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专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应第一课时 化学反应的焓变一课标展示1掌握热化学方程式的意义并会正确书写。2理解化学反应中能量转化的原因及反应热和焓变的含义。3了解常见能量转化的形式。二先学应知（一）化学反应的焓变1在化学反应过程中，当反应物和生成物具有 时，所 或 的热量称为化学反应的反应热。2化学反应中有能量变化的本质原因是 和 。3在 的条件下，化学反应过程中 或 的热量称为反应的 ，用 表示，单位常采用 。4在化学反应中能量变化通常以 等形式表现。吸收热量的反应称为 反应，其H 0；放出热量的反应称为 反应，其H 0。5将学过的放热反应与吸热反应举例说明。（二）热化学方程式阅读教材简要总结书写热化学方程式应注意的问题：6标明物质状态：7热化学方程式中计量数的意义及其与H的关系：三合作交流1“加热”常作为化学反应的条件，需要加热的反应一定是吸热反应吗？放热反应一定都不需要加热吗？2简要说明物质在发生三态变化时吸热与放热的状况。3请说出热化学方程式：H2(g)+02(g)=H2O(1) H=-285.8 kJmol-1的意义。如方程式计量数改为2、1、2，则其意义作何变化？四要点突破1如何从本质上认识理解化学反应中的能量变化？能量变化的宏观解释：对于任何一个化学反应，其反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的。在新物质产生的同时总伴随着能量的变化。一个具体的化学反应在反应前后是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。如化学反应的能量差全以热能形式表现，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应即为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应。放热与吸热反应常用能量-反应过程关系图来表示（见教材图1-2）。能量变化的微观解释：化学反应从微观的角度来看，是分子断裂为原子重新组合成新的分子的过程，在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部破坏，在生成物中形成了新的化学键。旧键断裂时需要吸收能量，新键形成时会放出能量，当旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量时，反应为放热反应；反之，则是吸热反应。利用化学键键能的大小可粗略计算出化学反应的反应热。实战检验1. 下列对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=HI(g) H=26 kJmol-l的叙述中，正确的是( )A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C.1 mol H2(g)与1 mol I2 (g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D.1 mol H2(g)与1 mol I2 (g)完全反应放出26 kJ的热量2如何用反应物与生成物的键能计算化学反应的反应热？利用键能求反应热关键要注意以下两点：（1）数值的正、负要正确处理（2）能量的多少与键的数量有密切关系，要算清键的数量。以下述例题为例说明。例题：已知l g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 0=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则断裂1molH-H键需 能量。解析：因为lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以1 mol H2与mol O2完全燃烧生成1 mol水蒸气放出热量是242 kJ。其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应H2 (g)+02(g)=H2O(g) H= -242 kJmol-1时，要断裂1 mol H-H键和 mol O=O键，形成2 mol O-H。键断裂是吸热取正值，形成新键时放热取负值（与H相对应），因此有以下关系式（496 kJ十EH-H）一2463kJ = 一242 kJ，解得EH-H=436 kJ。答案：吸收436kJ（要注意：每个H20分子中存在2个O-H键；反应热等于断键与形成新键的能量变化的代数和，断键取正值，形成新键取负值）实战检验2. 某些化学键的键能如下表( kJmol-l):键HHBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br键能436193151243431299356(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量 kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。 a. Cl2Br212 b.I2Br2Cl2 预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_ 五随堂练习1已知某反应的焓变H小于0，则下列叙述正确的是( )A. 该反应一定是放热反应 B该反应一定是吸热反应 C该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量 D该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量2下列热化学方程式书写正确的是( ) A. 2S02+02 = 2S03 H= -196.6 kJ.mol-l BH2(g)+02(g)=H2O(1) H=-285.8 kJmol-1 C. 2H2(g) + 02(g) = 2H2O(1) H=-571.6 kJ D. C(s) + 02(g) = C02(g) H=+393.5 kJmol-13.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) H= -2b kJmol-l B. C2H2(g) + 02(g) = 2C02 (g) + H20 (1) H= 2b kJmol-l C. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) H= -4b kJmol-l D. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) H= b kJmol-l4.已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量( ) l molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 由H原子和C原予形成1 mol HC1分子时释放 431 kJ的能量，下列叙述正确的是 A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=183 kJmol-1 。 C氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体；反应的H =-183 kJmol-lD氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H =-183 kJmol-l5.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.502(g) = 4CO2(g) + 5 H2O(l) H= -2878 kJmol-l(CH3)2CHCH3(g)+6.502(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) H= -2869 kJmol-l下列说法正确的是( )A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6.已知(1) Zn(s)+l/202 (g) = Zn0(s) H=-348.3 kJ. mol-1 (2)2Ag(s)+l/202(g)= Ag20(s) H= -31.OkJmol-1 则Zn(s)+Ag20(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于( ) A.-317.3 kJ. mol-1 B.-379.3 kJ. mol-1 C.-332.8 kJ. mol-l D. +317.3 kJ. mol-17.将0.3 mol的气态燃料乙硼烷(B2 H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。又已知：H2O(l)=H2O(g) H=44.0 kJ.mol-1，则11.2 L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是 kJ。六自我评价1下列过程中，需要吸收能量的是( ) AH+H = H2 B. H+Cl = HCl CI2 = I+I D. S+O2 = S022分析下面的能量变化示意图，下列选项中正确的是( )A2A(g)+B(g)=2C(g) HO C2A+B=2C HO D2C=2A+B HO 3下列说法正确的是( ) A需加热的反应一定是吸热反应 B化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化 C水电解生成氢气和氧气是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸热 D放热反应常温下易发生4已知在1lO5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A. H20(g)=H2(g)+ 02 (g) H=+242 kJmol-1 B. 2H(g)+(g)=2H20(l) H= -484 kJmol-l C. H2(g)+ 02(g)=H20(g) H=+242 kJmol-l D. 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) H= -484 kJ5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应6吸热反应一定是（ ） A释放能量 B储存能量 C反应物的总能量低于反应产物的总能量 D反应物的总能量高于反应产物的总能量7.在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列关于反应A+B = C+D的说法正确的是( )A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1 E2，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的反应热为 .8(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出N02和CO反应的热化学方程式： (2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH2)2N-NH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(1) + 8H202 (1)= N2 (g)+2C02(g)+12H2O(g) H=-2500 kJ.mol-1.如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q 2500 kJ（填“”或 “=”）9如图所示，把试管放入盛有25澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放人几块镁条，再用滴管滴人5 mL的盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生上述实验现象的原因是 。(3)写出有关的离子方程式_ 。(4)由实验推知