2013届全国名校二模化学计算汇编.doc

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_班级：_考号：_题号一、选择题二、计算题三、填空题四、简答题五、实验,探究题总分得分评卷人得分一、选择题（每空？ 分，共？ 分）1、近年来。工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。（1）若蒸馏过程中HNO3Mg(NO3)2H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有M1+M25.0%的H2O流失。则投料时，比值M1/M2应该 （选填增大减小或不变）。2、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmolL1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是 ( ) A B Cn=m+17Vc D3、将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为（）Amol/L Bmol/L Cmol/L D无法计算4、一定量的锌与密度为1.85g/cm3，质量分数为98%，体积50mL 的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体16.8 L。将反应后的溶液稀释至0.5 L，测得溶液中c（H+）=0.1molL1。则生成的气体中H2和SO2的体积比为A4：1 B1：2 C1：4 D3：15、在反应X+2YR+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为A16:9 B23:9 C32:9 D46:96、某金属M的氯化物MCl2的相对分子质量为a，溶解度为Sg，现取质量为Wg的MCl2在一定温度下完全溶解配成VmL饱和溶液，若溶液的密度为dg/cm3，溶液的物质的量浓度为cmol/L，溶液中溶质的质量分数为%，则下列关系式中不正确的是A BC D 7、有一真空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为 ( )A32 B32 C32 g/mol D32 g/mol8、下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H2V1，则上述溶液中的溶质可能是 （）。A.NaHCO3 B.Na2CO3C.Na2CO3、NaHCO3 D.Na2CO3、NaOH 11、物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是ANaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等BNaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度CNaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度DNaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH评卷人得分二、计算题（每空？ 分，共？ 分）12、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。13、臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0、1.01105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式： ；（2）滴定过程中选择的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 ；（3）计算该空气中臭氧的体积分数。14、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是:6NO3+ 10Al + 18H2O=3N2+ 10Al(OH)3 + 6OH。某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径：金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3，则至少需要含0.5（质量分数）MgCl2的海水多少kg？甲醇加人含NO3的废水中也可消除氮的污染，其在一种微生物作用下发生反应：6NO3- +6H+ +5CH3OH 3N2 + 5CO2 + 13H2O 若某废水用上述方法处理时， NO3N2的转化率为a，那么每天处理此含NO3为b g/L的废水V m3 (密度1g/cm3) 。需要甲醇多少千克?(要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简)15、2005年4月，各大媒体纷纷报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗手液、洗洁精等抗菌清洁用品，当中包括高露洁等牌子的产品，含有三氯生(triclosan)的化学物质，该物质与经氯消毒的自来水接触后会产生“哥罗芳”，长期使用可致癌。已知三氯生中含碳的质量分数为49.75%，含氢的质量分数为2.42%，此外1个三氯生分子里含有2个氧原子和3个氯原子，且0.5mol三氯生的质量为144.75g，则(1)三氯生的摩尔质量是多少? (2)计算求出三氯生的分子式。16、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值进行下述实验。A.称取mg纯草酸晶体，将其配成100mL溶液作为待测液。B.取25mL待测液置于锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定，滴定所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。试回答：（1）实验A欲配制准确浓度的草酸待测液，必须使用的仪器是_。（2）用KMnO4溶液进行滴定时，KMnO4溶液应装在_中，操作时用_手拿锥形瓶。（3）若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而浓度变小，则所测定的x值将_。（4）假定滴定中共用去KMnO4溶液VmL，则待测草酸溶液的物质的量浓度为_，由此计算出草酸晶体中结晶水x的值为_。17、取3.40g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃使醇完全燃烧。反应后气体体积减小0.56L。将反应后的气体经碱石灰吸收后，体积又减小2.80L（气体体积均在标准状况下测定）。（1）该醇中C、H、O的原子个数之比为_。（2）由（1）中比值_（填“能”或“不能”）确定该醇的分子式，其原因是_。（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式：_。 18、孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu）OH）2）x、y为正整数且）（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。19、维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6molL1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。评卷人得分三、填空题（每空？ 分，共？ 分）20、某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2、AlO-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有01 mol HCl、01 mol MgCl2、10 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：pH91011c（Mg2）/ molL1101103105c（AlO2）/molL11021011 试回答： （1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）2沉淀出现_（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_。 （2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）21、测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的HCl溶液滴定溶液由红色到无色（指示H反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄色变橙色，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：（NaHCO3）_。 22、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是_，最难结合质子的是_。（3）下列离子方程式中正确的是_。A.H3C+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-C.H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反应的离子方程式：H3C+OH-（过量）_；HA（过量）+C3-_。 23、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol，P为0，A、C、D各为0.5mol，B为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。若达到平衡后测得M的转化率为75%，请填写下列空白：（1）达到平衡后，反应器左侧气体总物质的量为_mol。（2）若欲使右侧反应开始时v正v逆，x的取值范围为_。（3）若欲使右侧反应开始时v正v逆，需满足a0；又因为是可逆反应，所以0.5-a0，则有：1x2。（3）同理，要使v正v逆，需满足a0，得0.5x1。 四、简答题24、见试题分析【试题分析】解析：（1）酚酞是碱性条件下变色的指示剂，当红色刚好褪去时，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3再用甲基橙作指示剂，继续滴定到溶液由黄色变为橙色时，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O 根据V1和V2的大小可判断试样的成分，见下表：则可判断试样组成分别为NaHCO3，NaOH，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，Na