2018-2019高一化学上学期期末试卷含详细答案

2018-2019高一化学上学期期末试卷含详细答案注意事项：1、本试卷全卷满分100分，考试时间100分钟。2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。3、本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe: 56 Cu:64 Ba:137一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案） 1下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A碳酸钠是发酵粉的主要成分B次氯酸钙是漂白粉的有效成分CSO2有漂白性可以用来漂白面条等食品 DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO22KMnO4消毒液可应用于实验室发生意外如手指划破、烫伤等对伤口进行消毒。现配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列有关说法不正确的是AKMnO4的摩尔质量为158BKMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性C当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处，改用胶头滴管定容D0.01mol/L的KMnO4消毒液可保存在棕色滴瓶中3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NA B常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NA C1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA D常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.1NA4下列离子方程式正确的是 A向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+ B氯气溶于水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2 5化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是 A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处6下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是AK+、NO3-、HCO3- BNa+、Ba2+、SO42-CFe2+、Cl-、OH- DK+、NH4+、OH-7已知反应 2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ；5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是ABrO3ClO3Cl2IO3 BBrO3 Cl2C1O3IO3CClO3BrO3IO3Cl2 DCl2BrO3C1O3IO38下列有关物质的检验说法错误的是A用观察颜色的方法区分Fe2（SO4）3和CuSO4B用KSCN溶液检验FeCl2是否变质C用湿润的蓝色石蕊试纸试纸区分Cl2和HClD用澄清石灰水区分CO2和SO29已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 A B C D10下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 实验事实 结论A 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠 过氧化钠属于碱性氧化物B 二氧化硫能漂白有色布料 二氧化硫具有强氧化性C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3D 氨气溶于水能导电 氨气是电解质11在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO12二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A漂白性 B氧化性 C还原性 D酸性13已知下述三个实验均能发生化学反应： 实验 实验 实验将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是 A实验中发生置换反应B实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+14ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法中正确的是A1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA BClO2是氧化产物CH2C2O4被还原 DKClO3在反应中得到电子 15向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为 A6.4g B4.8g C17.6g D20.2g16下列实验过程中对应的变化与下图相符合的是 实验过程 X Y A 稀HCl滴加到NaOH溶液中 V(HCl) N(Na+) B 铁粉加入 CuSO4溶液中 m(Fe) m(固体) C CO2通入NaOH溶液中 V(CO2) 溶液的导电能力 D 稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中 V(H2SO4) 溶液的导电能力 二、填空题17（12分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。 （1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色。（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3） V（NaHCO3）（填“大于”， “小于”或“等于”）。（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 。 A 1000ml； 212g B950ml；543.4g C任意规格； 572g D500ml； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有 （填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填下列编号）。A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B定容观察液面时俯视 C用托盘天平称量Na2CO3所用砝码生锈了D加蒸馏水定容时不慎超过了刻度18（10分）已知有以下物质相互转化 试回答：(1)写出B的化学式 。D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 。 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。19（10分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2S2O28H2O MnO4SO24H；该反应常用于检验Mn2的存在，其特征现象是 。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为 NA，消耗氧化剂的物质的量为 mol。向生成的溶液中加入浓盐酸生成黄绿色气体的离子方程式为 ；将SO2和上述黄绿色气体一起通入水中，反应的离子方程式为 。20（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动： 【探究一】 （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。 （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。 aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数 。【探究二】 根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL1为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。21（6分）在120C时，将12.4gCO2和H2O(g)的混和气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。（1）产生氧气的质量 ；（2）原混合气体中CO2在标况下的体积 。 化学参考答案1-5 BABAC 6-10AADBC 11-16DCADCD17.（12分，每空2分）（1）黄 （2）小于 （3）32.8% （4）A 胶头滴管 BC18.（10分，每空2分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（3）Fe33SCNFe(SCN)3（或其他合理答案） 2Fe3Fe3Fe219.（10分，每空2分）溶液由无色变为紫红色 0.5 0.25