得碳酸钠 煅烧石灰石 制得熟石灰 回收氨气 思考：反应的反应原理是什么？友情提示：饱和氨盐水吸收CO2后，溶液中存在着大量的Na+、H+、CO32-、NH4+、Cl-，这些离子相互形成的所有物质的溶解度曲线如图3,常温下其中 的溶解度最小。思考：为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？友情提示：饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈现碱性，再向其中通入二氧化碳，吸收的二氧化碳就多了。思考：过滤之后的母液中还有没有NaHCO3？ 。1926年，我国化学家 在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法。又称侯氏制碱法。中考体验：天津1.化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从石灰石、金刚石、氢氧化钠、干冰、小苏打五种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。(1)用作建筑材料的是 (2)发酵粉主要成分之一的是 (3)用作人工降雨的是 (4)镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是 (5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 。青岛（ ）2.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是 A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 B.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质3.已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为Na2CO3和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体。请根据下列图示关系回答下列问题：（1）请你从上述图示中推断出A、D、F各是什么物质（写化学式）A_ D_ F_（2）反应的化学方程式为: _ 反应的基本类型为_ _ 反应的基本类型为_ _（2010青岛）4海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填空：（1）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：加入氢氧化钠溶液的目的是 。过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、 。请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应： （2）下图是海水“制碱”的部分简单流程：将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是： 请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式： 潍坊5.拓展提高：一、选择题（ ）1下列关于溶液的说法错误的是 A饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B在溶液里进行的化学反应，通常比较快C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变( )2.（右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A.b的溶解度大于a的溶解度 B.t1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，一定能得到b的饱和溶液 D.t2时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数( )3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中，错误的是 A.甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大 B.t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C.可采用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 D. t2时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30( )4.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是 A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 B.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质( )5.为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：对该过程的认识中，认正确的是A.操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B.、两步操作顺序可以颠倒C.操作得的沉淀中共有三种物质D.操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7二、实验与探究：1海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_ （2011大连）2右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在 时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0的溶液，应加水 g。(3)t2时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1，溶质的质量分数保持不变的是 。（2011达州）3.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。20时，甲物质的溶解度是 g；20时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ；欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；（写一种即可）40时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是