2019年高考化学大串讲专题06氧化还原反应练习.docx

专题06 氧化还原反应1对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A Cl2既做氧化剂又做还原剂B 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂D 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51【答案】A2常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+2NH3+N2+4SO2+17H2O。下列说法正确的是( )A 该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B 1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀D 常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大【答案】C【解析】反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。A. 该反应中氧化产物是N2、Fe2O3，还原产物是SO2，故错误；B. 反应中转移8个电子，所以1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA，故错误；C. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，可得刺激性气体氨气和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁沉淀能被空气中的氧气氧化，最终氢氧化铁红褐色沉淀，故正确；D. 将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故错误。3某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A 该反应中Cl为氧化产物B 反应后溶液的碱性减弱C 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D 该反应说明非金属性ClN【答案】B4下列各项叙述正确的是水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得A B C D 【答案】B【解析】水玻璃为硅酸钠的水溶液，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，福尔马林是甲醛的水溶液，淀粉分子式通式为(C6H10O5)n其中n不定，因此以上物质均为混合物，故正确；进行中和热的测定实验时，必须用到2个量筒和1个温度计，故错误；不同种元素之间形成的共价键一定是极性共价键，不同的原子可能是同一元素的不同核素，故错误；有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，故错误；所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Na2O2），故正确；萃取在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用，故错误；Ca(HCO3)2可由碳酸钙、水和二氧化碳化合而成，Fe(OH)3可由氢氧化亚铁与氧气化合反应制得，Fe3O4可以由铁与水蒸气置换反应制得，故正确。5关于反应 XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )A XeF4被氧化 B CH3CH2CHF2是还原产物C CH3CHCH2是还原剂 D XeF4既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】XeF4中F元素呈1价，Xe元素呈+4价，反应后为零价，显然XeF4作氧化剂，把CH3CHCH2氧化，CH3CHCH2做还原剂，CH3CH2CHF2是氧化产物，本题选C。6已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是 （ ）A 物质的还原性：HBrH2SO3HClB HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6molL1C 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br+4H2O=4SO42+Br2+10Cl+16H+D 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化【答案】C7工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A 溶液的颜色从灰绿色变为橙色B Cr2O7n-发生氧化反应C 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.021022【答案】C8已知溶液中：氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是A a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- = I2+ 5SO42-+ 3H+ H2O【答案】D【解析】因为还原性HSO-3I-，所以首先是发生以下离子反应：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，此时碘元素被还原，A错误；b点是酸性溶液，反应的离子方程式为：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，B错误；c点时加入的KIO3物质的量为1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应，即2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，c点到d点，IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，在d点时，KIO3与NaHSO3反应恰好生成0.6I2，共转移50.6=0.3mol电子，C错误；向200mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化为SO42-，KIO3过量，由于氧化性IO-3I2，KIO3将氧化为I-，反应不能生成I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H+H2O，D正确。9某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A 该反应中Cl-为氧化产物B 消耗1mol还原剂，转移6mol电子C 反应后溶液的酸性减弱D NH4+被ClO-氧化成N2【答案】D10在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是A 58 B 54 C 53 D 35【答案】D【解析】在氧化还原反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，铵根离子中-3价的N元素的化合价升高，被氧化，铵根离子做还原剂；硝酸根中+5价N元素的化合价降低，被还原，硝酸根做氧化剂，其中有2/5的+5价N没有化合价变化，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：5，故选D。11在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C KMnO4只有一部分发生还原反应D KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应【答案】B12下列说法不正确的是A 需要加入氧化剂才能实现Cr2O72和CrO42的转化B NH4Cl、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得C 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体D H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性【答案】A【解析】A.在转化Cr2O72CrO42中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B .NH3 +HCl=NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故B正确；C.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D. H2S中氢元素为+1价，化合价可降低，表现氧化性，硫元素为-2价，化合价可升高，表现还原性，所以H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性，故D正确。13卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下面有关IBr的叙述中不正确的是( )A 在很多反应中IBr是强氧化剂B IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIOC IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2OD IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2【答案】B【解析】IBr中，I的化合价为+1价，具有氧化性，可作氧化剂，故A正确；IBr与H2O反应时，化学方程式为：IBr+H2OHBr+HIO，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；由反应IBr+H2OHBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，C正确；IBr与卤素单质的性质相似，可与金属单质反应生成对应的卤化物，IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2，D正确。14对于反应KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A 转移0.5 mol电子 B 氧化产物与还原产物物质的量之比为52C 参加反应的HCl为0.8 mol D 氧化剂与还原剂物质的量之比为18【答案】D15在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72转化为Cr3，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是（ ）。A FeSO4在反应中作氧化剂B 随着反应的进行，该废水的pH会减小C 若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2 mol Cr2O72被还原D 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应【答案】D【解析】：A、FeSO4可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，错误；B、该过程中发生的反应为：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，错误；C、Cr2O72-中Cr的化合价为+6价，转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低3价，即1molCr得到3mol电子，故转移0.6mole-，则会有0.1molCr2O72-被还原，错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O和Cr3+3OH-=Cr（OH）3（复分解反应），正确。16已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是 ( )A + 3 B + 4 C + 5 D +6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。17某离子反应中涉及、六种微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A 该反应的氧化剂ClO-，还原产物是 B 消耗1mol还原剂，转移6mol电子C 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强 D 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3【答案】C18向仅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说 法中正确的是A 线段代表 Fe2+的变化情况B 线段代表 Br -的变化情况C 原混合溶液中 n(FeBr2)=4molD a 数值等于 6【答案】C【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-Fe2+Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段代表Fe2+的变化情况，线段代表Br-的变化情况由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6molA、由上述分析可知，线段代表Br-的变化情况，A项错误；B、由上述分析可知，线段I代表I-的变化情况，B项错误；C、由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，C项正确；D、溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，c(FeBr2)=3molL-1，D项错误。19一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI2ZnZnI2ZnAt2， AtI2NH3(I)NH4IAtNH2.下列叙述正确的是( )A ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂【答案】B20亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是()A NaNO2稳定性大于NH4NO2 B NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C 可用KI淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D 分解NaN3盐每产生1mol N2转移6mole【答案】D21某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A 该反应中Cl-为氧化产物 B 消耗1mol还原剂，转移6mol电子C 反应后溶液的酸性减弱 D NH4+被ClO-氧化成N2【答案】D【解析】由图可见随着时间的推移，ClO-物质的量减小，N2物质的量增加，ClO-为反应物，N2为生成物，根据原子守恒，Cl-为生成物，NH4+为反应物，反应可表示为ClO-+NH4+N2+Cl-。A项，在反应中Cl元素的化合价由ClO-中+1价降至Cl-中-1价，Cl-为还原产物，错误；B项，在反应中N元素的化合价由NH4+中-3价升至N2中0价，升高3价，NH4+为还原剂，消耗1molNH4+转移3mol电子，错误；C项，根据得失电子守恒可配平：3ClO-+2NH4+N2+3Cl-，结合原子守恒和电荷守恒，配平为3ClO-+2NH4+2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反应后碱性减弱，错误；D项，根据上述分析NH4+被ClO-氧化成N2，正确。22FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )A 1：4 B 1：5 C 1：6 D 1：7【答案】B24将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）A 0.05mol/L B 0.2 mol/L C 0.1 mol/L D 0.3 mol/L【答案】C【解析】此题考查的是有关氧化还原反应的计算，解题的关键点是明白了Fe3O4的化合价中，3个铁原子中有2个是3价，只有1个是2价分析题意可得出：Fe3O4Fe2+Fe3+，Cr2O72-2Cr3+；设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，则：3.48g232g/mol0.025Lc23，解得c0.1mol/L正确答案为C。24LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH42H2O=LiBO2+4H2（LiBH4中B为+ 3价），下列说法中正确的是()A LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物B 生成lmolH2，反应转移2mol电子C 与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径LiHD LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3【答案】D【解析】A、根据上述分析可知，LiBH4中Li为+1价，B为+3价，则H元素的化合价为-1，反应后氢元素化合价是0价，失去电子，LiBH4被氧化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B、生成lmolH2，反应转移1mol电子，故B错误；C、H和Li的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此两种离子的半径LiH，故C错误，D、LiBH4与D2O反应，生成的氢气化学式为HD，相对分子质量为3，故D正确。25将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（ ）A 0.6mol NO B 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4C 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D 0.3mol NO2和0.3mol NO【答案】B26二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 ()A 电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2H2B 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3C 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D 溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH【答案】B【解析】根据流程图可知，电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3，正确的化学方程式为NH4Cl2HClNCl33H2，A错；碱石灰无法除去NH3，C错；根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X的主要成分为NaCl和NaOH。27三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C 若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D28铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO- 4+5Bi3+Na+7H2O，下列说法错误的是A 若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B 铋酸钠难溶于水C 该反应可以用于鉴定Mn2+离子D 该反应可以用浓盐酸酸化【答案】D【解析】A、反应中转移电子为10个，若有0.1mol氧化产物（MnO- 4）生成，则转移0.5mol电子，正确；B、离子方程式为5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO- 4+5Bi3+Na+7H2O，NaBiO3未拆成离子说明铋酸钠难溶于水，正确；C、若有Mn2+离子，反应后溶液出现紫色，正确；D、Cl-的还原性强于Mn2+离子，会先与NaBiO3反应，错误。29向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 （ ）A 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性B 在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C 滴加KI溶液时，每转移1mole-会生成2molCuI沉淀D 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2【答案】D【解析】A.根据以上分析可知通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，故A错误；B.在SO2与I2反应中得到的产物H2SO4为氧化产物，故B错误；C.根据方程式2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2可知滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成2 mol白色沉淀，故C错误；D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是Cu2+I2；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，反应中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，则物质氧化性是I2SO2，因此物质的氧化性强弱顺序为Cu2+I2SO2，故D正确。30硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )A 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）C 装药品之前加热装置至100并持续一会儿D 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH【答案】B31已知下列两个反应：Cl2+2KI=I2+2KCl I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，下列说法中正确的是A 属于置换反应，不属于置换反应B 中的I2是氧化产物，中的Cl2是还原产物C 反应说明KI的氧化性比KCl强D 反应说明I2的氧化性比Cl2强【答案】B【解析】A、反应Cl2+2KI=I2+2KCl、I2+2KClO3=Cl2+2KIO3均是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，都属于置换反应，A错误；B、反应Cl2+2KI=I2+2KCl中碘元素化合价升高，被氧化，得到氧化产物I2，反应I2+2KClO3=Cl2+2KIO3中氯元素化合价降低，被还原，得到还原产物氯气，B正确；C、反应中氧化剂是Cl2，氧化性强于氧化产物I2的氧化性，反应说明KI的还原性比KCl的还原性强，C错误；D、反应中还原剂I2的还原性强于还原产物Cl2的还原性，D错误。32按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。(4)请配平以下化学方程式：_ AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。【答案】Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、SKMnO4FeCl31064103211.2由+5价降至0价，2molNaNO3得到10mol电子生成1molN2；根据得失电子守恒，配平为10Al+6NaNO3+NaOH10NaAlO2+3N2+H2O，再观察Na、H、O守恒，配平的方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。每转移10mol电子生成1molN2，转移5mol电子生成0.5molN2，0.5molN2在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L。33储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。（2）上述反应中氧化剂是_（填化学式），被氧化的元素是_（填元素符号）。（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_（填序号）。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。【答案】 K2Cr2O7 C C 4.48 34NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）请配平以下化学方程式：_AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_L。 “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2。（4）请写出