高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律课件2新人教版必修2

第二节 元素周期律 一.核外电子的排布,1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。,问题：在多个电子的原子里，电子是如 何运动的？,科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它们依次叫 K、L、M、N、O、P、Q层。,电子层数（n）： n=1， 2， 3， 4， 5， 6， 7 K，L， M， N， O， P， Q n越大，电子离核越远，其能量也越高 核外电子是分层排布的。 电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；,那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？ 首先研究一下20号元素原子电子层排布的情况(观察课本12页至13页的表格）找出规律）,？,第二步：研究稀有气体的核外电子排布？,稀有气体元素原子电子层排布,从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？,？,？,K-2，L-8，M-18,8个（氦原子是2个）,最外层电子数最多有几个？,试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？,？,次外层不超过多少个？倒数第三层呢？,原子核外电子的排布规律： 1.各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；,注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用,2.最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)， 次外层电子数目不超过18个， 倒数第三层不超过32个；,3.能量最低原理（核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。）,根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子结构图： 请指出,元素符号,原子核,核内质子,电子层,层内电子数,1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、 D、,2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。 （1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs （2）9F、17Cl、35Br、53I,3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 4、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ） A、Li B、Si C、Al D、K,B,B,5、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ 6、 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， C表示的碳原子（ ） A、核外有13个电子 B、核内有6个质子，核外有7个电子 C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子,A,D,7、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（ ） A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClO C、H2O和CH4 D、H2S和F2 8、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A、1对 B、2对 C、3对 D、4对,B,B,1.原子核中没有中子的原子是,2.最外层有1个电子的元素：,3.最外层有2个电子的元素,4.最外层电子数等于次外层电子数的元素,5.最外层电子数是次外侧电子数2倍的元素,6.最外层电子数是次外侧电子数3倍的元素,7.最外层电子数是次外侧电子数4倍的元素,8.电子层数是最外层电子数2倍的元素,9.电子层数与最外层电子数相等的元素,10.电子总数为最外层电子数2倍的元素,11.次外层电子数是最外层电子数2倍的元素,12.内层电子数是最外层电子数2的元素,氢,氢 锂 钠,氦 铍 镁,氢 铍 氩,碳,氧,氩,铍,氢铍铝,铍,锂硅,锂磷,本课小结：,原子核外电子排布： 核外电子的排布规律,各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层）； 最外层电子数不超过8个(K层是最外层，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个； 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层，排满L层才排M层）,第二节 元素周期律 (第2课时),观看14页到15页表格，总结最外层电子数，原子半径，化合价的变化规律,第二节：元素周期律小结 1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。（由1-8）,2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。,3、着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化（+1- +7，-4 -1）。,（1）金属元素,跟冷水剧烈反应,跟酸较为迅速反应放出氢气,强碱,两性氢氧化物,金属性 NaMgAl,(2)非金属元素,SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7,H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4,逐渐增强,弱酸 中强酸 强酸 最强酸,逐渐增强,高温 加热 加热 点燃或光照,SiH4 PH3 H2S HCl,逐渐增强,逐 渐 增 强,非金属性 逐渐增强,典型例题,1、下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（ ） （A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 （B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多 （C）1molA从酸中置换出H生成的H2比1molB从酸中置换出H生成的H2多 （D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,D,元素周期律,第三课时,同一周期元素金属性和非金属变化,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,返回子菜单,化合价,a.原子半径,c.氧化、还原性,b.离子半径,f.金属、非金属性,d.阳离子氧化性,e.阴离子还原性,1、同周期元素的性质变化规律（第三周期）,h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性,g.气态氢化物稳定性,（递增）,（递减）,2、同主族的元素的性质（第A、A族）,a.原子半径,c.氧化、还原性,b.离子半径,f.金属、非金属性,d.阳离子氧化性,e.阴离子还原性,h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性,g.气态氢化物稳定性,（递增）,（递减）,金 属 最 强,金属与非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性。周期序数等于主族序数的元素具有两性.,Al(OH)3+H+ = Al(OH)3+OH- = .,Al 2O3+H+ = Al 2O3 +OH- = .,B特殊知识点,找元素之最,最活泼金属 、最活泼非金属 最轻的金属 、最轻的非金属 最高熔沸点是 、最低熔沸点是 最稳定的气态氢化物 ，含H%最大的是 最强酸 、最强碱 地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,Al O,例1(98)X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式表示为 A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3,A.,例2(97)铍的原子序数为4，下列叙述正确的是 A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D