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必修2常考知识点汇总知识点1：10电子与18电子1 、在120号元素中的几种微粒的核外电子书均为10根据下列叙述，填写相应的微粒符号：A微粒一般不与其它物质发生反应，则A为；B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B为；C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强， 则C；D微粒与H相结合形成的化合物能腐蚀玻璃，则D为；E微粒1mol可与2molOH-形成一种白色难溶的固体，则E为。 2、 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是_ （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，（6）G分子中含有4个原子，其分子式是 。知识点2: 根据已学知识的规律性，推出未知或者陌生 物质的性质3：推出 Fr 和 At 可能具有的性质？4：已知(CN)2具有和卤素类似的性质，我们称之为类卤素，已知(CN)2的氧化性大于溴低于氯气，请写出(CN)2分别通入氢氧化钠溶液，氯化钠溶液，溴化钠溶液发生的离子方程式。知识点3：惰性气体的巧妙利用5：快速的指出下列元素在元素周期表中的位置：114 119 88 84 55 35 ；同时指出114号元素可能具有的性质？6：不看元素周期表，假设第七周期元素全部填满，问该周期最多可以填多少种元素？知识点4：元素周期表表格的知识7下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）8某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数为（ ） A. 只能是x+1 B. 可能是x+8或x+18 C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+259. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为 (A)C、Al、P (B)N、Si、S (C)O、P、Cl (D)F、S、Ar10. A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，A、B、C原子序数依次增加，则A可能为（ ） (A) S (B) O (C) Si (D) C知识点5：同位素与原子核相关数学等式的计算11、下列微观粒子中，互为同位素的是 （ ）(A) 40Ar和40Ca (B) D和T (C) H2O和D2O (D) O2和O312.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( ) A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n13、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ） A. B C D. 附加信息题：美国科学家用高速红离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为( ) A 293 B 236 C 175 D 118知识点6：短周期元素核外电子排布规律1 原子核中无中子的原子 。 2 最外层有1个电子的元素 。3 最外层有两个电子的元素 。4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 。5 最外层电子数十次外层电子数两倍的元素 ；最外层电子 数是次外层电子数3倍的元素 ；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素 。 6 电子层数与最外层电子数相等的元素 。7 电子总数为最外层电子数2倍的元素 。8 次外层电子数是最外层电子数2倍的的元素 。9 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素 。知识点7：原子半径与离子半径比较规律1：电子层数越多，半径越大2：当电子层数相等时，核内质子数越多，即核电荷数越大，半径越小3:当电子层数相等，且核电荷数也相等时，核外电子数越多，半径越大 H-HH+15. 在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为 。 16. 下列半径最大的微粒是 （ ） A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+知识点8：等电子层情况17. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是 A. 原子半径：ABCD B. 原子序数：bacd C. 离子半径：DCBA D. 金属性：BA；非金属性：DC18. A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB19X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是( ) A XYZ B ZXY C ZYX D YXZ20a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c 三元素的原子序数大小顺序为( ) A abc B abc C bca D bac知识点9：推断题中常出现的1-20号比较特殊的元素（1）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。知识点10：元素化合价规律22. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A. Na B. P C. Cl D. Ar23. 元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y24、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为:A、4B、5C、6D、725、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4知识点11：元素金属性与非金属性的判断26、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z27. 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ） Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多 C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能28、X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金 属比Y强的是（ ） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来知识点12：元素周期表的规律29：下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ） A. 酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-30：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS31 .下列性质的递变中，正确的是( ) A. O、S、Na的原子半径依次增大 B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 知识点13：化学键的基本概念32. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电33、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子中 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键34、下列说法错误的是：( ) A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键 C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、离子化合物中可能含有共价键35：下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl36：下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl537、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( ) A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和1738、下列说法正确的是： （ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.离子化合物一定含有离子键39 下列物质中1含离子键的物质( ); 2.含非极性共价键的物质是( ); 3.含极性共价键的物质是( )。A. KF B. H2O C. N2 D. F2 E. CS2 F. CaCl2、 G. CH4 H. CCl4 I. Br2 J. PH3 40、 下 列 化 合 物 中，既含有极性键又含有非极性的 是（ ） A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4D.H2O241.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水知识点14: 电子式42、下列电子式书写正确的是（ ）A、NaCl： C、HCl： D、Na2O2： 43下列化合物电子式书写正确的是（ ）44 常见的电子式书写：N2 NH3 CO2 H2O2 H2O NaCl MgCl2 NaOH Na2O2 NH4Cl CaCl2 形成过程： HCl 形成过程： 知识点15：必修2中出现频率较高的化学方程式（按考试出现频率排序，可以写成离子方程式的请写离子方程式）1：钠与水反应 2：过氧化钠与水反应3：卤素之间的相互转换 4：酯化反应5：乙酸与大理石 6：醇的催化氧化7：烃及烃的衍生物燃烧通式 8：铝与氢氧化钠溶液反应9：偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳 10：漂白产品的生产原理11: 氟气与水反应 12：烯烃的加成反应（HCl HBr H2O H2 Cl2 Br2）13: 苯的硝化与溴代反应 14：烷烃的取代反应（特点）15：钠与乙醇，乙酸反应对比 16：铝热反应17：电解法制备铝，镁，钠的反应 18：热还原法炼铁19：溴的提取所涉及的反应 20：碘的提取涉及的反应21：酸雨的形成和防治所涉及的反应 知识点16：推断题的题眼无机推断题常考金属： 钠 铝 铁 （铜） 常考非金属： 硫 氮 氯 碳 氢 氧有机推断题常考反应类型：酯化反应，醇的催化氧化，聚合反应，加成反应知识点17：化学能与热能的相互转换45：在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH键能为436kJ/mol，ClCl键能为247kJ/mol，HCl键能为431kJ/mol，判断该反应是 反应 46、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下才能发生反应47 已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生48、下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能49: 下列反应中所释放出的热量是57.3KJ的是:（ ） （1）2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O Q1 （2）H2SO4+2Ba(OH)2=BaSO4+2H2O Q2 （3）CH3COOH+NaOH=NaAc+H2O Q3 （4）HCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2O Q450: 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( )A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应知识点18：原电池工作的基本原理51下列关于原电池的叙述中，错误的是( )。 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置 C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极52.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池 时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu53.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小54. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 55. 一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl56由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是( ) A2种 B3种 C4种 D6种57下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 58对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) 锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和59由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 知识点19：原电池的设计请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+设计成一个原电池(画出其示意图，并写出正负极的反应式)。知识点20：新型电池（特别提醒同学们注意燃料电池，P45第5题）60银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( ) AAg BZn(OH)2 CAg20 DZn61： 科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，回答下列问题 （1）负极材料是_ 电极反应式是_（2）正极材料是_ 电极反应式是_知识点21：化学反应速率的基本计算62在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)63 反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。 A(D) = 0.4 mol/(LS) B. (B) = 0.6 mol/(LS) C(C) = 0.5 mol/(LS) D. (A) = 0.15 mol/(LS) 64、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。知识点22：影响化学反应速率的因素65过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸66下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液67、可逆反应H2(g) I2(g) 决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质知识点23：化学平衡的标志68一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:269、可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变70、在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2知识点24：提高能源利用效率与工业生产效率71、天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2 CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具， 欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是 （ ）A、减小空气进入量，增大石油气进入量 B、增大空气进入量，减小石油气进入量C、减小空气进入量，减小石油气进入量 D、增大空气进入量，增大石油气进入量 72， 教科书P53 T2知识点25：简单有机物的命名 73: 请用系统命名法和习惯命名法两种方法命名74: 画出下列有机物的结构 4甲基3乙基辛烷 75：判断下列命名是否正确： （1）2乙基丙烷： （2）2，4二乙基戊烷知识点26：烷烃的通式与烷烃的取